Lewis-symbolen en de Octetregel

Chemische binding omvat het delen of overdragen van valentie-elektronen tussen twee of meer atomen, wat leidt tot het verlagen van potentiële energie een factor die bijdraagt aan de vorming van bindingen. Het proces van bindingsvorming met valentie-elektronen wordt verklaard door het Lewis-model. In het Lewis-model wordt elk valentie-elektron van een atoom uit het s-of p-blok gesymboliseerd als een punt rond de afkorting van het element, een Lewis-symbool genoemd.

Zuurstof heeft bijvoorbeeld de elektronenconfiguratie van 1s2, 2s2, 2p4 en dus zes valentie-elektronen. De eerste vier punten zijn aan elke kant van het zuurstofsymbool geplaatst, één punt in elke richting. De overige twee valentie-elektronen worden aan twee andere kanten rond het atoom geplaatst.

Elke zijde is equivalent en kan maximaal twee elektronen opnemen. Het aantal ongepaarde punten staat voor het aantal bindingen dat elk atoom van dat element kan vormen. Elementen van de laatste groep, zoals neon, zijn edelgassen en nemen niet gemakkelijk deel aan chemische binding.

Edelgassen hebben hoge ionisatie-energieën en zijn zeer stabiel gezien hun elektronenconfiguratie van een volledige buitenste schil. Het Lewis-symbool voor neon heeft acht punten, twee punten aan elke kant, die de gevulde elektronenconfiguratie voorstellen;met andere woorden, een octet. De octetregel stelt dat een atoom de neiging heeft elektronen te verliezen, te winnen of te delen in de vorm van bindingen totdat een stabiele elektronenconfiguratie, een octet, is bereikt.

Denk aan kooldioxide. Koolstof heeft vier ongepaarde elektronen en zuurstof heeft er twee. Het aantal ongepaarde elektronen vertegenwoordigt het aantal elektronen dat nodig is om een octet te bereiken.

Daarom deelt koolstof twee elektronen met de ene zuurstof en de andere twee elektronen met de andere zuurstof, zodat elk atoom een octet kan bereiken. Waterstof en helium vormen een uitzondering op de octetregel, aangezien ze slechts één s-orbitaal hebben die slechts 2 elektronen kan bevatten;dus waterstof of helium zouden een duet vormen.