Uitzonderingen op de Octetregel

De octetregel verklaart de chemische binding in hoofdgroepverbindingen door te voorspellen dat elk atoom een 8-elektronenconfiguratie bereikt. Er zijn echter drie belangrijke uitzonderingen op deze regel. De eerste uitzondering is oneven elektronensoorten.

De meeste moleculen en ionen hebben een even aantal elektronen. Bepaalde moleculen, radicalen genaamd, hebben echter een of meer ongepaarde elektronen. Radicalen met een oneven aantal ongepaarde elektronen kunnen geen octetten bereiken.

Het superoxide-anion, een radicaal met één ongepaard elektron, heeft 13 valentie-elektronen. Het kan worden weergegeven door twee bijdragende structuren waarbij één zuurstof slechts zeven elektronen heeft en dus geen octet kan bereiken. De tweede uitzondering zijn atomen die een onvolledig octet vormen.

Waterstof, helium en lithium hebben bijvoorbeeld de neiging om een duet te bereiken, terwijl elementen van groep 2 en 13 zoals beryllium en boor vaak moleculen vormen met respectievelijk vier en zes elektronen om hen heen. Denk aan aluminiumchloride, dat 24 valentie-elektronen heeft. Terwijl alle chlooratomen het octet bereiken, krijgt aluminium slechts 6 valentie-elektronen een onvolledig octet.

Hoewe