Vriespuntdaling en kookpuntstijging

De temperatuur waarbij de dampspanning van een vloeistof gelijk is aan de atmosferische druk staat bekend als het kookpunt. Omdat het toevoegen van een niet-vluchtige opgeloste stof de dampspanning van een oplosmiddel verlaagt, vereist een oplossing een hogere temperatuur om de dampspanning te verhogen tot een punt dat gelijk is aan de atmosferische druk. Het kookpunt van een oplossing is dus hoger dan dat van een puur oplosmiddel.

Deze veranderingen in verdamping kunnen met een fasendiagram over een reeks van temperaturen en druk worden onderzocht. Een oplossing heeft bij alle temperaturen een lagere dampspanning dan het zuivere oplosmiddel. De verdampingscurve van de oplossing zou dus onder die van het oplosmiddel liggen.

Bij 1 atmosfeer komt de curve overeen met een temperatuur die hoger is dan het kookpunt van het zuivere oplosmiddel. De stijging van het kookpunt van de oplossing in vergelijking met die van het zuivere oplosmiddel staat bekend als kookpuntverhoging. Het kookpunt van een oplossing is een colligatief verschijnsel.

De temperatuurstijging, of ΔTb, is rechtevenredig met de concentratie van de opgeloste stof en kan worden berekend door de molaliteit van de opgeloste sto