기체 용해도

기체는 액체에 녹아 이산화탄소 가스가 물에 녹은 음료와 같은 액체-기체 용액을 형성할 수 있습니다.

하지만 모든 기체-액체 상호작용이 동일하지 않습니다. 예를 들어, HCl 가스는 물에 쉽게 녹아 염산을 형성하는 반면, 산소는 덜 용해됩니다.

용액 내 휘발성 성분의 증기압은 헨리 법칙과 라울트 법칙에 의해 지배되며, 이 법칙들은 증기압이 몰 분율에 비례한다고 말합니다.

차이점은 라울트의 법칙은 순수 성분의 증기압을 비례성 상수로 사용하는 반면, 헨리 법칙은 실험적으로 결정된 값에 의존한다는 점이다.

증기압과 몰 분율을 비교할 때, 라울의 법칙은 높은 몰 분율에서 압력을 예측합니다.

헨리 법칙은 낮은 몰 분율에서 적용되어 대략 직선이 된다.

헨리 법칙은 용해성 기체가 적게 용해되는 경우, 예를 들어 물과 같이 용해되는 기체와 관련되며, 용해성 농도가 보통 충분히 낮아 용액이 이상적으로 희석될 수 있습니다.

대부분의 비극성 기체는 물에 녹아들면서 온도가 상승함에 따라 처음에는 감소합니다. 하지만 가스와 조건에 따라 물의 임계 온도에 가까워질수록 이 수치가 급격히 증가합니다.