Elektronegativiteit

Niet-metalen vormen covalente bindingen door elektronen te delen. Maar worden deze elektronen gelijk verdeeld over beide atomen, of trekt het ene atoom de elektronen meer aan dan het andere? Het Lewis-model geeft alle covalente bindingen weer als gelijkelijk gedeelde elektronen;dit is echter niet altijd het geval.

Als gasvormige stikstof bijvoorbeeld in een elektrisch veld wordt geplaatst, zal het zich gelijkmatig tussen de polen oriënteren. Maar wanneer gasvormig waterstofchloride, een neutraal molecuul, in een elektrisch veld wordt geplaatst, oriënteert de waterstof zich naar de kathode en chloor naar de anode, wat aangeeft dat waterstof een gedeeltelijke positieve lading heeft en chloor een gedeeltelijke negatieve lading. Het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf toe te trekken, wordt elektronegativiteit genoemd.

Chloor zou dus elektronegatiever zijn dan waterstof, waarbij het de gedeelde elektronen naar zichzelf toe trekt, terwijl het de verwijdering van zijn eigen elektronen weerstaat. Dit maakt de binding echter niet ionisch. In een ionische binding worden elektronen overgedragen van metalen naar niet-metalen, terwijl in HCl de elektronen ongelijk verdeeld zijn.

De