Brønsted-Lowry-zuren en basen

Een Arrhenius-zuur is een stof die een hydronium-ion produceert wanneer het in water wordt opgelost, en een Arrhenius-base is een stof die een OH⁻of hydroxide-ion produceert. Zoutzuur is een Arrhenius-zuur omdat het uiteenvalt in een hydronium-ion en een chloride-ion wanneer het in water wordt opgelost. Natriumhydroxide is een Arrhenius-base omdat het dissocieert in een natriumion en een hydroxide-ion wanneer het wordt opgelost in water.

Deze definitie kan echter niet worden gebruikt om zuren en basen te beschrijven die zich niet in een waterige oplossing bevinden of basen die geen hydroxide-ionen bevatten. Een bredere definitie van Brønsted en Lowry definieert een zuur als een hydronium-ion of protondonor, terwijl een base een protonacceptor is. Wanneer zoutzuur wordt opgelost in water, werkt het als een zuur door een proton aan water te doneren, waardoor een hydronium-ion en een chloride-ion worden geproduceerd.

Wanneer ammoniak wordt opgelost in water, fungeert het als een base en accepteert het een proton uit water, waarbij het een ammoniumion en een hydroxide-ion produceert. Een Brønsted-Lowry-zuur zal altijd reageren met een Brønsted-Lowry-base en vice versa. Wanneer een zuur,