사다리 다이어그램

산화 환원 평형을 나타내는 래더 다이어그램은 전기화학적 전위 E를 척도로 사용합니다.

Fe³⁺와 전자 사이의 반쪽 세포 반응을 고려하여 Fe²⁺를 생성합니다. 평형 상태에서 E는 표준 상태 전위, E^o +0.771V와 같습니다.

Fe³⁺의 농도는 EO보다 더 많은 양의 전위에서 더 높은 반면, Fe²⁺는 EO보다 더 음의 전위에서 우세합니다.

이제 Sn^{4 +}0.154V의 E를 가진 Sn^{2 +}를 생성하는 전자 사이의 반쪽 셀 반응을 고려하십시오. 이 지점 위에서는 Sn⁴⁺가 우세한 반면 Sn²⁺는 이 지점 아래의 우세한 종입니다.

시스템에 과도한 Sn²⁺를 추가하면 Fe³⁺가 감소하여 솔루션 전위가 +0.154V로 변경됩니다.

일반적으로 전기화학적 전위는 용액의 pH에 따라 달라집니다.

예를 들어, U^{4 +}를 제공하는 UO₂^{2 +} 와 두 전자 사이의 반쪽 세포 반응의 래더 다이어그램은 pH 0에서 E가 + 0.327V임을 보여줍니다.

용액의 pH가 변하면 E 값이 변경되어 우세한 종의 농도에 영향을 미칩니다.