Enthalpie van oplossingen

Het oplossen van een opgeloste stof in een oplossing is ofwel een exotherm ofwel een endotherm proces. Wanneer natriumhydroxide oplost in water, wordt warmte overgedragen van de oplossing naar het omringende water waardoor de temperatuur van het water stijgt. Dit is een exotherm proces.

Bij endotherme processen, zoals het oplossen van ammoniumchloride in water, wordt warmte geabsorbeerd door de oplossing waardoor de temperatuur van het water daalt. Bij constante druk wordt de warmte die vrijkomt of geabsorbeerd de enthalpie-verandering genoemd. Oplossingsvorming heeft drie stappen, elk geassocieerd met een overeenkomstige enthalpie-verandering.

Stap één is de scheiding van de opgeloste deeltjes. Dit vereist een input van energie om de aantrekkingskrachten tussen de opgeloste deeltjes te overwinnen. Stap twee is de scheiding van de oplosmiddeldeeltjes.

Dit is ook een endotherme stap aangezien er energie nodig is om de aantrekkingskracht tussen de oplosmiddeldeeltjes te verstoren. Stap drie vindt plaats wanneer de opgeloste stof en oplosmiddeldeeltjes mengen. Deze stap is exotherm omdat de aantrekkelijke interacties tussen opgeloste deeltjes en oplosmiddeldeeltjes energie vrijgeven.

Voor