VSEPR-theorie en het effect van alleenstaande paren

Het voorspellen van moleculaire geometrie heeft meer stappen als het centrale atoom zowel bindingsparen als vrije elektronenparen heeft. Het stikstofatoom in ammoniak heeft vier elektronengroepen die op een tetraëdrische manier zijn gerangschikt:drie bindingsparen en een vrij paar. Het vrije paar elektronen neemt een grotere ruimte in beslag dan de bindende paren.

Dit komt omdat een vrij paar is gebonden aan slechts één kern, terwijl een bindende elektronengroep wordt gedeeld door twee kernen. De H-N-H bindingshoeken zijn kleiner dan de verwachte tetraëdrische hoek van 109, 5 graden zoals waargenomen in methaan. Deze compressie van de bindingshoek wordt toegeschreven aan de afstotende kracht die wordt uitgeoefend door een vrij paar op de aangrenzende bindende elektronengroepen.

De opstelling van elektronenparen wordt elektronenpaargeometrie genoemd. De moleculaire geometrie beschrijft de rangschikking van de atomen en verschilt van de elektronenpaargeometrie. De elektronenpaargeometrie voor ammoniak is tetraëdrisch, terwijl de moleculaire vorm trigonaal piramidaal is.

Een watermolecuul heeft ook vier elektronengroepen rond het centrale atoom. De geometrie van het elektronenpaar is ook