3.13

효소 동역학 소개

25K views01:19 min

효소 반응속도론은 효소 촉매 반응의 속도를 연구합니다. 다양한 기질 농도에서 반복되는 실험의 속도는 시간이 지남에 따라 소비된 기질 또는 형성된 제품의 농도를 측정하여 모니터링됩니다.

이러한 결과는 기질 농도가 반응 속도 또는 속도에 어떻게 영향을 미치는지 보여주기 위해 그래프로 표시할 수 있습니다.

반응 속도는 낮은 농도에서 기질의 양이 증가함에 따라 선형적으로 증가하지만 더 높은 농도에서는 안정되기 시작합니다. 속도는 최대 속도 또는 V_max에 접근합니다 – 효소가 기질로 완전히 포화되는 속도입니다.

효소 친화도는 효소가 기질에 얼마나 강하게 또는 약하게 결합하는지를 측정하고 Michaelis 상수인 K_M으로 정량화합니다. K_M의 가치는 비율이 V_max의 50%일 때 기질 농도와 동등합니다.

작은 K_M은 효소가 높은 기질 친화도를 갖는다는 것을 나타내며 그 반대의 경우도 마찬가지입니다. K_M이 더 큰 효소는 K_M이 더 낮은 효소에 비해 최대 속도에 접근하기 위해 더 높은 기질 농도가 필요합니다.

Overview

Loading...

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

효소 동역학은 생화학 반응 속도를 연구합니다. 과학자들은 다양한 기질 농도에서 특정 효소 반응에 대한 반응 속도를 모니터링합니다. 반응 속도에 영향을 미치는 억제제나 기타 분자를 사용한 추가 시험도 수행될 수 있습니다.

그런 다음 실험자는 기질 농도([S])에 대해 주어진 시험의 초기 반응 속도 또는 속도(Vo)를 플롯하여 반응 특성의 그래프를 얻을 수 있습니다. 단일 기질과 관련된 많은 효소 반응의 경우 이 자료는 레오노르 미카엘리스와 모드 멘텐이 도출한 방정식인 미카엘리스-멘텐 방정식에 적합합니다.

Eq1

방정식은 연구 중인 효소의 최대 속도(Vmax)와 미카엘리스 상수(KM)를 추정하며 다음 가정을 기반으로 합니다:

반응이 시작될 때 생성물이 존재하지 않습니다.
효소-기질 복합체 형성 속도는 해리 및 생성물로의 분해 속도와 동일합니다.
효소 농도는 기질 농도에 비해 최소입니다.
초기 반응 속도만 측정됩니다.
효소는 유리 형태 또는 효소-기질 복합체로 존재합니다.

라인위버-버크, 이디-호프스티 및 한스-울프 방정식과 같은 미카엘리스-멘텐 방정식의 다양한 재배열은 운동 매개변수를 그래프로 표시하는 대체 방법입니다. 라인위버-버크 또는 이중 역수 도표는 KM 및 Vmax를 추정하는 데 종종 사용됩니다. 이 플롯은 미카엘리스-멘텐 방정식의 x축과 y축의 역수 값을 사용합니다. 수학적으로 y절편은 1/Vmax이고 x절편은 −1/KM입니다.

라인위버-버크 방정식을 사용하면 억제제 유형(경쟁적, 비경쟁적, 비경쟁적)을 시각적으로 구분할 수 있습니다. 이디-호프스티 및 한스-울프 방정식과 같은 미카엘리스-멘텐 방정식의 다양한 재배열도 운동 매개변수를 결정하는 데 사용됩니다.

Transcript

Explore More Videos

Enzyme Kinetics

Substrate Concentration

Michaelis Menten Equation

Lineweaver Burke Plot

Eadie Hofstee Plot

Hanes Woolf Plot

Enzyme substrate Complex

Inhibitor Types

Competitive Inhibition

Non competitive Inhibition

Uncompetitive Inhibition