Moleculaire orbitaaltheorie II

Een moleculair orbitaal diagram vertegenwoordigt de relatieve energieën van de samenstellende atoomorbitalen, links en rechts weergegeven, en de resulterende moleculaire orbitalen, weergegeven in het midden. Net als bij atomaire orbitalen, kan elke moleculaire orbitaal maximaal twee elektronen met tegengestelde spins herbergen. De elektronen van de overlappende atomaire orbitalen worden in de moleculaire orbitalen geplaatst van de laagste naar de hoogste energie, zo nodig volgens de regel van Hund.

De twee elektronen van moleculaire waterstof bevinden zich bijvoorbeeld beide in de lagere energie sigma-1s bindende moleculaire orbitaal. Moleculaire orbitaaltheorie voorspelt de stabiliteit van covalente bindingen uit de bindingsvolgorde van het molecuul, het aantal elektronen in bindingsorbitalen min het aantal elektronen in antibindende orbitalen gedeeld door twee. Een bindingsvolgorde groter dan nul geeft aan dat een of meer covalente bindingen kunnen bestaan, terwijl een bindingsvolgorde van nul betekent dat bindingen niet zouden mogen bestaan.

Moleculaire waterstof heeft een bindingsorde van één en een enkele binding tussen de waterstofatomen. Echter, covalent gebonden dihelium best