Name: how gas pressure, volume, and temperature change
Uploaded: 2020-09-03T13:38:26.000Z
Duration: 3 min 19 s
Channel: JoVE

K12 Standards

north-carolina-k-12-science-standard-course-of-study

NC K-12 Science Standard Course of Study

9-12

Chemistry

Energy

PS.Chm.7.3

gas-laws-boyle-s-gay-lussac-charles-avogadro-s-and-ideal-gas-law

Gas Laws: Boyle's, Gay-Lussac, Charles', Avogadro's, and Ideal Gas Law

De eenvoudige gaswetten manipuleren de vier onderling afhankelijke gaseigenschappen druk, temperatuur, volume en het aantal mol om relaties tussen paren van eigenschappen af te leiden terwijl de andere constant worden gehouden. Volgens de wet van Boyle, wanneer de temperatuur en het aantal mol van een gas constant worden gehouden, vertonen druk en volume een omgekeerde relatie. Naarmate het volume afneemt, neemt de druk uitgeoefend door het gas toe.Het product van P en V is daarom gelijk aan een constante. Onder twee verschillende sets van omstandigheden zijn het product van begindruk en volume en het product van einddruk en volume gelijk. Als het volume en het aantal mol constant worden gehouden, vertonen druk en temperatuur een directe relatie.Naarmate de temperatuur stijgt, bewegen de deeltjes met grotere snelheid en hebben ze vaker botsingen met hoge energie en neemt de druk toe. De verhouding tussen P en T is daarom gelijk aan een constante. Dit is de wet van Gay-Lussac, die ook wel de wet van Amontons wordt genoemd.Onder twee verschillende sets van omstandigheden is de verhouding tussen begindruk en temperatuur en de verhouding tussen einddruk en temperatuur gelijk. Denk vervolgens aan een ballon die is opgeblazen met een vast aantal mol gas. De externe druk van de atmosfeer is constant.Volgens de wet van Charles, als molen en druk constant worden gehouden, vertonen het volume van een gas en zijn temperatuur in Kelvin een directe relatie. Met een temperatuurstijging bewegen de gasdeeltjes sneller wat resulteert in een groter aantal botsingen en een groter volume van de ballon. Door de temperatuur te verlagen daarentegen, krimpt de ballon en neemt het volume af.De verhouding tussen V en T is gelijk aan een constante. Onder twee verschillende sets van omstandigheden zijn de verhouding tussen beginvolume en temperatuur en de verhouding tussen eindvolume en temperatuur gelijk. Stel nu dat de ballon wordt opgeblazen met meer lucht.Volgens de wet van Avogadro vertonen het volume van het gas en het aantal mol een directe relatie wanneer de druk en temperatuur constant worden gehouden. Het grotere aantal molen verdringt de deeltjes, wat resulteert in een groter aantal botsingen. Dit dwingt de ballon om zijn volume te vergroten om de gasdeeltjes op te vangen.De verhouding tussen volume en aantal mol is daarom gelijk aan een constante. Onder twee verschillende sets van omstandigheden is de verhouding tussen het aanvankelijke volume en het aantal mol en de verhouding tussen het eindvolume en het aantal mol gelijk. Door de uitdrukkingen van drie gaswetten te combineren en het evenredigheidsteken te vervangen door de ideale gasconstante R op te nemen, ontstaat de ideale gaswet.R heeft dezelfde waarde voor alle gassen en is gelijk aan 8, 314 Joules per mol Kelvin of 0, 08206 liter-atm per mol-Kelvin.

gaswetten: boyle's, gay-lussac, charles', avogadro's en ideale gaswet

Door middel van experimenten hebben wetenschappers de wiskundige relaties vastgesteld tussen paren variabelen, zoals druk en temperatuur, druk en volume, volume en temperatuur, en volume en mol, die gelden voor een ideaal gas. <h4>Druk en temperatuur: de wet van Gay-Lussac (de wet van Amontons)</h4> Stel je voor dat je een stijve container die aan een manometer is bevestigd, met gas vult en vervolgens de container afsluit zodat er geen gas kan ontsnappen. Als de container wordt gekoeld, wordt het gas binnenin eveneens kouder en wordt waargenomen dat de druk ervan afneemt. Omdat de container stijf en goed afgesloten is, blijven zowel het volume als het aantal mol gas constant. Als de bol wordt verwarmd, wordt het gas erin heter en neemt de druk toe. Temperatuur en druk zijn lineair gerelateerd, en deze relatie wordt waargenomen voor elk gasmonster dat tot een constant volume is beperkt. Als de temperatuur op de Kelvin-schaal ligt, zijn P en T direct proportioneel (opnieuw wanneer het volume en het aantal mol gas constant worden gehouden); als de temperatuur op de Kelvin-schaal met een bepaalde factor stijgt, neemt de gasdruk met dezelfde factor toe. Deze druk-temperatuurrelatie voor gassen staat bekend als de wet van Gay-Lussac. De wet stelt dat de druk van een bepaalde hoeveelheid gas recht evenredig is met de temperatuur op de Kelvin-schaal wanneer het volume constant wordt gehouden. Wiskundig gezien kan dit worden geschreven als: <img alt="Eq1" src="https://www.jove.com/files/core/CDNSource/lessons/1036/1036_Equations-01.png" style="height: 40px;"> waarbij k een evenredigheidsconstante is die afhangt van de identiteit, hoeveelheid en volume van het gas. Voor een beperkt, constant gasvolume is de verhouding P/T daarom constant (dat wil zeggen P/T = k). Als het gas zich aanvankelijk in ‘Conditie 1’ bevindt (met P = P1 en T = T1), en verandert naar ‘Conditie 2’ (met P = P2 en T = T2), dan <img alt="Eq2" src="https://www.jove.com/files/core/CDNSource/lessons/1036/1036_Equations-02.png" style="height: 40px;"> Daarom, <img alt="Eq3" src="https://www.jove.com/files/core/CDNSource/lessons/1036/1036_Equations-03.png" style="height: 40px;"> Houd er rekening mee dat voor elke berekening van de gaswet de temperaturen op de Kelvin-schaal moeten liggen. <h4>Volume en temperatuur: de wet van Charles</h4> Als een ballon met lucht is gevuld en is afgedicht, bevat de ballon een bepaalde hoeveelheid lucht bij atmosferische druk (1 atm). Als de ballon in een koelkast wordt geplaatst, wordt het gas erin koud en krimpt de ballon (hoewel zowel de hoeveelheid gas als de druk constant blijven). Als de ballon erg koud wordt gemaakt, zal deze veel krimpen. Wanneer deze wordt opgewarmd, zet de ballon weer uit. Dit is een voorbeeld van het effect van de temperatuur op het volume van een bepaalde hoeveelheid ingesloten gas bij constante druk. Het volume neemt toe naarmate de temperatuur stijgt, en het volume neemt af naarmate de temperatuur daalt. De relatie tussen het volume en de temperatuur van een bepaalde hoeveelheid gas bij constante druk staat bekend als de wet van Charles. De wet stelt dat het volume van een bepaalde hoeveelheid gas recht evenredig is met de temperatuur op de schaal van Kelvin, wanneer de druk constant wordt gehouden. Wiskundig gezien kan dit worden geschreven als: <img alt="Eq4" src="https://www.jove.com/files/core/CDNSource/lessons/1036/1036_Equations-04.png" style="height: 40px;"> waarbij k een evenredigheidsconstante is die afhangt van de hoeveelheid en druk van het gas. Voor een ingesloten gas bij constante druk is de verhouding V/T constant. <h4>Volume en druk: de wet van Boyle</h4> Als een luchtdichte spuit gedeeltelijk gevuld is met lucht, bevat de spuit een bepaalde hoeveelheid lucht met een constante temperatuur, bijvoorbeeld 25 °C. Als de zuiger langzaam wordt ingedrukt terwijl de temperatuur constant blijft, wordt het gas in de spuit samengeperst tot een kleiner volume en neemt de druk toe. Als de plunjer wordt uitgetrokken, neemt het volume van het gas toe en neemt de druk af. Het verkleinen van het volume van een ingesloten gas zal de druk verhogen, en het vergroten van het volume zal de druk verlagen. Als het volume met een bepaalde factor toeneemt, neemt de druk met dezelfde factor af, en omgekeerd. Daarom vertonen druk en volume omgekeerde evenredigheid: evenredigheid: het verhogen van de druk resulteert in een afname van het volume van het gas. Wiskundig kan dit worden geschreven: <img alt="Eq5" src="https://www.jove.com/files/core/CDNSource/lessons/1036/1036_Equations-05.png" style="height: 40px;"> waarbij k een constante is. Een grafiek van P versus V geeft een hyperbool weer. Grafieken met gebogen lijnen zijn moeilijk nauwkeurig te lezen bij lage of hoge waarden van de variabelen, en ze zijn moeilijker te gebruiken bij het aanpassen van theoretische vergelijkingen en parameters aan experimentele gegevens. Om deze redenen proberen wetenschappers vaak een manier te vinden om hun gegevens te ‘lineariseren’. Grafisch wordt de relatie tussen druk en volume weergegeven door het omgekeerde van de druk uit te zetten tegen het volume, of het omgekeerde van het volume versus de druk. De relatie tussen het volume en de druk van een bepaalde hoeveelheid gas bij constante temperatuur wordt gegeven door de wet van Boyle: het volume van een bepaalde hoeveelheid gas die bij constante temperatuur wordt gehouden, is omgekeerd evenredig met de druk waaronder het wordt gemeten. <h4>Mollen gas en volume: de wet van Avogadro</h4> De Italiaanse wetenschapper Amedeo Avogadro bracht in 1811 een hypothese naar voren om het gedrag van gassen te verklaren, waarin hij stelde dat gelijke volumes van alle gassen, gemeten onder dezelfde temperatuur- en drukomstandigheden, hetzelfde aantal moleculen bevatten. In de loop van de tijd werd dit verband ondersteund door veel experimentele waarnemingen, zoals uitgedrukt in de wet van Avogadro: voor een opgesloten gas zijn het volume (V) en het aantal mol (n) recht evenredig als de druk en de temperatuur beide constant blijven. In vergelijkingsvorm wordt dit geschreven als: <img alt="Eq6" src="https://www.jove.com/files/core/CDNSource/lessons/1036/1036_Equations-06.png" style="height: 40px;"> Wiskundige relaties kunnen ook worden bepaald voor de andere variabelenparen, zoals P versus n, en n versus T. <h4>De ideale gaswet</h4> Het combineren van deze vier wetten levert de ideale gaswet op, een relatie tussen de druk, het volume, de temperatuur en het aantal mol van een gas: <img alt="Eq7" src="https://www.jove.com/files/core/CDNSource/lessons/1036/1036_Equations-07.png" style="height: 40px;"> Hier is R een constante die de ideale gasconstante of de universele gasconstante wordt genoemd. De eenheden die worden gebruikt om druk, volume en temperatuur uit te drukken, bepalen de juiste vorm van de gasconstante, zoals vereist door dimensionale analyse. De meest voorkomende waarden van R zijn 0,08206 L⋅atm mol–1⋅K–1 en 8,314 kPa⋅L mol–1⋅K–1. Van gassen waarvan de eigenschappen P, V en T nauwkeurig worden beschreven door de ideale gaswet (of de andere gaswetten) wordt gezegd dat ze ideaal gedrag vertonen of de eigenschappen van een ideaal gas benaderen. Een ideaal gas is een hypothetische constructie die alleen redelijk is voor gassen onder omstandigheden van relatief lage druk en hoge temperatuur. De ideale gasvergelijking bevat vijf termen, de gasconstante R en de variabele eigenschappen P, V, n en T. Door vier van deze termen te specificeren, kan de ideale gaswet worden gebruikt om de vijfde term te berekenen. Als het aantal mol van een ideaal gas constant wordt gehouden onder twee verschillende omstandigheden, wordt een bruikbare wiskundige relatie verkregen die de gecombineerde gaswet wordt genoemd (met behulp van de eenheden atm, L en K): <img alt="Eq8" src="https://www.jove.com/files/core/CDNSource/lessons/1036/1036_Equations-08.png" style="height: 40px;"> Beide sets voorwaarden zijn gelijk aan het product van n × R (waarbij n = het aantal mol gas en R de ideale constante van de gaswet is).

Gaswetten: Boyle's, Gay-Lussac, Charles', Avogadro's en ideale gaswet

Through experiments, scientists established the mathematical relationships between pairs of variables, such as pressure and temperature, pressure and ...

Education

JoVE Core

Scheikunde

Eén

Gases

Gassen

KEY TERMS AND CONCEPTS

BELANGRIJKE TERMEN EN CONCEPTEN

how gas pressure, volume, and temperature change

Gas pressure, volume, temperature, and amount are linked by several gas laws. Scientists found these relationships by studying how a confined gas changes when one variable is held constant and another changes. These patterns apply to an ideal gas, which is a useful model for gases under low pressure and high temperature.

Gay-Lussac’s law, also called Amontons’s law, connects pressure and temperature. If gas is trapped in a rigid container, the volume and number of moles stay constant. When the gas is cooled, its pressure drops. When it is heated, its pressure rises. On the kelvin scale, pressure and temperature are directly proportional, so the ratio P/T stays constant.

Charles’s law describes the link between volume and temperature at constant pressure. A sealed balloon in a refrigerator shrinks because the gas inside gets colder. When the balloon warms, it expands again. In this case, the amount of gas and the pressure stay constant, while volume changes with temperature. On the kelvin scale, volume and temperature are directly proportional, so V/T remains constant.

Boyle’s law explains the relationship between pressure and volume at constant temperature. An airtight syringe shows this effect clearly. Pressing the plunger compresses the gas into a smaller volume and raises the pressure. Pulling the plunger out lets the gas expand and lowers the pressure. This is an inverse relationship, so a larger volume means a lower pressure. A graph of P versus V is a hyperbola, which is hard to read at very high or low values. Scientists often linearize the data by plotting inverse pressure or inverse volume instead.

Avogadro’s law connects volume and the number of moles of gas. Amedeo Avogadro proposed in 1811 that equal volumes of gases, measured at the same temperature and pressure, contain the same number of molecules. For a confined gas, volume and moles are directly proportional when pressure and temperature stay constant. Other pairs of variables, such as pressure versus moles and moles versus temperature, can also be related.

The ideal gas law combines these relationships into one equation that links pressure, volume, temperature, and moles. It uses the gas constant R, which has different values depending on the units, such as 0.08206 L·atm mol−1·K−1 or 8.314 kPa·L mol−1·K−1. Gases that closely follow this model show ideal behavior. The ideal gas law uses five terms, so knowing any four lets you solve for the fifth. If the number of moles stays the same, the combined gas law is also useful for comparing two sets of gas conditions.

How Gas Pressure, Volume, and Temperature Change

how-gas-pressure-volume-and-temperature-change

definition and measurement of pressure: atmospheric pressure, barometer, and manometer

definition-measurement-pressure-atmospheric-pressure-barometer

Pressure Units and Tools for Gas Measurement

Pressure is the force applied to a given area, and gas pressure comes from gas molecules colliding with surfaces. Each collision is tiny, but many collisions over a small area can create high pressure. Pressure increases when force increases or when the area gets smaller. It decreases when force drops or when the area gets larger. Pressure is measured in pascals, or Pa, in the SI system. One pascal equals 1 newton per square meter, and a newton is a unit of force equal to 1 kg·m/s2. A pascal...

gas laws: boyle's, gay-lussac, charles', avogadro's, and ideal gas law

Gas pressure, volume, temperature, and amount are linked by several gas laws. Scientists found these relationships by studying how a confined gas changes when one variable is held constant and another changes. These patterns apply to an ideal gas, which is a useful model for gases under low pressure and high temperature. Gay-Lussac’s law, also called Amontons’s law, connects pressure and temperature. If gas is trapped in a rigid container, the volume and number of moles stay constant. When the...

applications of the ideal gas law: molar mass, density, and volume

applications-of-the-ideal-gas-law-molar-mass-density-and-volume

Ideal Gas Law at STP and Gas Density

The ideal gas law links pressure, volume, number of moles, and temperature. It helps explain how gas volume changes when pressure or temperature changes. At standard temperature and pressure, or STP, the values are 273.15 K and 1 atm. At STP, one mole of an ideal gas occupies about 22.4 L. This is called the standard molar volume. The gas can be hydrogen, oxygen, argon, or carbon dioxide, and the volume is still about 22.4 liters. Half a mole occupies 11.2 L, and 2 moles occupy 44.8 L. The...

mixtures of gases: dalton's law of partial pressures and mole fractions

mixtures-of-gases-dalton-s-law-of-partial-pressures-and-mole-fractions

Gas Pressure in Mixtures: Partial Pressures

Gas pressure in mixtures is described by partial pressure and mole fraction. When gases do not chemically react, each gas in the mixture acts as if it were alone in the container. The pressure from one gas is called its partial pressure. For a mixture of three gases, A, B, and C, the total pressure equals the sum of their partial pressures: PA, PB, and PC. This is Dalton's law of partial pressures. It states that the total pressure of a mixture of ideal gases is the sum of the pressures from...

chemical stoichiometry and gases: using ideal gas law to determine moles

chemical-stoichiometry-gases-using-ideal-gas-law-to-determine

Stoichiometry of Gases with the Ideal Gas Law

Chemical stoichiometry links the amounts of reactants and products in a chemical reaction. For gases, those amounts can also be measured by volume. If a gas’s volume, pressure, and temperature are known, the ideal gas equation can be used to find the number of moles present. The same idea works in reverse. If the moles of a gas are known, its volume can be found at any temperature and pressure. The transcript gives an example using 8.88 g of gallium reacting with excess hydrochloric acid.

basic postulates of kinetic molecular theory: particle size, energy, and collision

basic-postulates-kinetic-molecular-theory-particle-size-energy

Kinetic Molecular Theory and Gas Behavior

Kinetic molecular theory explains gas behavior at the particle level. It gives a microscopic model for what happens when pressure or temperature changes. Gas laws describe how macroscopic properties change, but they do not explain why those changes happen. The theory was put into a complete form by Rudolf Clausius in 1857. It was built from hundreds of experimental observations about gases. Those observations helped explain the different gas laws through a few basic postulates. One key idea...

kinetic molecular theory and gas laws explain properties of gas molecules

kinetic-molecular-theory-gas-laws-explain-properties-gas

Gas Pressure Patterns in Kinetic Molecular Theory

Kinetic molecular theory explains gas pressure by linking it to the motion of gas molecules. Gas pressure comes from rapidly moving molecules hitting the walls of a container. It depends on how many molecules strike a unit area in a given time. The theory also helps explain the main gas laws. In Gay-Lussac’s law, also called Amontons’s law, raising temperature increases the average speed and kinetic energy of gas molecules. If volume stays constant, the molecules collide with the walls more...

kinetic molecular theory: molecular velocities, temperature, and kinetic energy

kinetic-molecular-theory-molecular-velocities-temperature-kinetic

Gas Particle Speed Distributions and Temperature

Gas particle speed distributions and temperature are key ideas in the kinetic molecular theory. This theory explains the gas laws by describing how gas molecules move, collide, and share energy. Gas molecules do not all move at the same speed. A gas sample has an average speed and an average kinetic energy, but individual molecules move at different speeds. Their collisions are elastic, which means momentum is conserved. Because so many molecules collide, the overall speed distribution stays...

behavior of gas molecules: molecular diffusion, mean free path, and effusion

behavior-gas-molecules-molecular-diffusion-mean-free-path

Gas Particle Motion, Diffusion, and Effusion

Gas particle motion, diffusion, and effusion explain how gases spread and escape in everyday settings. Gas molecules move at very high speeds, but they collide with other gas molecules and change direction many times before reaching a target. At room temperature, a gas molecule can experience billions of collisions each second. The mean free path is the average distance a molecule travels between collisions. This distance becomes larger when pressure decreases. In general, the mean free path...

real gases: effects of intermolecular forces and molecular volume deriving van der waals equation

real-gases-effects-intermolecular-forces-molecular-volume-deriving

Real Gases: When the Ideal Gas Law Breaks Down

Real gases are gases that do not always follow the ideal gas law, PV = nRT, especially when pressure is high or temperature is low. The ideal gas model assumes gas particles have no attractive or repulsive forces and take up negligible space compared with the container. At room temperature and 1 atm or less, many gases behave close to ideally. When conditions change, the measured relationships between pressure, volume, and temperature can drift away from the ideal prediction. One way to see...

key terms and concepts

Explore Boyle’s, Charles’s, Gay-Lussac’s, and Avogadro’s laws with simple gas examples, plus the ideal gas law for pressure, volume, temperature, and moles.

How Gas Pressure, Volume, and Temperature Change | JoVE K12

chemistry

JoVE Core Chemistry brings general chemistry concepts to life using concise and easy-to-understand animated video lessons. Plus, in the scientist-in-action videos, we demonstrate classical and original research experiments performed in today's laboratories worldwide.

ohios-learning-standards-and-model-curriculum

Ohio’s Learning Standards and Model Curriculum

Interactions Of Matter

Gas laws

Tennessee Academic Standards

High School

Matter and Its Interactions

CHEM1.PS1.5

CHEM1.PS1.6

Virginia  Standards of Learning

HIgh School

CH.6

CH.6.b

Minnesota Academic Standards in Science

2.2.1 9C.1.2.1.1

Arizona Science Standards

Physical Science

HS+C.P1

HS+C.P1U1.3

Texas Essential Knowledge and Skills

CHEM.10

CHEM.10.B

Alabama Course of Study Science

9-12.C.1.4.e

9-12.C.4.7.b

Earth and Space Science

Earth's Systems

9-12.ESS.2.7.c

new-york-state-science-learning-standards

New York State Science Learning Standards

HS. Structure and Properties of Matter

HS-PS1-9.

Georgia Standards of Excellence

SC5.

gas-laws-pressure-volume-temperature-and-moles

Gas Laws: Pressure, Volume, Temperature, and Moles

Classifying Matter by State

Chemistry is the study of matter and the changes it undergoes. Matter is anything that has mass and occupies space. Matter is all around us; the air, ...

Classifying Matter by Composition

Matter: Pure Substances and Mixtures
According to its composition, the matter can be classified into two broad categories &mdash; pure substances and ...

physical-and-chemical-properties-of-matter

Physical and Chemical Properties of Matter

The characteristics that enable us to distinguish one substance from another are called properties.

Physical Properties of Matter

A physical property is ...

molecular-comparison-of-gases-liquids-and-solids

Molecular Comparison of Gases, Liquids, and Solids

Particles in a solid are tightly packed together (fixed shape) and often arranged in a regular pattern; in a liquid, they are close together with no ...

Intermolecular vs Intramolecular Forces

Intermolecular forces (IMF) are electrostatic attractions arising from charge-charge interactions between molecules. The strength of the intermolecular ...

Intermolecular Forces

Atoms and molecules interact through bonds (or forces): intramolecular and intermolecular. The forces are electrostatic as they arise from interactions ...

comparing-intermolecular-forces-melting-point-boiling-point

Comparing Intermolecular Forces: Melting Point, Boiling Point, and Miscibility

Intermolecular forces are attractive forces that exist between molecules. They dictate several bulk properties, such as melting points, boiling points, ...

surface-tension-capillary-action-and-viscosity

Surface Tension, Capillary Action, and Viscosity

Surface Tension
The various IMFs between identical molecules of a substance are examples of cohesive forces. The molecules within a liquid are surrounded ...

States of Matter and Phase Changes

The internal energy of a substance&#8212;the total kinetic energy of all its molecules and the potential energy of their associated forces&#8212;depends ...

Phase Transitions

Whether solid, liquid, or gas, a substance&#39;s state depends on the order and arrangement of its particles (atoms, molecules, or ions). Particles in the ...

phase-transitions-vaporization-and-condensation

Phase Transitions: Vaporization and Condensation

The physical form of a substance changes on changing its temperature. For example, raising the temperature of a liquid causes the liquid to vaporize ...

Vapor Pressure

When a liquid vaporizes in a closed container, gas molecules cannot escape. As these gas phase molecules move randomly about, they will occasionally ...

Clausius-Clapeyron Equation

The equilibrium between a liquid and its vapor depends on the temperature of the system; a rise in temperature causes a corresponding rise in the vapor ...

Phase Transitions: Melting and Freezing

Heating a crystalline solid increases the average energy of its atoms, molecules, or ions, and the solid gets hotter. At some point, the added energy ...

phase-transitions-sublimation-and-deposition

Phase Transitions: Sublimation and Deposition

Some solids can transition directly into the gaseous state, bypassing the liquid state, via a process known as sublimation. At room temperature and ...

Heating and Cooling Curves

When a substance&#8212;isolated from its environment&#8212;is subjected to heat changes, corresponding changes in temperature and phase of the substance ...

Phase Diagrams

A phase diagram combines plots of pressure versus temperature for the liquid-gas, solid-liquid, and solid-gas phase-transition equilibria of a substance. ...

Use models to explain how changes in energy affect the arrangement and movement of the particles in solids, liquids, and gases, as well as the relative strengths of their intermolecular forces.

PS.Chm.7.1

Energy Basics

Chemical reactions, such as those that occur when you light a match, involve changes in energy as well as matter.

Chemical changes and their accompanying ...

First Law of Thermodynamics

Energy Conservation

Energy can be converted from one form into another, but all of the energy present before a change occurs always exists in some form ...

Internal Energy

The total of all possible kinds of energy present in a substance is called the internal energy (U), sometimes symbolized as E. Suppose a system with ...

Quantifying Heat

Thermal Energy&#160;

Microscopically, thermal energy is the kinetic energy associated with the random motion of atoms and molecules. Temperature is a ...

Quantifying Work

As a system undergoes a change, its internal energy can change, and energy can be transferred from the system to the surroundings, or from the ...

Enthalpy

Chemists ordinarily use a property known as enthalpy (H) to describe the thermodynamics of chemical and physical processes. Enthalpy is defined as the sum ...

Thermochemical Equations

For a chemical reaction (the system) carried out at constant pressure &ndash; with the only work done caused by expansion or contraction &ndash; the ...

Constant Pressure Calorimetry

Calorimetry is a technique used to measure the amount of heat involved in a chemical or physical process or to measure the heat transferred to or from a ...

Constant Volume Calorimetry

Calorimeters are useful to determine the heat released or absorbed by a chemical reaction. Coffee cup calorimeters are designed to operate at constant ...

using-differential-scanning-calorimetry-to-measure-changes-in-enthalpy

Using Differential Scanning Calorimetry to Measure Changes in Enthalpy

Source: Laboratory of Dr. Terry Tritt &#8212; Clemson University
Differential Scanning Calorimetry (DSC) is a method of thermodynamic analysis based on ...

Hess's Law

There are two ways to determine the amount of heat involved in a chemical change: measure it experimentally, or calculate it from other experimentally ...

Standard Enthalpy of Formation

Enthalpy changes are typically tabulated for reactions in which both the reactants and products are at the same conditions. A standard state is a commonly ...

Enthalpies of Reaction

Hess&rsquo;s law can be used to determine the enthalpy change of any reaction if the corresponding enthalpies of formation of the reactants and products ...

Use mathematics and computational thinking to execute simple calorimetric calculations based on the Law of Conservation of Energy.

PS.Chm.7.2

Definition and Measurement of Pressure: Atmospheric Pressure, Barometer, and Manometer

Gas pressure is caused by force exerted by gas molecules colliding with the surfaces of objects. Although the force of each collision is very small, any ...

Applications of the Ideal Gas Law: Molar Mass, Density, and Volume

The volume occupied by one mole of a substance is its molar volume. The ideal gas law, PV = nRT, &nbsp;suggests that the volume of a given quantity of gas ...

Mixtures of Gases: Dalton's Law of Partial Pressures and Mole Fractions

Unless individual gases chemically react with each other, the individual gases in a mixture of gases do not affect each other&rsquo;s pressure. Each gas ...

Chemical Stoichiometry and Gases: Using Ideal Gas Law to Determine Moles

Chemical stoichiometry describes the quantitative relationships between reactants and products in chemical reactions.

In addition to measuring quantities ...

Basic Postulates of Kinetic Molecular Theory: Particle Size, Energy, and Collision

The ideal-gas equation, which is empirical, describes the behavior of gases by establishing relationships between their macroscopic properties. For ...

Kinetic Molecular Theory and Gas Laws Explain Properties of Gas Molecules

The test of the kinetic molecular theory (KMT) and its postulates is its ability to explain and describe the behavior of a gas. The various gas laws ...

Kinetic Molecular Theory: Molecular Velocities, Temperature, and Kinetic Energy

The kinetic molecular theory qualitatively explains the behaviors described by the various gas laws. The postulates of this theory may be applied in a ...

Behavior of Gas Molecules: Molecular Diffusion, Mean Free Path, and Effusion

Although gaseous molecules travel at tremendous speeds (hundreds of meters per second), they collide with other gaseous molecules and travel in many ...

Real Gases: Effects of Intermolecular Forces and Molecular Volume Deriving Van der Waals Equation

Thus far, the ideal gas law, PV = nRT, has been applied to a variety of different types of problems, ranging from reaction stoichiometry and empirical and ...

Ideal Gas Law

Source: Laboratory of Dr. Andreas Z&#252;ttel - Swiss Federal Laboratories for Materials Science and Technology
The ideal gas law describes the behavior ...

Derivation of the Ideal Gas Law
Gases are a fundamental state of matter. A gas is a collection of molecules that have a significant distance between their ...

Source: Smaa Koraym at Johns Hopkins University, MD, USA

	Preparation of the LaboratoryExpand
	Here, we show the laboratory preparation for 10 students ...

Source: Smaa Koraym at Johns Hopkins University, MD, USA

	Determining the Mass of the Unknown LiquidExpand
	According to the ideal gas law for a given ...

Use mathematics and computational thinking to explain the relationships among pressure, temperature, volume, and quantity of gas, both qualitatively and quantitatively.

Understand the relationship among pressure, temperature, volume, and phase.

How Gas Pressure, Volume, and Temperature Change

Description

Transcript

Tags

More videos by Standards