반응 기전: 정상 상태 근사

많은 반응은 반응성 중간체를 포함하는 여러 기본 단계를 거칩니다. 이 단계를 추가하면 중간 성분 없이 전체 반응이 가능합니다.

반응물 R이 중간 I를 통해 생성물 P를 형성하는 반응을 생각해 봅시다.

여기서는 첫 번째 단계가 빠르고 되돌릴 수 있습니다. 두 번째 단계는 전체 속도를 제어하는 느리고 속도를 결정하는 단계입니다.

처음에는 I 집중도가 빠르게 상승합니다. 이 수치는 작은 최대치에 도달한 후 감소하여 낮고 거의 일정한 값으로 안정화됩니다. 따라서 R과 P에 비해 농도는 무시할 만합니다.

I는 첫 번째 단계에서 형성된다는 점을 유의하세요. 하지만 첫 번째 단계와 두 번째 단계의 반대 단계에서 소모됩니다.

정상 상태 근사는 I의 농도가 일정하다고 가정합니다. 따라서 I의 형성 속도는 소비 속도와 같다.

I를 풀고 전체 요율 법칙에 대입하면 중간 계량이 없는 최종 계율 식이 나옵니다. 이 속도 법칙은 여러 기본 단계를 거치는 반응에 유용합니다.