깁스 자유에너지와 열역학적 호감도

Gibbs 자유 에너지 또는 델타 G의변화는 에너지 저장 채권이 각각 형성되거나 파손될 때 흡수되거나 방출되는 에너지입니다.

델타 G의 표시는 엔탈피, 엔트로피 및 온도의 징후와 상대적 값에 따라 달라집니다.

델타 H가 음수이고 델타 S가 양수인 경우 델타 G는 모든 온도에서 음수입니다. 따라서, 시스템의 엔트로피가 증가하는 퇴근 반응은 항상 자발적이다.

델타 H와 델타 S가 모두 음수인 경우 델타 G는 온도에 따라 다릅니다. 부정적인 엔탈피와 엔트로피 변화에 대한 반응은 저온에서만 자발적입니다.

델타 G는 델타 H와 델타 S가 모두 양수인 경우 온도에 따라 달라집니다. 긍정적 인 엔탈피와 엔트로피 변화와 반응은 더 높은 온도에서만 자발적입니다.

델타 H가 긍정적이고 델타 S가 음수일 때 델타 G는 항상 긍정적이며 반응은 모든 온도에서 비자발적입니다.

임의의 반응 혼합물 조성물에 대해, 반응에 대한 델타 G는 표준 자유 에너지및 RT 배의 합으로 반응 지수의 천연 로그를 한다.

반응제와 제품이 평형에 있을 때, 자유 에너지 변화는 0이고 반응 지수는 평형 상수와 같습니다. 따라서 표준 자유 에너지 변화는 음의 RT ln(K)과 같습니다.

델타 G naught가 0 미만인 경우 ln(K)은 양성이며, 이는 K가 1보다 크다는 것을 의미합니다. 이 경우 제품 형성이 평형에 선호됩니다. 평형 상수가 클수록 깁스 자유 에너지의 감소가 커진다.

음의 델타 G 값을 가진 반응은 주변에 자유 에너지의 방출을 포함하고 'exergonic'반응이라고합니다.

반대로, 델타 G naught가 0보다 크면 ln(K)이 음수이며, K가 1 미만이며 반응의 역방향이 선호된다.

양극삼각주 G의 반응은 주변환경의 자유로운 에너지를 흡수하며 '엔더고닉' 반응이라고 합니다.