Formulemassa- en molconcept van verbindingen

De kleinste representatieve eenheid van een verbinding is het molecuul weergegeven door een chemische formule. De atoommassa's van alle atomen in de chemische formule, indien toegevoegd, geven de molecuulmassa van de verbinding, gemeten in atomaire massa-eenheid. Om bijvoorbeeld de molecuulmassa van sucrose of tafelsuiker te vinden, wordt de atoommassa van elk element vermenigvuldigd met het aantal atomen van het overeenkomstige element.

De totale som geeft de molecuulmassa van sucrose. De massa van alle moleculen die aanwezig zijn in één mol van een chemische verbinding, wordt de molaire massa genoemd, gemeten in gram per mol. De molaire massa van een verbinding is numeriek gelijk aan de moleculaire massa Bijvoorbeeld, sucrose, met een molecuulmassa van 342, 3 atomaire massa-eenheid, heeft een molaire massa van 342, 3 gram per mol.

Het feitelijke aantal moleculen of deeltjes weten dat aanwezig is in een chemische stof, is van fundamenteel belang om de samenstelling, interacties en combinaties ervan te begrijpen. In een bepaald monster van een verbinding is het tellen van het werkelijke aantal moleculen met gewone middelen echter onpraktisch. Door gebruik te maken van de relatie tussen molaire massa, mol en het getal van Avogadro, kan het totale aantal aanwezige moleculen worden berekend.

Volgens het concept is de molaire massa van een verbinding gelijk aan één mol van de verbinding, wat neerkomt op 6, 022 x 10^23 deeltjes. Daarom bevat 342, 3 gram sucrose 6, 022 x 10^23 sucrosemoleculen. Als een sacharosemonster bijvoorbeeld 150 gram weegt, kan het aantal moleculen worden bepaald door berekening met behulp van de methode van kruislings vermenigvuldigen.

Het resultaat laat zien dat 150 gram sucrose 2, 63 x 10^23 sucrosemoleculen vormt. Het percentage van elk element in een verbinding kan worden uitgedrukt met behulp van een massapercentagewaarde. Om te berekenen, wordt de massa van het element in één mol van de verbinding gedeeld door de totale massa van één mol van de verbinding en omgezet in een percentage.

Om in de praktijk het massapercentage waterstof in sucrose te berekenen, wordt de totale massa van waterstofatomen en de totale massa van sucrosemoleculen in de formule opgenomen. De berekende waarde laat zien dat sucrose 6, 4 massaprocent waterstof bevat.