채도

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설탕을 물에 녹인다고 상상해 보지만 설탕이 녹는 양에는 한계가 있습니다.

이를 이해하기 위해 실험을 해봅시다.

비커를 가져다가 20°C에서 물 1리터를 채웁니다. 설탕 1000g을 넣고 저어줍니다. 완전히 녹습니다.

설탕 1000g을 더 넣고 저어줍니다. 설탕은 여전히 녹습니다. 이제 설탕 500g을 더 넣고 저어줍니다. 이번에는 설탕이 녹지 않은 상태로 남아 바닥에 가라앉기 시작합니다.

이것을 포화점이라고 하며, 이는 더 이상 설탕이 이 용액에 용해될 수 없음을 의미합니다.

따라서 20°C에서 물 1리터가 녹을 수 있는 최대 설탕량은 최대 2000g이라고 말할 수 있습니다.

우리는 이 용액을 포화 용액이라고 부르는데, 이는 용존 용질의 최대량을 보유한다는 것을 의미합니다.

다음으로 비커를 가열합니다. 바닥에 녹지 않은 설탕이 녹기 시작합니다.

이는 온도가 20°C 이상으로 상승하면 용액이 더 많이 용해되어 다시 불포화가 될 수 있음을 보여줍니다.

불포화 용액은 더 많은 용질이 용해될 수 있는 용액입니다.

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

포화는 주어진 온도와 압력에서 용액이 더 이상 용질을 용해할 수 없는 지점을 나타냅니다. 용액이 포화에 도달하면 추가 용질은 용해되지 않은 상태로 남아 용기 바닥에 눈에 보이는 층을 형성합니다. 포화에 도달하기 전에 용매가 용해될 수 있는 용질의 양은 온도 및 압력…