Elektrolyt- en niet-elektrolytoplossingen

Water kan veel stoffen oplossen door zijn chemische samenstelling. Hoewel de algehele elektrische lading neutraal is, heeft een watermolecuul een gedeeltelijke negatieve lading aan het zuurstofuiteinde en een gedeeltelijke positieve lading aan elk van de waterstofuiteinden. Dit maakt water een polair oplosmiddel.

Wanneer een ionische opgeloste stof, zoals een vaste ionische verbinding, aan water wordt toegevoegd, interageren de watermoleculen met de ionen van de opgeloste stof. Als de sterke aantrekkingskrachten opgeloste stof en oplosmiddel de interacties tussen opgeloste stof en opgeloste stof overwinnen die de verbinding bij elkaar houden, worden de opgeloste ionen uit elkaar getrokken. De polaire watermoleculen omringen, of hydrateren'de ionen terwijl ze worden gescheiden.

De gehydrateerde ionen worden vervolgens gelijkmatig door de oplossing verspreid. Wanneer een elektrische potentiaal wordt toegepast op een ionische oplossing, worden de ionen ladingsdragers die naar de tegengesteld geladen elektroden bewegen. Hierdoor ontstaat er een stroom in de oplossing;met andere woorden, het geleidt elektriciteit.

Stoffen die elektrisch geleidende oplossingen produceren wanneer ze worden o