Oxidatiegetallen

Redoxreacties tussen metalen en niet-metalen omvatten doorgaans een volledige overdracht van elektronen om ionische verbindingen te vormen;daarom zijn ze gemakkelijk te identificeren. Redoxreacties waarbij alleen niet-metalen betrokken zijn met een gedeeltelijke overdracht van elektronen, zijn echter niet zo gemakkelijk te identificeren. Redoxreacties worden gekenmerkt door veranderingen in de oxidatietoestanden van de atomen, wat duidt op elektronenbeweging tussen de atomen.

De oxidatietoestand, of het oxidatiegetal, van een atoom in een verbinding is de lading die het zou hebben als de gedeelde elektronen in elke heteronucleaire binding volledig waren overgebracht naar het meer elektronegatieve atoom. Homonucleaire bindingen zijn gelijk verdeeld. In gasvormig waterstofchloride is chloor bijvoorbeeld elektronegatiever.

Als het elektron van waterstof volledig wordt overgedragen naar chloor, krijgt chloor een lading van één minus, wat overeenkomt met de oxidatietoestand min één, en krijgt waterstof een lading van één plus, die overeenkomt met de oxidatietoestand plus één. Oxidatietoestanden kunnen worden toegewezen aan atomen in elementaire vorm en in de meeste ionen en verbindingen m