Arrhenius-vergelijking

De snelheid van een chemische reactie is zeer gevoelig voor temperatuurveranderingen. Deze temperatuurafhankelijkheid wordt wiskundig verklaard met behulp van de Arrhenius-vergelijking;die de relatie uitdrukt tussen de snelheidsconstante, de absolute temperatuur, de frequentiefactor en de activeringsenergie. De activeringsenergie en frequentiefactor kunnen ook grafisch worden bepaald door de Arrhenius-vergelijking om te zetten in een niet-exponentiële vorm.

Met behulp van de natuurlijke logaritmen aan beide zijden wordt een vergelijking voor een lineaire functie gegenereerd. De hellingwaarde komt overeen met de negatieve waarde van activeringsenergie boven gasconstante, en het y-snijpunt komt overeen met de natuurlijke log van de frequentiefactor. Deze vergelijking kan worden gebruikt om een grafiek te genereren die de Arrhenius-grafiek wordt genoemd, waarin de natuurlijke log van de snelheidsconstante wordt aangegeven als een functie van de inverse van de temperatuur in Kelvin.

Kinetische gegevens van experimenten en reacties kunnen worden geïllustreerd en geanalyseerd met behulp van deze Arrhenius-grafiek. In dit voorbeeld levert de grafiek een rechte lijn op. De hellingswaarde in