콜라우시의 법칙과 그 적용

콜라우쉬의 법칙은 각 이온이 무한 희석 Λ°_m에서 전해질의 몰 전도도에 일정량을 기여한다고 말하며, 이는 그 이온의 카운터 이온과 상관없이 이루어집니다.

여기서 Λ°_m 은 무한 희석에서 몰라 이온 전도도로 알려진 개별 이온 기여도들의 합입니다.

이 법칙은 양이온과 음이온의 수송 수 계산을 용이하게 하는데, 각 이온의 몰 이온 전도도는 무한 희석 상태에서 이온의 이동성에 정비례하기 때문입니다.

또한 콜라우쉬의 법칙은 약한 전해질에 대해 Λ°_m 의 간접 계산을 가능하게 하여, 몰 전도도의 비율인 Λ_m 과 Λ°_m의 해리도를 결정하는 데 도움을 줍니다.

예를 들어, 아세트산의 Λ°_m 은 실험적으로 결정된 HCl과 아세트산나트륨의 Λ°_m 값을 더한 후 NaCl의 Λ°_m 을 빼면 얻을 수 있습니다.

마찬가지로, AgCl과 같은 적당히 용해되는 염의 Λ°_m은 NH₄Cl과 AgNO₃과 같은 강한 전해질의 Λ°_m 값을 더한 후 NH₄NO₃의 Λ°_m을 빼면 계산할 수 있습니다.