가역 반응 또는 반대 반응

가역적 반응을 생각해 보자. 여기서 A는 B를 형성하고 B는 A를 재생한다. 여기서 순방향 속도 상수는 k_f이고, 역방향 속도 상수는 k_r이다.

두 단계 모두 1차 반응 속도론을 따르므로, 각 속도는 반응물의 농도에만 의존합니다.

반응이 진행됨에 따라 A는 순방향 단계에서 감소하고 역방향 단계에서 재생됩니다. 따라서 이 상반된 기여를 결합하여 A의 순변화율을 작성합니다.

이제 질량 보존 법칙을 적용합니다. 반응이 A만으로 시작된다면, A와 B의 총 농도는 항상 A의 초기 농도와 같다.

B의 농도를 A로 표현하세요. 그 다음 A만 사용해 순 요율을 계산하는 식에 대입하세요.

평형 상태에서 순 농도를 0으로 설정하고 A의 평형 농도를 구합니다.

그 다음 방정식의 오른쪽에 있는 분자와 분모를 k _r로 나누어 봅시다. 평형 상수 K로 k_f와 k_r의 비율을 대입하라. 이는 A의 평형 농도와 평형 상수를 연관시킵니다