기본 반응의 속도 법칙과 평형 상수

반응은 다단계 메커니즘을 통해 진행되며, 각 기본 단계는 단일 과정이고 중간 단계는 연속 단계 사이에만 나타납니다.

기본 반응은 한 단계에 반응하는 분자의 수에 따라 분류됩니다.

예를 들어, 단일 분자 반응은 한 분자, 이중분자 반응은 두 개, 말분자 반응은 세 개를 포함합니다; 고분자 반응은 다분자 충돌이 동시에 일어날 가능성이 낮기 때문에 드물다.

반응 속도는 반응물이 생성물로 전환되는 속도를 의미합니다. 이는 반응물 농도가 화학양론계수로 상승한 비율에 비례하며, 이는 속도 법칙에 의해 정의됩니다.

속도 상수는 'k'로 표기되며, 농도에는 독립적이지만 온도에 의존하는 비례성 상수이다.

가역적 기본 반응의 경우, 순방향 반응과 역방향 반응의 속도는 평형에서 동일합니다. 여기서 평형 상수 K_c 는 순방향 반응과 역방향 반응의 속도 상수의 비율과 같다.

순방향 반응률 상수가 역방향 반응률 상수를 훨씬 초과한다면, K_c 는 1보다 훨씬 커져 평형 상태에서 강한 제품 호의성을 나타냅니다.