Question 1

약한 산에 강염기를 용액하면 전도도가 증가하는 이유는 무엇인가요?

Accepted Answer

아세트산을 NaOH로 중화시킬 때, 아세트산의 약한 해리로 인해 초기 전도도는 낮습니다. NaOH를 첨가하면, 고도로 이온화된 아세테이트 나트륨이 형성되어 전도도가 크게 증가합니다. 중화 후, 초과 OH− 이온은 높은 이동성과 용액을 통한 빠른 이동으로 인해 전도도를 급격히 증가시킵니다.

Question 2

강산-약염기 적정 중 전도도에 어떤 일이 일어나는가?

Accepted Answer

HCl이 NH4OH에 대해 적정될 때 전도도는 처음에 감소하는데, 이는 빠르게 움직이는 H3O+ 이온이 약한 염기에서 더 천천히 움직이는 NH4+ 이온으로 대체되기 때문입니다. 이러한 감소는 중화가 완료될 때까지 계속됩니다. 그 이후로, 염기의 약한 해리로 인해 생성되는 추가적인 이동성 이온이 거의 없기 때문에 전도도는 비교적 안정적으로 유지됩니다.

Question 3

전도도 적정에서 종점은 어떻게 결정됩니까?

Accepted Answer

전도도 적정의 종점은 추가된 시약의 부피에 대한 전도도를 표시함으로써 식별됩니다. 두 개의 교차하는 선이 그래프에 나타나고, 그 교차점은 중화가 완료된 당량점을 나타냅니다. 이 그래픽 방법은 중화가 발생하는 시점을 결정하는 명확한 시각적 마커를 제공합니다.

Question 4

고속으로 움직이는 이온과 저속으로 움직이는 이온이 전도성에 다르게 영향을 미치는 이유는 무엇인가요?

Accepted Answer

이온은 크기와 전하에 따라 다른 이동성을 가집니다. H3O+ 및 OH−와 같은 빠르게 움직이는 이온은 NH4+와 같은 더 느린 이온보다 전도성에 더 많은 기여를 합니다. 적정 중에 빠른 이온이 느린 이온으로 대체되면 전체 전도성이 감소하여 강한 산-약한 염기 시스템에서 관찰되는 특징적인 곡선 형태가 생성됩니다.

Question 5

약산-강염기 적정에서 아세트산 나트륨의 역할은 무엇인가요?

Accepted Answer

나트륨 아세테이트는 적정 중 아세트산이 NaOH와 반응할 때 형성된 생성물입니다. 아세트산과는 달리 나트륨 아세테이트는 용액 내에서 고도로 이온화되어 전도도를 크게 증가시키는 가동성 이온을 생성합니다. 이 등가점 후의 전도도의 급격한 증가는 전도도 곡선에서 적정 종점을 명확하게 식별하는 데 도움을 줍니다.

Question 6

강산-약염기 시스템과 약산-강염기 시스템에서 전도도 적정은 어떻게 다른가요?

Accepted Answer

약산-강염기 적정에서는 종점 이후 OH− 이온이 과잉하여 전도도가 증가합니다. 강산-약염기 적정에서는 중화 전까지 전도도가 감소하다가 약염기가 생성하는 이동성 이온이 적기 때문에 평탄해집니다. 두 시스템 모두 전도도 그래프에 등가점을 표시하는 두 개의 교차하는 선을 보입니다.

Question 7

아세트산을 적정할 때 전도도가 왜 처음에 낮은가요?

Accepted Answer

아세트산은 용액에서 부분적으로만 이온으로 해리되는 약산입니다. 전도도는 움직일 수 있는 이온의 농도에 의존하므로, 낮은 해리 정도는 낮은 초기 전도도를 초래합니다. 강염기 NaOH가 첨가되고 움직일 수 있는 이온을 가진 고도로 이온화된 아세테이트 나트륨이 생성되면 이는 극적으로 바뀝니다.

전도 조절 조절: 강산-약염기 및 약산-강염기 적정

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