Periodieke classificatie van de elementen

De elektronen die de buitenste schil van een atoom bezetten, zijn valentie-elektronen, terwijl elektronen die de binnenste hoofdenergieniveaus bezetten kernelektronen zijn. Een natriumatoom met een 3s1-elektronenconfiguratie heeft drie hoofdenergieniveaus. De volledige innerlijke hoofdenergieniveaus met 2s22p6 geven aan dat er tien kernelektronen zijn, gevolgd door het derde buitenste niveau dat het resterende ene elektron bevat.

Daarom heeft natrium één valentie-elektron. Evenzo heeft chloor tien kernelektronen en zeven valentie-elektronen. Valentie-elektronen bevinden zich het verst van de kern en worden het meest losjes vastgehouden.

Daarom zijn ze het gemakkelijkst te verliezen of te delen en spelen ze een belangrijke rol bij chemische binding. Elementen met hetzelfde aantal valentie-elektronen vertonen vergelijkbare chemische eigenschappen, zoals te zien is in de opstelling in het moderne periodiek systeem. Voor hoofdgroepelementen is het geletterde groepsnummer gelijk aan het aantal valentie-elektronen en is het rijnummer gelijk aan het hoogste hoofdkwantumgetal van dat element.

Elk element in een groep heeft hetzelfde aantal elektronen beschikbaar voor binding. Onderaan de groe