평형 반응과 평형 상수

평형 상수 'K'는 생성물 농도와 반응물 농도의 비율로 정의되며, 각 농도는 화학 반응에서 계수의 거수만큼 올려집니다.
반작용 몫 Q 는 K 와 같은 형태를 가지지만, 반드시 평형 상태일 필요는 없고 어느 점에서든 시스템에 적용된다. 이 기능은 시스템의 현재 상태를 평가하는 데 도움을 줍니다.
Δ_rG 는 현재 조건에서 반응의 깁스 자유 에너지 변화입니다. 표준 깁스 자유 에너지 변화인 Δ_rG°는 표준 조건인 1몰 농도와 1 대기압을 의미합니다.
이들은 다음과 같은 식으로 연관되어 있습니다:
Δ_{r G} = Δ_rG° + RT ln Q
평형 상태에서 Δ_rG 는 0이고 Q = K가 되며, 다음과 같다:
Δ_{r G}° = –RT ln K
'K'가 1보다 훨씬 크고 Δ_rG°가 음수라면, 반응은 생성물에 유리하게 작용합니다.
반면, 'K'가 1보다 훨씬 작고 Δ_rG°가 양수라면, 반응물에 유리하다.
'K'가 1일 때, 반응물과 생성물 모두 상당한 양으로 존재합니다.