루이스 산과 염기

주기적인 표에서, 그룹 13의 모든 요소는 3개의 원자성 전자를 가지고 있습니다. 따라서, 그(것)들은 중앙 원자가 전자의 sextet및 빈 궤도가 있는 삼각 화합물을 형성합니다.

이 전자 결핍 화합물은 화학 반응에서 다른 종에서 전자를 수신하여 옥텟을 달성한다.

예를 들어, 알루미늄 염화물은 질소 원자에서 외로운 쌍을 받아들이면 암모니아와 반응한다.

이것은 알루미늄 염화물을 만듭니다 - 전자 쌍 수용자 - 루이스 산 및 암모니아 - 전자 쌍 기증자 - 루이스 기지.

두 개의 반대로 충전 된 종서로 유치로, 전자 쌍은 산으로 베이스에서 전송됩니다. 이것은 루이스 산의 옥텟을 완성하여 루이스 산 -기본 유도의 결과로 생성됩니다.

지금, 또 다른 루이스 산을 고려 - 전자 결핍 붕소 트리플루오라이드와 암모니아 사이의 기본 반응.

붕소 삼각성 전위지도는 붕소 원자를 중심으로 상당한 양전하를 나타냅니다.

암모니아의 경우, 질소 원자는 비 결합 전자 쌍의 계정에 음전하를 전달한다.

반대 의 요금은 보론 트리플루오라이드와 암모니아가 반응하게합니다. 반응 하는 동안, 암모니아의 외로운 쌍 은 붕소의 원자 껍질을 채우기 위해 전자의 옥텟을 제공.

유도관에서 붕소는 공식적인 음전하를 전달하며 질소는 공식적인 양전하를 전달하므로 화합물의 순 전하를 보존합니다.

이제 염산과 같은 프로산과 염기 -암모니아 사이의 반응을 검사하십시오. Brønsted-Lowry 정의에 의해, HCl은 양성자를 기증하는 그것의 기능 때문에 산입니다.

HCl은 전자 결핍 화합물이 아니지만 암모니아와의 반응에서 HCl의 수소 원자는 암모니아에서 전자 쌍을 동시에 받아들이면서 염소에 공유 전자를 잃습니다. 따라서 HCl은 루이스 산이기도 합니다.