Kinetische molecuultheorie en gaswetten verklaren eigenschappen van gasmoleculen

De waarnemingen van verschillende gaseigenschappen, zoals uitgedrukt door de verschillende gaswetten afgeleid door Boyle, Charles, Gay-Lussac en Avogadro, volgen conceptueel uit de kinetische moleculaire theorie. De druk die door een gas wordt uitgeoefend, is het gevolg van de impact van constant bewegende deeltjes op de wanden van de container. Door het volume van de container te verkleinen, terwijl het aantal mol en de temperatuur constant blijft, worden de gasdeeltjes dichter bij elkaar gebracht, waardoor de onderlinge afstand tussen de deeltjes wordt verkleind.

In dit kleinere volume neemt de dichtheid van het gas en de botsingsfrequentie de frequentie van botsingen tussen moleculen en wand toe. Daarom neemt de druk die door het gas wordt uitgeoefend toe. De omgekeerde relatie tussen druk en volume wordt gegeven door de wet van Boyle.

Door bij constante temperatuur meer molen gas aan de container toe te voegen, neemt de gasdichtheid toe, en daarmee de botsingsfrequentie. Om de begindruk te behouden, moet het volume uitzetten. Deze directe relatie tussen volume en molen wordt gegeven door de wet van Avogadro.

Bedenk nu dat het aantal mol constant wordt gehouden en de temperatuur wo