Name: 운송 연료 안정성 평가에 대한 기존 실험 접근 (동영상) | JoVE Journal
Uploaded: 2016-10-21T14:00:00.000+00:00
Duration: 9 min 48 s
Description: 학습하세요 운송 연료의 산화 안정성 평가 방법을 상용 반응기와 GCMS, FTIR-ATR 분석 기술을 활용하여. 디젤 및 바이오디젤 연료의 분해 메커니즘을 이해하고 더 안정적인 연료 개발에 필요한 통찰을 얻을 수 있습니다.

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저자는 Kenza Bacha 박사에게 수여된 박사 학위 장학금을 통해 이 연구에 자금을 지원한 프랑스 국립 연구 기술 협회(ANRT)에 감사를 표합니다.

참고 : 사용하기 전에 모든 관련 물질 안전 보건 자료 (MSDS)를 참조하십시오. 운영자는 장갑, 가운과 고글을 포함하여 개인 보호 장비를 장착해야합니다. 사용하기 전에 새로운 시약은 냉장고에 보관 될 필요가있다. 산화 연료는 부식성 산성 종 풍부합니다. 그들은 금속 형틀에 저장 될 수 없으며, 연료 플라스크 캡 사이의 접촉을 피하기 위해 수직으로 제한 헤드 스페이스 공기 적합한 유리 용기의 냉장고에 보관해야한다. 냉장고는 6 ℃로 유지 하였다. 산화는 호흡 기계 자극을 일으킬 수있다 휘발성 산화 제품을 생산하고 있습니다. 따라서, 모든 산화 실험 추출 후드 하에서 수행 될 필요가있다. 원자로 1. 고급 산화 절차 1 주 : 반응기 (1) 메틸 올레 에이트의 제어 된 산화 (MO), 상업 FAME 3의 모노 불포화 모델 분자 담당자 수행 하였다 &lt;/ SUP&gt;. 다음 단계를 통해 MO 산화를 모니터링하기위한 시험. <ol><li> 평균 유도 기간을 결정합니다 (IP) <ol><li> 표준 시험 방법 (4)에있어서, 반응 용기 및 측정 셀을 준비한다. </li><li> 압축 공기를 사용하여 연료 도입 전에 반응 용기에서 가능한 먼지 나 오염 물질을 제거합니다. </li><li> 블록 (A)의 반응 용기를 채우 피펫을 사용하여 메틸 올 레이트의 신선한 연료 샘플 1 7 4 ml에. </li><li> 테스트를 구성합니다. <ol><li> 110 ° C (± 0.3 ° C)로 블록 A의 가열 설정 점 온도를 설정합니다. </li><li> 공기 유량을 설정하는 것이 / L 10 시간에 샘플을 통해 버블 링한다. </li><li> 차단 기준을 설정하는 중 400 μS / cm의 전도도 임계 값 또는 소프트웨어에 의해 결정되는 IP. 두 가지 조건 중 하나에 도달 할 때 시험은 멈춘다. </li></ol></li><li> 이름과 블록 (A)의 각 시료의 기준에 입력소프트웨어. </li><li> &quot;시작&quot;버튼을 눌러 검사를 시작합니다. 주 :이 동시에 샘플을 통해 공기를 버블 링하고, 가열 블럭 승온 의미 (가열 시간, 120 ° C의 온도 설정 점에 대해 45 분이다). 차단 기준에 도달하면, 에어 버블 링 및 가열 블록이 자동 차단된다. </li><li> 가열 블록에서 반응 용기의 압축을 풉니 다. </li><li> 수동 철저히 연료 조성을 균질화하기 위해서는, 반응 용기의 내용물을 교반한다. 10 ㎖의 유리제 플라스크에 각각 반응 용기의 내용을 전송 즉시 추출 후 냉장고에 수직 유리 플라스크를 배치했다. </li><li> 도 2에 도시 된 접선의 교점의 방법을 사용하여 전도도 신호로부터 유도 기간 (IP)을 결정한다. 유도 기간 외삽 기준선 (T1)과의 교점의 위치에 의해 주어진다x 축에서 곡선 변곡점 (T2)로부터 인출 탄젠트 라인. </li><li> 유효한 IP는 IP 분산액 및 n은 그 개수의 10 % 내에서 IP 측정치를 나타내고, IP 평균 = Σ IP 유효 / N :에 따른 IP 분산액의 10 % 내에있는 IP 측정하여 평균 IP (IP의 평균)을 계산한다. </li></ol></li><li> 다른 산화 수준 샘플을 생성 <ol><li> 블록 B를 사용하여 반복 1.1.-1.5 단계를 반복합니다. 그러나, IP 단계 1.1.9 결정 및 평균 4 배에 해당 종료 시간을 나타내는 의해 차단 기준을 수정합니다. </li><li> 0.5 가열 블럭에서 &quot;수동&quot;제 반응 용기를 추출 IP는 IP 상기 제 2 반응 용기의 2 배 IP 4 배 IP에서 네번째 마지막 반응 용기에 3 반응 용기. </li><li> 각각의 반응 용기의 경우, 수동으로 철저히 conten를 교반용기의 TS는 균질 한 샘플을 가지고. (각각 0.5 IP, IP, 2 IP 4 IP) 각 샘플에 레이블을, 10 ml의 유리 플라스크에 전체 내용을 전송하고 즉시 추출 후 냉장고에 수직으로 유리 플라스크를 배치합니다. </li></ol></li></ol><img alt="그림 2" src="/files/ftp_upload/54361/54361fig2.jpg" /> 접선의 교차점에 의해 그림 2. 유도 기간 결정 방법; 110 ° C에서 메틸 올레 에이트에 대한 시험. 유도 기간 외삽 기준선 (T1)과 X 축상의 곡선 변곡점 (T2)로부터 인출 접선의 교점의 위치에 의해 주어진다. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/54361/54361fig2large.jpg" target="_blank">보려면 여기를 클릭하세요 이 그림의 더 큰 버전.</a> <ol start="3"><li> 생성 된 샘플을 분석 <ol><li> 메틸 올 레이트의 TAN 증가 OXID에서 샘플링 판별μTAN 방법을 사용 ATION 스테이지는 (ASTM의 D664 9로부터 유도). <ol><li> 이소프로판올 다음 초순수로 샘플 (샘플 용기, 전극 및 자석 교반기)와 접촉하는 모든 부분을 씻어. </li><li> 시료 2g을 달아 측정 용기에 넣습니다. </li><li> 측정 용기에 이소프로판올 10 g에 샘플을 희석. </li><li> 당량점에 도달 할 때까지 서서히 이소프로판올로 희석 0.1 몰 / L의 KOH 용액을 추가한다. 이것은 유리 전극을 사용하여 측정 상당한 전위 변화 (9 MV 이상)로 표시된다. </li><li> 연료의 그램 당 밀리그램 KOH의 샘플의 TAN (mg의 KOH / g)을보고합니다. </li></ol></li><li> GC-MS에 의해 산화 단계 증가로 샘플링 메틸 올레 에이트를 분석한다. <ol><li> (0.250 mm, 0.25 ㎛의 60m) 1:75의 분할 비를 사용 FFAP 컬럼이 장착 된 GC-MS로 시료 1 μl를 주입한다. </li><li> 다음의 가열 프로그램을 수행컬럼 : 10 분 동안 40 ° C가 다음 250 ℃로 마지막 1 ℃ / 분에서 100 ℃까지 5 ℃ / 분으로 가열 하였다. </li><li> m / z = 10 400 - 풀 스캔 모드 : - : 전자 이온화 소스의 잠재적 인 질량 범위 70 eV의 질량 분석기에서 다음 매개 변수를 사용합니다. </li><li> 가스 크로마토 그램의 스펙트럼을보고하고 중요한 봉우리의 식별로 진행합니다. </li></ol></li></ol></li></ol> 원자로 2. 고급 산화 과정 (2) 주 : 반응기 2 프리 바이오 디젤 연료 (B0) 및 유채 메틸 에스테르 (RME)에 연속 산화 사이클을 수행하는 데 사용 하였다. 시험은 다음 절차를 통해 연료의 산화를 모니터링 목적. <ol><li> 첫 번째 산화 사이클을 수행합니다. <ol><li> 테스트를 구성합니다. <ol><li> 사용자 인터페이스를 이용하여 150 ° C로 가열 온도를 설정한다. 상기 사용자 인터페이스를 사용하여 7 바에 셀 내의 압력을 설정한다. 차단 이러다 설정iterion : 도달 최대 압력의 10 %의 압력 손실 (ΔP). </li></ol></li><li> 테스트 셀을 준비합니다. 가능한 먼지 나 아세톤으로 적신 실험실 와이퍼를 사용하여 오염 물질을 제거하고 밀봉 링을 교체합니다. <ol><li> 피펫을 사용하여 연료 시료의 5 ㎖로 셀을 채 웁니다. 보호 잠금 커버 따르는 스크류 캡 테스트 셀을 닫는다. </li></ol></li><li> 반응기 (2)의 사용자 인터페이스에서 &quot;실행&quot;버튼을 눌러 시험을 실행. 주 : 첫째, 세포가 공급 라인을 통해 주입 된 산소로 가압하고, 그 셀이 취출 덕트를 통해 가스를 대피 감압된다. 그런 다음, 산소와 다시 가압. 헤드 스페이스의 압력이 7 바 도달 할 때, 시험을 시작합니다. 온도 150 ° C로 승온하고, 안정적인 최대 값에 도달 할 때까지 압력은 온도와 함께 상승한다. </li><li> 독방까지 컴퓨터 1 초 간격에서의 압력 변화를 이용하여 기록TOFF 기준에 도달한다. 이때, 측정 셀 가열 자동으로 멈춘다. </li><li> 온도가 20 ° C의 주위에 감소 될 때까지 15 분 동안 기다립니다. </li><li> 상기 사용자 인터페이스를 사용하여 테스트 셀을 감압. 이 퍼지 셀에 대기압에 도달 할 수 있습니다. 보호 커버 나사 캡을 엽니 다. </li></ol></li><li> 수행 연속 산화 사이클 &quot;X&quot;. <ol><li> 반복 원하는 &quot;X&quot;시간을 2.1.6에 2.1.3 단계를 반복합니다. </li><li> 은 &quot;X&quot;테스트의 끝에서, 10 mL의 유리제 플라스크에 피펫을 사용하여 셀에 남아있는 산화 된 연료를 모두 전송하고 냉장고에서 수직 유리제 플라스크를 배치했다. </li><li> 아세톤으로 적신 실험실 와이퍼를 사용하여 셀을 청소합니다. </li></ol></li><li> 생성 된 샘플을 분석 <ol><li> FTIR-ATR을 사용하여 샘플을 분석 할 수 있습니다. <ol><li> 에탄올로 적셔 실험실 용지를 사용하여 ATR 다이아몬드 세포를 청소합니다. </li><li> 컨퍼런스소프트웨어 매개 변수를 igure :의 FTIR 스펙트럼을 구축 4cm의 해상도를 해결 -1 600 ~ 4,000 cm -1에서 스펙트럼 범위를 설정하는 100 스캔을 설정합니다. </li><li> 냉장고에서 연료 플라스크를 추출하고 연료 조성물을 균질화하기 위해 철저하게 그 내용을 교반. </li><li> 샘플 후 분석을 시작 피펫을 사용하여 상온에서 수평 ATR 다이아몬드 세포에 방울을 배치 연료 플라스크에서 연료의 10 μL. </li></ol></li></ol></li></ol>

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고급 산화 프로토콜 (AOP)는이 산화 반응기 (반응기 1 및 반응기 2)를 사용하여이 연구에서 개발되었다. 이 프로토콜은 상업적 바이오 디젤 연료의 산화뿐만 아니라, 메틸 올레 에이트와 같은 순수 시약을 연구하기 위해 적용 하였다. 이 섹션에서 우리는 프로토콜 및 응용 프로그램의 일부 측면에 대해 설명합니다. 에이징 디바이스로 반응기 (1) 및 제 2 반응기를 이용하면, 산화가 장치의 내부면에 부착 할 수 불용성 생성물의 형성을 초래할 수 있기 때문에, 산화 된 시료의 균질성이 고려되어야한다. 사람들은 장치의 냉각 후 피펫으로 완전히 회수 할 수 없다. 심지어 시료 채취 후, 두 단계는 때때로 높은 산화 수준에서 관찰 될 수있다. 이 경우, 상층 액의 일부를 분석 수집되지만 전체 산화 샘플을 대표하는 것으로 간주 될 수 없다. 또한, 수집 된 샘플 제가 포함되지 않은중요 ntermediate 종은 산화 반응 속도를 평가합니다. 산화 동안 샘플의 온라인 분석은이 문제를 해결하는 데 도움이 될 수 있습니다. 이전 작품은 교반 반응기 16, 17 또는 오토 클레이브 (18)로 다른 반응기를 사용하여 탄화수소 산화 동안 온라인 분석을 시행하고있다. 이러한 반응기는 액체와 더 높은 샘플링 주파수에서 기체 상 모두에서 산화 생성물의 모니터링을 허용한다. 이들은 산화 조건의 넓은 범위 (예를 들면, 공기 유량, 온도, 속도, 혼합)을 커버 할 수있다. 그러나, 특정 값 비싼 테스트 장비를 필요로하고 더 많은 시간이 소요된다. 설계 및 시험 조건은 표준 산화 안정성 시험 상이한 첨가량에서는, 상기 표준 및 다른 시험에서 정확한 연료 반응성 사이의 관계를 구축하는 것이 곤란하다. 반응기 (1) 또는 제 2 반응기에서의 일반적인 산화 시험은 5 ㎖, 7 ㎖,보다 낮은 제조 respectiv엘리. 이러한 소량의 최적 조건에서 여러 분석을 수행하기에 충분하지 않다. 예를 들어, 기존의 총 산가 분석은이 작품에서 μTAN의 사용을 설명하고 분석 된 샘플 (ASTM의 D664) 20 그램의 최소 필요합니다. (반응기 1)가 IP 계산은 접선 교차 방식에 기초 하였다. 두번째 가능한 방법은 IP 제 2 도함수의 최대 의해 표시되는 이차 유도체 (4)를 이용하여 유도 기간을 계산한다. 도전성 신호가 자주 발생하는 경우 변동하지만,이 방법은 제한된다. 접선 방법의 사용은 이러한 한계를 극복하기 위해 사용자에게 허용한다. 이 접선을 그리기 위해 사용자에 의존하지만, 접선 방법은 사용자가 좌우된다. 본 연구에서, 결정은 모든 샘플에 대해 동일한 조작에 의해 행 하였다. 복제 분석 결과의 정확도를 검증하기 위해 수행되었다. AccordiNG 실험 결과, 유도 시간 정밀도 (IP p)이 식 IP 피 (HR) = 0.15 IP-0.37 다음 IP에 IP가 약 0.6 시간의 정밀도와 일치 상기 유도 기간 인와 이전에보고 의존 표준 조건 5인치 탄 산성 종의 형성을위한 총 지표 그러나 μTAN 측정의 정밀도는, 특히 낮은 산가와 샘플 여전히 시료의 양에 의존한다. 또한, TAN은 분자 정보를 제공하지 않습니다. 그럼에도 불구하고, 산화 처리시의 TAN 증가 불용성 침전물 형성과 강한 관계 16,19,20 문헌에보고 되었기 때문에 흥미있는 기술이다. 따라서, 산화 MO 샘플의 상세한 특성화는 GC-MS를 수행 하였다. GC의-MS 기술에 관한 시스템을 검사해야한다시료를 분석하기 전에 용매 (빈)을 주입하여 오염 가능성. 이 방법은 매우 민감하기 때문에, 미량의 화합물의 형성이 관찰 될 수있다. 이것에 의해, 어떠한 기생 피크의 유무를 확인할 수있다. 어느 분석 방법은 샘플의 특성은 산화 공정 후에 가능한 빨리 수행되어야한다. 사실, 산화 된 샘플은 매우 불안정하며, 장기간 보관시 샘플 조성의 변화로 이어질 것이다. 저장이 불가피한 경우,주의가 밀폐 선택 저온 (예를 들어, 6 °의 C)에 보관하는 유리 플라스크를 사용하기 위해 지불해야한다. 결론적으로, AOP는 여러 단일 및 다 성분 시스템의 산화 처리를 감시 할 수 있었다. 우선, 제어 된 조건 하에서 산화 샘플을 발생시켜, 그 후, 유도 기간을 통해 글로벌 반응성 의해 특성화. 여러 특성의 절반이러한 GC-MS, FTIR 또는 μTAN hniques 같은 그들의 특성 및 화학적 조성의 변화를 모니터링하기 위해 상기 생성 된 샘플을 사용할 수있다. 이 결과는 산화 동역학 주 분해 경로 및 산화 생성물에 부유 한 원래의 정보를 제공한다. 게다가, AOP는 온도, 산화 시간 및 산소 농도와 산화 조건의 영향을 연구하기위한 유용한 도구를 나타낸다. 이 작품은 전송 또는 생물학적 응용 프로그램에 대한 산화 반응 속도론을 연구를 위해 사용 될 수있는 효율적이고 유망한 접근 방식을 제공합니다.

산화 안정성은 연료의 품질을 평가하기위한 기준이다. 연료의 산화 안정성은 유도 기간 과산화 산, 불용 같은 여러 방법에 의해 모니터링 할 수있다. 유도 기간 (IP)이 때문에, 반응 중간체의 저농도 또는 산화 방지제의 존재에 대한 반응이 느린 동안 산화 공정의 시작에서의 시간이다. 도 1은 탄화수소의 산화 간단한 메커니즘을 나타낸다. 1,2-보고 된 바와 같이, 액상 탄화수소의 산화가 주로 라디칼 메커니즘을 따른다. 개시, 전파 및 종료의 세 가지 단계에 따라 진행한다. 개시 단계 동안, 자유 라디칼은 초기 탄화수소 (RH) 또는 연료 (중, R1a-c)에 이미 존재하는 하이드 로퍼 옥사이드의 분해로부터 수소 추출에 의해 형성된다. 과산화물 상자 형성의 형성 급진적 인 결과를 디 산소의 추가n은 반응 (R2)에 따라. 전파 단계는 주로 과산화 경로를 통해 진행한다. 형성된 과산화 반응은 각각 (가 R3a) 및 (R3b는)에있어서 수소 추출에 의해 또는 추가 제조 로퍼 또는 polyperoxides 의해 초기 탄화수소와 반응한다. 하이드 로퍼 옥사이드의 분해는 다른 산소화 제품, 주로, 알코올, 카르 보닐, 에폭 사이드 및 알칸 (R4)를 생성한다. 안정적인 제품이 유리 라디칼 재결합 (R5-R7)을 통해 형성 될 때 종료 단계 일어난다. 본 연구에서 우리는 두 개의 기존의 산화 반응기를 사용하는 산화 공정을 모니터링하기위한 방법을 개발 하였다. <img alt="그림 1" src="/files/ftp_upload/54361/54361fig1.jpg" /> 그림 1. 탄화수소 산화의 메커니즘을 단순화 메커니즘은 몇 가지 알려진 단계를 포함하는 탄화수소의 산화의 세계화 키 단계를 나타냅니다. 개시 전파 및 종료. 티의 그림은 8 허가를 재 인쇄 된, 저작권 2015 미국 화학 학회. <a href="http://www.jove.com/files/ftp_upload/54361/54361fig1large.jpg" target="_blank">이 그림의 더 큰 버전을 보려면 여기를 클릭하십시오.</a> 가속 된 산화가 Rancimat 장치 (반응기 (1))를 사용하여 수행 하였다. .이 장치는 반응기 (1)는 두 개의 열 블록을 구비 15751 3 표준 EN에 따라 FAME 및 FAME 함유 디젤 연료의 표준 테스트에 사용된다. 가열 블록 (A)와 가열 블록 B 각각의 가열 블록에서 번호 4 반응 용기를 포함 1 내지 4는도 4의 측정 셀에 연결된. 산화 중에 생성 된 휘발성 종의 일부는 순환 공기 혼입 증류수로 채워진 측정 셀에 의해 포착된다. 물 전도도 신호의 변화는 연속적으로 감시된다. 유도 기간 (IP)은 도전 (A)의 급격한 상승을 특징으로특히 휘발성 산 종 지을. 표준 방법에 대한 자세한 정보는 다른 곳에서 4,5 찾을 수 있습니다. PetroOxy 장치 (반응기 2)도 가속 연료 산화 시험을 수행 하였다. 이 장비는 ASTM의 D 7545 및 ASTM D 7525의 규격에 따른 -6,7- 중간 증류 가솔린 연료의 산화 안정성의 측정에 사용된다. 상기 장치에 의해 측정 된 유도 기간은 시험 셀 헤드 공간에서 측정 한 10 % 압력 강하 (ΔP)에 도달하는데 필요한 시간으로 정의된다. 이들 기술들은 주로 연구 8, 9, 10, 11 중간 증류 연료의 산화 안정성의 표준 특성뿐만 아니라 산화 반응 속도론을 위해 사용되어왔다.

<table><tbody><tr><td>란시마트&nbsp;</td><td>Metrohm</td><td>Rancimat 843</td><td>디젤 및 바이오디젤 산화 안정성에 대한 표준 테스트 장치&nbsp; &nbsp;</td></tr><tr><td>PetroOxy</td><td>Petrotest&nbsp;</td><td>&nbsp; 13-3000</td><td>디젤 및 바이오디젤 산화 안정성에 대한 표준 테스트 장치&nbsp; &nbsp;</td></tr><tr><td>FTIR 분광계</td><td>Brucker Brucker</td><td>IFS66</td><td>화학 기능 식별을 통한 화학 조성 분석 장치</td></tr><tr><td>총 산가 적정기 Metrohm</td><td></td><td>Titrino Plus 848&nbsp;</td><td>디젤 및 바이오디젤 산화 안정성을 위한 테스트 장치&nbsp; &nbsp;</td></tr><tr><td>가스 크로마토그래</td>피 <td>Agilent</td><td>6890 Agilent GC/MS</td><td>샘플에 존재하는 화합물을 분리하는 데 사용되는 Analatical 화학 기법</td></tr><tr><td>가스 크로마토그래피 컬럼</td><td>Agilent</td><td>DB-FFAP 컬럼&nbsp;</td><td>분자를 분리하는 Gas Chromatogram의 구성 요소</td></tr><tr><td>질량 분석기</td><td>Agilent</td><td>5973 비활성 질량 분석기</td><td>샘플에 존재하는 화합물을 식별하는 데 사용되는 분석 화학 기법</td></tr><tr><td>Methyl Oleate 99%</td><td>SIGMA ALDRICH&nbsp;</td><td>311111&nbsp; ALDRICH</td><td>순수 시약</td></tr><tr><td>EMAG-free 초저황 디젤</td><td>총 ACS</td><td>CEC RF-06-03</td><td>상업용 디젤 연료</td></tr><tr><td>유채씨 메틸 에스테르</td><td>ASG</td><td>바이오디젤 3826 00 10</td><td>상업용 바이오디젤</td></tr><tr><td>이소프로판올 >99.9%</td><td>VWR</td><td>84881.290</td><td>총 산가 측정을 위한 용매</td></tr><tr><td>이소프로판올 중 KOH 0.1 M</td><td>VWR</td><td>1.05544.1000</td><td>Total Acid Number 측정을 위한 적정제</td></tr></tbody></table>

운송 연료 안정성 평가에 대한 기존 실험 접근

Original Experimental Approach for Assessing Transport Fuel Stability

연료 산화 안정성 연구는 미래의 연료의 개발이 중요한 과제이다. 디젤 및 등유 연료 시스템은 환경 적, 경제적 요구 사항을 충족하기 위해 여러 기술 변화를 겪었다. 이러한 발전은 그 적합성 기존 및 대체 연료에 대한 해결 될 필요가 점점 더 심한 작동 조건의 결과했습니다. 예를 들어, 바이오 디젤 도입 지방산 메틸 에스테르 (FAMES)이 산화하는 경향이며, 퇴적물 형성 될 수 있습니다. 몇 가지 방법이 연료 안정성 (유도 기간, 과산화 산, 불용 물)을 평가하기 위해 존재하지만, 더 기술 한 실시간 산화 메커니즘을 모니터링하고 퇴적물 형성으로 이어질 수 산화 중간체의 형성을 측정 할 수 없다. 이 글에서, 우리는 기존의 두 원자로를 기반으로 고도 산화 과정 (AOP)을 개발. 이 과정은 다른 산화 조건과 모니터의 시뮬레이션을 허용이러한 총 산가 (TAN)과 질량 분석법에 연결된 가스 크로마토 그래피와 같은 고급 분석 방법으로서 거시적 파라미터의 수단에 의해 산화 진행 ING는 (GC-MS) 및 푸리에 변환 적외선 - 전반사 (FTIR-ATR) 약독. 우리는 성공적 모델 분자 (메틸 올 레이트) 및 상업 디젤과 바이오 디젤 연료의 산화 반응 속도에 대한 심층적 인 이해를 얻기 위해 AOP를 적용했다. 이러한 발전 이용률 물류시와 온보드 연료 품질 모니터링을위한 주요 전략을 나타낸다.

반응기 (1)에 AOP를 사용하여 메틸 올레 에이트 산화 연구 메틸 올레 에이트의 IP (MO)가 5 % 미만 (절대 편차 0.06 시간)의 오류가 110 ° C 세번 측정 하였다. 접선 교차 방식에 따라 IP 측정은 1.8 시간의 평균 IP 시간을 나타낸다. AOP의 0.5 IP, IP, IP이 각각 4 IP에서 산화 샘플을 달성하기 위해 전술 한 프로토콜에 따라 수행 하였다. 도 3은 산화 과정 중에 총 산가의 변화를 나타낸다. tanδ의 측정은 상기 연료의 전체 산화 상태의 평가를 허용한다. 신선한 MO의 TAN은 TAN 장치의 정량 한계 이하이므로 무의미한 것으로 간주 될 수있다. 0에서 0.5 IP 때문에, TAN은 (0.1 mg을 KOH / g 정도) 매우 낮은 유지하다가 1 I 0.5에서 증가8 배보다 큰 인자에 의해 P. 4 IP에서, TAN 0.5 IP에서 산화 시간 TAN의 기하 급수적 인 증가를 나타내는보다 약 52 배 더 높다. 이 문제는 산 종 형성이 초기 산화 정권 동안 상대적으로 느린 것을 의미한다. 0.5 IP 및 상기 IP 후에 예 : 그러나, 중간 고도 산화 체제에서 현저해진다. <img alt="그림 3" src="/files/ftp_upload/54361/54361fig3.jpg" /> 4-0 IP에서 메틸 올 레이트의 다른 산화 수준에서 총 산가 (TAN) 그림 3. 변형 IP. 산화 진행에 메틸 올 레이트 증가의 총 산 번호. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/54361/54361fig3large.jpg" target="_blank">이 그림의 더 큰 버전을 보려면 여기를 클릭하십시오.</a> GC-M 동안 획득 한 총 이온 전류 (TIC)S 커플 링은 MO 샘플의 다양한 산화 단계는 그림 4에 제시되어있다. 는 GC / FID 추적에 해당 TIC는 가스 크로마토 그래프에서 나오는 전체 신호를 나타냅니다. <img alt="그림 4" src="/files/ftp_upload/54361/54361fig4.jpg" /> 0 IP 4 IP 상이한 산화 수준 MO 샘플도 4 가스 크로마토. 산화 생성물에 관련된 여러 가지 새로운 피크의 형성을 제시하는 머무름 시간의 넓은 범위 (0 ~ 180 분)에 대한 가스 크로마토 그램의 전체 비교 . <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/54361/54361fig4large.jpg" target="_blank">이 그림의 더 큰 버전을 보려면 여기를 클릭하십시오.</a> 신선한 MO (0 IP)에서, 이미 여러 봉우리하지만 불순물이 매우 낮은 강도와, 가장 가능성이 있습니다. 표준의 순도로, MO는 ABO입니다99 % 적이 모든 불순물의 농도의 합은 1 % 미만이다. 불순물에 관련된 피크는이 분석 기법의 감도를 강조하는 식별 될 수있다. 모든 크로마토 그램은 질적 피크의 상대 강도를 비교하기 위해 동일한 크기로 정규화된다. 4 IP (고도 산화 샘플) 0 IP (신선한 샘플)에서 여러 피크의 강도의 증가를주의하는 것이 재미있다. 또한, 크로마토 초기에 존재하지 않은 일부 종은 점차 상승 강도 높은 산화 수준으로 중간에 형성된다. 가독성의 편의를 위해 그림 7은 0 ~ 30 분 만 범위를 제공합니다. MO는 115 분 머무름 시간을 갖는, 이러한 시간 범위에서 나타나지 않는다. 질량 분석 (MS)과의 결합은 산화 생성물의 분자 식별을 수행하도록 사용자를 가능하게한다. 식별 4 배 IP에서 산화 미주리 샘플에서 수행 하였다. 사실,이 후자 SAMP<html> 제작은 더 높은 농도의 초기 단계에서 발생 된 대부분의 산화 생성물을 제공한다. 크로마토 그램 (도 5)상의 각 피크의 관련 화합물의 확인은 질량 스펙트럼 실험 및 이론적 온 (NIST 데이터베이스) 사이의 비교를 통해 이루어졌다. 예를 들어, 26.5 분의 머무름 시간의 피크가 MS의 식별에 따라 메틸 6- 헵 테노 에이트이었다. 결과 메틸 -6- 헵 테노 에이트, 신선한 제품의 초기 존재는 산화 공정시 생성되는 것을 나타낸다. 질적으로, 0.5 내지 4 배의 IP, 약 10 배 정도 관련된 피크의 강도 상승. (0 ~ 190 분) 전체 크로마토 그램에서 얻어진 결과는 산화 시간이 증가함에 따라 형성 원래 존재 분자의 농도의 다음 상승 강조. jove_content &quot;FO : 킵 together.within 페이지는 =&quot;1 &quot;&gt; 모든 분자의 동정은 산화 과정 중에 다양한 화학 잔기의 형성을 나타내는 우선, 분자 분해를 통해 여러 단쇄 분자가 형성 같은 C 5. C 8 알칸 C (8) 알켄, C (6), C로 알킬 라디칼 또는 하이드 로퍼 옥사이드와 산소 분자의 직접적인 반응을 통해 주변 90-120min 체류 시간 7-C8 메틸 에스테르, C 8 -C 9 알데히드, C (8). - C는 다른 산소 작용기 (예를 들어, 알코올 또는 에폭 사이드)를 포함하는 9 메틸 에스테르 유사 체류 시간에 형성된다. 메틸 에스테르 긴 사슬 길이 알데히드는보다 30 분 이상 2- decenal 2- undecenal으로 체류 시간에서 발견된다. GC-MS와 본 연구에서 확인 된 제품 중 일부는 w와 일치했다모자는 이전 문헌에보고되었다. 예를 들어, Berdeaux 등. (12)는 약간 다른 실험 조건 (180 ° C, 15 시간 가열, 아니 산소)에서 MO의 산화를 실시했다. 분리는 비극성 화합물을 제거하기 위해 수행하고, 극성 분획은 GC-MS 장치에 주입 하였다. 저자는 이렇게 우리의 결과와 일치, 다양한 알데히드 및 ​​메틸 에스테르를 발견했다. 비극성 부분이이 저자에 의해 특징되지 않았기 때문에, 더 비교 알칸 및 알켄에 관한 불가능합니다. 문학의 결과와 함께 우리의 연구 결과의 일관성은 연료 및 바이오 연료의 산화 반응 속도론을 연구하기위한 AOP의 잠재력을 강조한다. <img alt="그림 5" src="/files/ftp_upload/54361/54361fig5.jpg" /> MO도 5의 가스 크로마토 그램은 IP 넷에서 산화 생성물의 분자 식별 0 머무름 시간 범위 -. 30 분 (t연산 그래프) 및 메틸 -6- 헵 테노 에이트 피크 (아래 그래프에 초점) 상부 질량 스펙트럼은 실험 데이터에 해당하는 낮은 이론적 질량 스펙트럼 (NIST 데이터베이스). 한 <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/54361/54361fig5large.jpg" target="_blank">이의 더 큰 버전을 보려면 여기를 클릭하십시오 그림.</a> 제 2 반응기에서 AOP를 이용하여 바이오 디젤 산화 연구 그림 6은 각각 B0의 샘플 및 1, 4, 6 산화주기 (B0-1) (B0-4)와 (B0-6) 다음과 같은 산화 B0를 제공합니다. 투명에서 산화 동안 연료 색상 변경은 갈색을 띤 황색을. 이러한 변화로 인해 극성 화합물의 형성이다. 이러한 제품의 분자량은 산화 레벨에 따라 증가한다. 산화 B0 샘플 분자 높은 이루어지는 어두운 점성상의 형성을 보여무게 극성 제품. <img alt="그림 6" src="/files/ftp_upload/54361/54361fig6.jpg" /> 그림 6. B0 및 산화 동안 B0의 원자로 2 색 변형 1, 4, 6 산화 사이클 다음 반응기 2의 산화 B0 샘플. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/54361/54361fig6large.jpg" target="_blank">이 그림의 더 큰 버전을 보려면 여기를 클릭하십시오.</a> 그림 7은 세 가지 영역을 공부하는 원자로 2에서 1, 4, 6 실행에 산화 동안 FTIR로 확인 된 RME 조성물 (그림 7)의 진화를 제공합니다. [800-1,400 cm -1]의 영역 R 1에서 관찰 봉우리는 알코올, 에폭시 및 옥시 란 기능에 기인 할 수 CO 및 COC 채권의 존재를 제안한다. R (2)는 산, 알데히드, 켓 극성 생성물의 형성을 보여준다사람과 에스테르. 1650과 1,760cm 사이에 식별 된 피크는 -1 산화 수준과 함께 확대. 병행하여, 이중 결합 (C = CH)의 현저한 감소가 3,010cm -1 13 관측 여기 피크로 표시 : 약 30 %의 전환율이 90 %에서 거의 100 %로 관찰 한 후 1, 4 및 6은 각각 원자로 2에서 실행됩니다. 이러한 경향은 불포화 FAME의 이중 결합의 변환 후 R 1, R 2에 기재된 산화 생성물의 형성을 제안한다. <img alt="그림 7" src="/files/ftp_upload/54361/54361fig7.jpg" /> 1, 4 및 6의 산화 사이클 다음 RME 그림 7. FTIR 스펙트럼 및 반응기 (2)에서 산화 RME 샘플. 광범위한 파장에 신선한 산화 RME의 FTIR 스펙트럼의 전체 비교 (600-3,800 cm-1)의 변화를 제시 t와 연관된 신호의 흡광도그는 산화. 이 수치는 8 허가를 재 인쇄 된, 저작권 2015 미국 화학 학회. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/54361/54361fig7large.jpg" target="_blank">이 그림의 더 큰 버전을 보려면 여기를 클릭하십시오.</a> 도 8은 1, 4, 6, 산화 사이클 다음 B0 및 산화 B0의 FTIR 분석을 나타낸다. 세 영역은 R 1 표시됩니다 (600 - 1,300cm-1), R 2 (1600 - 1,800cm-1) 및 R 3 (3000 - 3,600cm-1). 카보 닐 결합은 (C = O) B0-1, B0-4 및 B0-6의 영역 R이 검출되었다. 카보 닐 결합의 영역 1,710cm -1 산화 수준 증가에 보닐 피크로서, 산화도 14, 15의 비교를 위해 사용 하였다. 이 피크는 알데히드, 케톤, 지방산 등의 극성 제품의 형성에 기인한다. 피크 전N 영역 R 3가 알코올 류의 존재를 나타내는 (OH) 작용기의 형성을 도시한다. <img alt="그림 8" src="/files/ftp_upload/54361/54361fig8.jpg" /> 1, 4 및 6의 산화 사이클 다음 반응기 2에서 B0 및 산화 B0의 샘플도 8 FTIR 스펙트럼을 넓은 파장 범위에서 신선한 산화 B0의 FTIR 스펙트럼의 전체 비교. (600 - 3,800cm-1)의 변화를 제시 산화와 연관된 신호의 흡광도. 이 수치는 8 허가를 재 인쇄 된, 저작권 2015 미국 화학 학회. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/54361/54361fig8large.jpg" target="_blank">이 그림의 더 큰 버전을 보려면 여기를 클릭하십시오.</a> 요약하면, AOP 상용 디젤의 biod 산화 여기인가iesel 이러한 연료의 글로벌 산화 속도 및 넓은 분자량 범위에서 산화 공정에 걸쳐 여러 극성 산소 화합물의 형성을 모니터링 할 수 있었다. B0 연료의 FTIR 결과에 따르면, 카본 제품, 주로 케톤 및 알데히드, 소량의 제 산화 사이클 (B0-1) 이후에 형성된다. (6) 산화 사이클 (B0-6) 후, 갈색 및 점성 샘플이 심한 산화 수준을 나타낸다. FTIR 분석 알코올, 산, 락톤 등의 극성 산화 생성물을 포함하여, 본 주요 관능기에 상기 기술을 제공한다. 높은 산화율은 B0와 비교 RME 관찰 하였다. RME의 FTIR 결과 (3,010cm -1에서 피크) 불포화 분자의 극성 변환 및 산화 생성물의 형성을 보여준다. 따라서, RME 불포화 분자가 산화 공정을 운전 B0와 비교하여 더 높은 산화 속도 선도 것을 시사한다.

수송 연료의 산화 안정성 미래 연료 개발이 우려되고있다. 본 연구는 두 가지 반응기를 이용하여 연료의 안정성을 평가하기위한 IFP 누벨 에너지들에 의해 개발 된 기존의 방법론을 제시한다. 이 방법은 성공적으로 산화 반응 속도 및 모델 분자 및 상업용 연료의 경로에 대한 심층적 인 이해를 얻기 위해 적용되었다.

The study of fuel oxidation stability is an important issue for the development of future fuels. Diesel and kerosene fuel systems have undergone several ...

연료 열화와 침전물 형성은 미래 연료 및 바이오 연료 개발의 주요 과제입니다. 본 프로토콜을 통해 제어된 조건 하에서 연료의 산화를 연구할 수 있으며, 이는 새로운 배합 및 예방 전략을 개발하는 데 유용할 수 있습니다. 이 방법은 연료 조성과 작동 조건이 산화 메커니즘 및 생성물에 어떤 영향을 미치는지와 같은 연료 품질 분야의 핵심 질문에 답하는 데 도움이 될 수 있습니다.이 기술의 주요 장점은 시판되는 반응기를 사용하여 강력한 분석 방법과 결합함으로써 제어된 산화를 수행하고 산화 생성물의 변화를 모니터링할 수 있다는 점입니다. 이 방법은 디젤 및 바이오디젤 연료의 분해 메커니즘에 대한 통찰력을 제공할 수 있으며, 해당 연료 및 윤활유의 산화 능력을 연구하는 데 성공적으로 적용되었습니다. 이 방법이 처음인 사용자는 GCMS 결과의 해석이 까다로울 수 있어 어려움을 겪을 수 있습니다.산화 과정에서는 여러 생성물이 형성되므로 크로마토그램에 여러 개의 피크가 나타날 수 있습니다. 본 절차를 시작하기 위해 압축 공기를 사용하여 반응 용기의 먼지나 오염 물질을 제거하십시오. 피펫을 사용하여 Block A의 반응 용기에 7 mL의 신선한 methyl oleate 연료 시료를 채웁니다.그런 다음 공기 튜브를 반응 용기 덮개에 고정하고, 이를 반응 용기 위에 올립니다. 테스트를 구성하기 위해 Block A의 가열 설정 온도를 110 °C로 설정합니다. 이어서 시료를 통해 버블링될 공기 유량을 10 L/h로 설정합니다.정지 기준을 400 µS/cm의 전도도 임계값 또는 소프트웨어에서 결정한 유도 기간으로 설정하십시오. 다음으로 소프트웨어에 Block A 샘플 각각의 이름과 참조 정보를 입력하십시오. 반응 용기를 가열 Block A에 배치합니다. Reactor 1의 사용자 인터페이스에서 시작 버튼을 눌러 테스트를 실행하고, 기포가 발생하는지 확인하여 리액터가 작동하는지 점검하십시오.테스트가 완료되면 가열 블록에서 반응 용기를 꺼냅니다. 피펫을 사용하여 각 반응 용기의 내용물을 조심스럽게 흡입하고, 추출한 각 샘플을 10 milliliter 유리 플라스크로 옮깁니다. 그런 다음 플라스크를 냉장고에 수직으로 세워 보관합니다.접선 교차법을 통해 4개 샘플의 평균 유도 기간을 결정하십시오. 블록 B를 사용하여 이전 단계들을 반복하되, 종료 시간을 평균 유도 기간의 4배로 설정하여 종료 기준을 수정하십시오. 테스트가 완료되면, 유도 기간의 0.5배 시점에 가열 블록에서 첫 번째 반응 용기를 수동으로 추출하십시오.유도기의 두 번째 반응 용기. 유도기 2배 시간의 세 번째 반응 용기. 그리고 유도기 4배 시간의 네 번째 반응 용기.그런 다음 각 반응 용기의 내용물을 10 milliliter 유리 플라스크로 옮깁니다. 각 샘플에 라벨을 부착한 후, 냉장고에 수직으로 세워 보관합니다. 산화 단계가 진행됨에 따라 채취한 methyl oleate의 TAN을 측정하려면, 먼저 샘플과 접촉한 모든 용기와 부품을 초순수로 헹군 다음 isopropanol로 헹굽니다.다음으로 시료 2 g을 측정 용기에 넣습니다. 시료를 10 g의 이소프로판올로 희석합니다. 이제 유리 전극을 삽입하고 당량점에 도달할 때까지 이소프로판올에 희석한 0.1 mol/L 수산화칼륨 용액을 서서히 첨가합니다.시료의 TAN을 연료 1g당 수산화칼륨 밀리그램 단위로 보고하십시오. 산화 단계가 진행됨에 따라 채취한 메틸 올리에이트를 분석하려면, split ratio 1:75로 설정된 FFAP 컬럼 장착 GCMS 기기에 시료 1µL를 주입하십시오. Reactor 2에서 첫 번째 산화 사이클을 수행하려면, 소프트웨어에서 가열 온도를 150°C로 설정하십시오.테스트 셀의 압력을 7 bar로 설정한 후, 차단 기준을 설정하십시오. 아세톤을 적신 실험실용 페이퍼를 사용하여 먼지나 오염 물질을 제거함으로써 테스트 셀을 준비합니다. 씰링 링을 교체한 후, 피펫을 사용하여 테스트 셀에 연료 샘플 5 mL를 채웁니다.스크루 캡과 보호 잠금 커버로 테스트 셀을 닫습니다. 다음으로 Reactor 2의 사용자 인터페이스에서 실행 버튼을 눌러 테스트를 시작하고, 소프트웨어에서 유도기 곡선을 관찰합니다. 셀의 압력이 자동으로 낮아지면, 보호 잠금 커버와 스크루 캡을 엽니다.x회의 연속적인 산화 사이클을 수행하려면, 이전 단계들을 원하는 횟수만큼 반복하십시오. x번의 테스트가 끝나면, 셀에 남아 있는 모든 산화된 연료를 5 mL 유리 플라스크로 옮긴 다음, 유리 플라스크를 냉장고에 수직으로 세워 보관하십시오. 아세톤에 적신 실험실용 페이퍼를 사용하여 셀을 세척하십시오.FTIR-ATR로 생성된 시료를 분석하려면, 먼저 에탄올을 적신 실험실용 페이퍼로 ATR 다이아몬드 셀을 세척하십시오. 그 다음, FTIR 스펙트럼을 생성하기 위해 스캔 횟수를 100회로 설정하고, 분해능은 4 cm⁻¹로 고정한 뒤, 스펙트럼 범위를 600에서 4,000 cm⁻¹까지로 설정하십시오. 냉장고에서 연료 시료를 꺼낸 후, 연료 조성이 균질해지도록 충분히 흔들어 섞어주십시오.피펫을 사용하여 플라스크에서 연료 10 µL를 채취하고, 상온의 수평 ATR 다이아몬드 셀 위에 액적을 떨어뜨립니다. 마지막으로 분석을 시작합니다. TAN 분석 결과, 초기 산화 과정 중에는 산성 성분의 형성이 느리며, 중간 및 고급 산화 단계에서 유의미해지는 것으로 나타납니다.0 IP에서 4 IP로 갈수록 메틸 올리에이트 크로마토그램의 여러 피크 강도가 증가하며, 초기에는 존재하지 않았던 일부 종들이 산화 수준이 중간 및 높음 단계로 올라감에 따라 강도가 증가하며 형성되었습니다. 산화 과정 동안 메틸 6-헵텐오에이트가 생성됩니다. 또한, 분자 절단을 통해 여러 짧은 사슬 분자들이 형성됩니다.알데하이드와 메틸 에스테르는 분자 산소가 알코올 라디칼 또는 하이드로퍼옥사이드와 반응하여 형성됩니다. 산화 과정 동안 연료의 색상은 투명한 상태에서 황색, 이후 갈색으로 변하며, 이는 극성 화합물의 형성에 기인합니다. 이러한 생성물의 분자량은 산화 수준이 높아짐에 따라 증가합니다.산화된 B0 샘플에서는 고분자량의 극성 생성물로 구성된 어두운 점성 상의 형성이 나타납니다. B0 샘플의 FTIR 스펙트럼에서 카르보닐 피크는 산화 수준에 따라 증가하며, 이는 알데하이드, 케톤 및 산에 의한 것입니다. R3 영역의 피크는 하이드록시기의 형성을 보여주며, 이는 알코올과 산의 존재를 나타냅니다.이 기술을 숙달하면 연료의 성질, 반응성 및 테스트 조건에 따라 몇 시간 내에 완료할 수 있으며, 이는 수개월에 걸쳐 수행되는 표준 저장성 테스트보다 짧으며 산화 메커니즘에 관한 정보를 얻을 수 있는 가장 빠른 방법입니다. 이 절차를 시도할 때 산화된 시료를 적절한 조건에서 보관하는 것이 중요하며, 적외선 분광법, GC 또는 TAN으로 분석하는 부피가 해당 산화 시료를 대표하는 균질한 상태인지 확인해야 합니다. 침전물 특성을 이해하기 위해 열중량 분석과 같은 다른 방법을 적용할 수 있으며, 이를 통해 다양한 분자량의 생성물을 확인할 수 있습니다.또한, 퇴적물의 형태 및 화학적 조성에 관한 정보를 제공하는 주사 전자 현미경도 사용합니다. 이러한 정보는 FTIR 및 GCMS로 얻은 측정 경향을 검증하는 데 유용합니다. 이 영상을 시청한 후에는 가속 연료 산화를 수행하는 방법과 적외선 분광법, GCMS 및 TAN을 통해 시료를 분석하여 산화 생성물을 식별하는 방법에 대해 충분히 이해하게 될 것입니다.용매 내의 연료를 다루는 것은 매우 위험할 수 있으므로, 본 절차를 수행할 때는 장갑, 실험복, 고글을 포함한 보호 장비와 같은 예방 조치를 항상 취해야 함을 잊지 마십시오.

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Research

연구

JoVE Journal

Chemistry

화학

우리는 마이크로 열전대를 사용하여 정상 층류 경계층 확산 화염에서 국부 온도 구배를 추정하는 방법을 설명합니다. 레이놀즈 비유(Reynolds Analogy)를 확장하면 국소 온도 구배를 추가로 사용하여 이러한 화염의 국소 질량 연소 속도와 열 플럭스를 높은 정확도로 추정할 수 있습니다.

정상 층류 경계층 확산 불길에 지역 열 플럭스와 불타는 환율의 평​​가에 대한 실험 방법론

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접촉 분해 변환을 통해 유채 기름에서 바이오 연료와 바이오 케미컬의 실험실 생산

연소 특성화를 통해 연료가 풍부한 연소 배기 가스를 만들기 위한 프로토콜이 개발되었으며 마이크로 튜브형 화염 보조 연료 전지 테스트 및 연구에 적용됩니다.

에 대한 연소 특성 및 모델 연료 개발 마이크로 관상 화염 이용한 연료 전지

이 기사에서는 정제 및 업그레이드 프로세스를 에뮬레이트하는 것을 목표로 하는 다양한 온도 및 압력 조건에서 오일 샘플의 현장 시각화를 위한 설정 및 방법에 대해 설명합니다. 주로 석유 공급물의 오염 거동과 관련된 등방성 및 이방성 매체를 연구하는 데 사용됩니다.

정유 공정 조건에서 오일 샘플의 위상 행동 제자리 시각화에서

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여기, 선물이 동시에 가연성 및 현장에서 불타는 바다에 대 한 작업을 시뮬레이션 하는 조건 하에서 신선 하 고 풍 화 원유의 레코딩 효율성 연구 프로토콜.

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관련 소재 부식 된 프로세스의 테스트 어려울 수 있습니다 종종 비 수성 환경에서 특히. 여기, 우리는 단기 및 장기의 에탄올을 포함 하는 특히 하는 바이오 연료와 같은 비 수성 환경 부식 동작의 테스트를 위해 다른 방법을 제시.

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여기, 우리는 스마트폰 기반 분석 시스템 함께 형광 점도 프로브 코팅 테스트 스트립을 사용 하는 등유와 디젤의 혼합물을 감지 하는 프로토콜을 제시.

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다차원 가스 크로마토그래피에 의한 연료의 질소 화합물 특성화

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식물성 기름에서 바이오 디젤 제품의 초음파 보조 준비

학습하세요 운송 연료의 산화 안정성 평가 방법을 상용 반응기와 GCMS, FTIR-ATR 분석 기술을 활용하여. 디젤 및 바이오디젤 연료의 분해 메커니즘을 이해하고 더 안정적인 연료 개발에 필요한 통찰을 얻을 수 있습니다.

운송 연료 안정성 평가에 대한 기존 실험 접근

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