전도도 적정: 강산-염기 적정 및 약산-염기 적정

전도계 적정은 용액의 전도도가 이온의 수와 이동도에 따라 달라진다는 원리에 기반합니다.

예를 들어, 강한 염기 염기인 HCl을 강한 염기인 NaOH로 적정하는 과정은 빠르게 움직이는_H-3O⁺ 이온을 느린 Na⁺ 이온으로 점진적으로 대체하여 산이 완전히 중화될 때까지 전도도를 감소시키는 과정을 포함합니다.

중화 후 NaOH를 첨가하면 빠르게 이동하는 OH⁻ 이온이 도입되어 전도도를 증가시킵니다. 하지만 염화물 이온 농도는 동일하게 유지됩니다.

염기 부피에 대한 전도도 그래프는 두 직선이 만나는 지점에서 산을 중화하는 데 필요한 부피를 보여줍니다.

HCl과 약한 산 같은 아세트산을 NaOH로 적정할 때, 더 강한 산인 HCl이 먼저 중화됩니다.

적정이 계속됨에 따라 아세트산은 고도로 이온화된 아세트산나트륨을 형성하여 전도도를 증가시킵니다. 완전히 중화된 후, 초과 염기가 OH⁻ 이온을 추가하여 전도도를 더욱 높입니다.

그래프는 세 개의 선형 구간을 보여주며, 각각 B점과 C점이 HCl과 아세트산 중화를 나타냅니다.