Fysische eigenschappen die de oplosbaarheid beïnvloeden

De oplosbaarheid van een opgeloste stof is de maximale hoeveelheid die bij een bepaalde temperatuur in een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel oplost. Dit betekent dat temperatuur per definitie de oplosbaarheid van de meeste stoffen beïnvloedt. Voor de meeste vaste opgeloste stoffen neemt hun oplosbaarheid in water toe naarmate de temperatuur van de oplossing stijgt, hoewel er uitzonderingen zijn, zoals cesiumsulfaat.

Naarmate de temperatuur verandert, neemt de oplosbaarheid van verschillende stoffen met verschillende snelheden toe. Zo neemt de oplosbaarheid van kaliumnitraat sterk toe met de temperatuur, terwijl die van kaliumchloride nauwelijks verandert. Wanneer een oplossing die een mengsel van kaliumnitraat en kaliumchloride bevat, wordt verwarmd en vervolgens langzaam wordt afgekoeld tot tien graden, zal het kristallijne neerslag meer kaliumnitraat bevatten omdat het bij lage temperaturen minder oplosbaar is.

Deze scheidingstechniek staat bekend als fractionele kristallisatie. In tegenstelling tot vaste opgeloste stoffen, neemt de oplosbaarheid van gassen in water af met toenemende temperatuur. Als een beker koude frisdrank wordt opgewarmd tot kamertemperatuur, gaat de prik snel uit de frisdrank.

Dit komt doordat de oplosbaarheid van kooldioxide afneemt met toenemende temperatuur. De oplosbaarheid van gassen is ook afhankelijk van de druk. Hoe hoger de druk van een gas boven een vloeistof, hoe beter het gas in de vloeistof oplosbaar is.

Dit verband tussen druk en de oplosbaarheid van een gas wordt gekwantificeerd door de wet van Henry, die stelt dat de oplosbaarheid van een gas gelijk is aan de constante van de wet van Henry vermenigvuldigd met de druk. Bij het maken van soda wordt kooldioxide onder hoge druk opgelost in een suikeroplossing. Door de druk van boven kan de oplossing verzadigd raken met kooldioxide.

Dus wanneer een frisdrankblikje wordt geopend, kunnen we de bekende knal horen wanneer de druk wordt opgeheven en zien we veel bellen ontstaan als het koolstofdioxidegas uit de oplossing ontsnapt.