엔탈피와 반응열

약어H인 엔탈피는 내부 에너지, 약식 E 또는 U,압력 및 부피의 산물과 같습니다.

엔탈피, ΔH의변화는 제품의 엔탈피와 반응제의 차이로 표현된다. 일정한 온도와 압력에서 ΔH는 시스템과 주변 간에 교환되는 열 에너지의 양 또는 반응의 열과 동일합니다.

ΔH가 양성일 때 반응은 열을 흡수하고 동위입니다. ΔH가 음수인 경우 반응은 열을 방출하고 외형적입니다.

연소는 방출의 형태로 에너지를 방출하기 위해 대기 산소와 같은 산화제의 존재에서 물질이 타오르는 퇴외 과정의 예입니다.

방출된 열은 연소의 어금니 열로 정량화되며, 이는 물질의 두더지 한 개를 태우는 데 방출되는 열 에너지의 양입니다.

탄화수소가 연소되면 연료의 탄소와 수소가 분자 산소와 결합되어 물과 이산화탄소를 생산하며 에너지 방출이 발생합니다.

탄화수소에 대한 연소의 열의 가치는 더 많은 탄소가 연소에 사용할 수 있고 더 많은 채권이 변화를 겪고 있기 때문에 체인의 탄소 원자의 수와 함께 증가합니다.

예를 들어, 단일 탄소 화합물인 메탄의 연소는 4개의 탄소 원자를 보유한 부탄보다 더 적은 열 에너지를 생성합니다.

연소의 열은 동일한 분자 공식하지만 다른 구조를 가진 탄화수소의 상대적 안정성을 결정하는 중요한 방법입니다.

옥탄, 2-메틸헥탄, 2,2-디메틸헥산의 연소의 열을 고려하십시오.

이 화합물은 탄소 원자의 동일한 수를 가지고 있지만, 메틸 그룹은 각 분자의 다른 위치에 부착된다.

옥탄은 연소의 가장 큰 열을 가지고있다. 분기가 증가함에 따라 ΔH가 감소하여 분기가 탄화수소의 안정성을 증가시킨다는 것을 시사합니다.