De evenwichtsconstante

De wet der massawerking introduceert de evenwichtsconstante om de evenwichtsconcentraties van de reactanten en producten te relateren. Voor een uitgebalanceerde chemische vergelijking waarbij A en B reactanten zijn, C en D producten zijn, en kleine letters a, b, c en d hun respectievelijke stoichiometrische coëfficiënten zijn, wordt de uitdrukking van de evenwichtsconstante gegeven door de molaire concentraties van de producten gedeeld door de molaire concentraties van de reactanten, allemaal verhoogd tot hun stoichiometrische coëfficiënten. De evenwichtsconstante wordt vaak uitgedrukt met het symbool K of Kc, waarbij het subscript c de evenwichtsconstante aangeeft met betrekking tot de molaire concentratie.

Omdat het een verhouding is van molaire concentraties, is de evenwichtsconstante eenheidloos. Een grote evenwichtsconstante veel groter dan 1 betekent dat de teller, dat wil zeggen de concentratie van de producten, groter is dan de noemer, de concentratie van de reactanten. Dit geeft aan dat het evenwicht naar de producten toe ligt en bevordert de voorwaartse reactie.

Omgekeerd betekent een kleine evenwichtsconstante van veel minder dan 1 dat de noemer groter is dan de teller. Di