온도 변화가 반응 속도에 미치는 영향

반응의 속도 법은 반응 농도와 반응 비율 사이의 관계를 일정한 비율로 정의합니다.

속도 상수는 Arrhenius 방정식을 통해 반응 분자의 충돌, 방향 및 활성화 에너지와 관련된 온도 와 운동 매개 변수 사이의 관계를 설명합니다. 'A는아레니우스 인자 또는 주파수 인자라고 하는 상수입니다. 'e'는두더지당 주들, 가스 상수 및 켈빈의 온도로 측정된 활성화 에너지를 통합하는 기하급수적 인요인입니다.

파라미터의 온도 의존성은 반응 분자가 화학 반응을 시작하기 위해 올바른 방향으로 충분한 에너지와 충돌해야 한다는 것을 나타내는 충돌 모델과 설명될 수 있다.

주파수 계수는 충돌 빈도와 방향 계수의 두 구성 요소를 구성합니다. 충돌 빈도는 단위 시간당 분자 충돌 횟수이며 방향 계수는 유리한 방향으로 충돌할 확률을 설명합니다.

그럼에도 불구하고 충돌의 극히 일부만 반응으로 이어집니다. 이는 반응 분자가 활성화 에너지라고 하는 에너지 장벽을 극복하여 제품으로 전환해야 하기 때문입니다.

충분한 운동 에너지와 충돌하는 분자만이 전환 상태 또는 활성화된 복합체라고 하는 고에너지 중간체로 변환하기 위해 결합을 구부리거나, 스트레칭하거나, 분해할 수 있는 충분한 잠재적 에너지를 갖게 됩니다. 단명하고 불안정한 활성화 된 복합체는 에너지를 잃어 안정적인 제품을 형성하며 총 에너지가 반응자보다 낮습니다.

Arrhenius 방정식의 지수 요인은 성공적인 충돌의 일부를 나타내며 제품의 결과로 발생합니다. 온도의 증가는 주파수 계수와 지수 인자 모두에 영향을 미칩니다.

높은 온도에서 분자는 더 빠르고, 더 강력하게, 더 높은 열 에너지로 이동하여 더 유리한 충돌로 이어집니다.

대부분의 반응에 대 한, 온도 증가 높은 주파수와 기하 급수 요인 결과, 속도 일정 의 상승으로 이어지는, 결과적으로 가속 된 반응 속도 로 번역.