Ionische verbindingen: formules en nomenclatuur

Ionische verbindingen vormen ionische bindingen tussen positief geladen metaalionen of kationen en negatief geladen niet-metaalionen of anionen. Deze verbindingen worden weergegeven door chemische formules. Neem nou calciumfluoride.

Specificeer eerst de ionen van elk element en hun respectievelijke ionische ladingen. Begin met de kationen gevolgd door anionen. Ionische ladingen kunnen worden bepaald uit het groepsnummer van het element in het periodiek systeem.

Calcium uit groep 2 vormt kationen met een ionische lading van 2. Omgekeerd vormt fluor uit groep 17 anionen met een ionische lading van 1-Vervolgens wordt de totale lading in de formule in evenwicht gehouden door een kriskras-methode toe te passen. Het kationische subscript wordt numeriek aangepast aan de anionische lading en vice versa, waardoor een ladingsneutrale chemische formule wordt gegenereerd.

Alle ionische verbindingen worden benoemd door een systematische naamgevingsconventie te volgen, de chemische nomenclatuur. De scheikundige formule helpt bij het bepalen van de naam van de verbinding. Binaire ionische verbindingen noemen het metaalkation eerst, gevolgd door een Romeins cijfer tussen haakjes dat de metaallading aangeeft als het metaal in verschillende kationische toestanden kan voorkomen.

De anion-base-naam eindigend op het achtervoegsel ide'volgt als laatste. Kijk maar eens naar de volgende drie moleculen. De kationen zijn natrium of ijzer.

De anionen zijn jodide of bromide. Omdat natrium slechts een enkel type kation vormt, is het Romeinse cijfer tussen haakjes uitgesloten. IJzer vormt twee soorten kationen, die worden weergegeven met Romeinse cijfers tussen haakjes.

De namen zijn dus natriumjodide, ijzer bromide en ijzer bromide. Polyatomische ionische verbindingen volgen dezelfde nomenclatuurregels, maar passen de naam van het polyatomische anion toe in plaats van het achtervoegsel ide'Polyatomische anionen die zuurstof bevatten, of oxoanionen, worden benoemd op basis van het aantal zuurstofatomen. Er worden bijvoorbeeld meerdere polyatomische ionische verbindingen gevormd tussen natrium en oxoanionen van broom.

Het meest voorkomende oxoanion van een element wordt benoemd door de base-naam van het element te combineren met het achtervoegsel aat'Het achtervoegsel verandert in iet'met één zuurstofatoom minder, of krijgt het voorvoegsel per-met één zuurstofatoom meer. Ten slotte krijgt het oxoanion met één zuurstofatoom minder dan het oxoanion dat eindigt op iet'het voorvoegsel hypo-Daarom zijn de ionische verbindingen natriumperbromaat, natriumbromaat, natriumbromiet en natriumhypobromiet. Gehydrateerde ionische verbindingen of hydraten zoals CaCl_22H_2O bevatten chemisch geassocieerde watermoleculen.

Het ionische deel wordt eerst genoemd. Het aantal watermoleculen wordt aangegeven met Griekse voorvoegsels, gevolgd door het achtervoegsel hydraat'De chemische naam van CaCl_22H_2O is calciumchloride-dihydraat.