Gemeenschappelijk ioneneffect

Azijnzuur, een zwak zuur, dissocieert gedeeltelijk in oplossing om hydronium-en acetaat-ionen te produceren, terwijl het zout, natriumacetaat, volledig dissocieert om natriumionen en acetaat te produceren. Zowel azijnzuur als natriumacetaat hebben het acetaation gemeen. Wanneer natriumacetaat wordt toegevoegd aan een azijnzuuroplossing, verhoogt dit de totale concentratie van acetaationen en verstoort het het evenwicht.

Om die verandering tegen te gaan, verschuift het evenwicht naar links en wordt er azijnzuur geproduceerd totdat het evenwicht is hersteld. In dit geval resulteert de aanwezigheid van het gemeenschappelijke ion in een verminderde dissociatie van een verbinding. Dit fenomeen staat bekend als het gemeenschappelijk ioneneffect.

Het gemeenschappelijk ioneneffect kan worden verklaard met behulp van het principe van Le Châtelier, dat stelt dat een verandering in de concentratie van de reactanten of producten bij evenwicht ervoor zorgt dat het systeem verschuift in een richting die de verandering compenseert. De pH van een 0, 050 molaire ammoniakoplossing is 10, 97. Als er 0, 040 molair ammoniumchloride aan de oplossing wordt toegevoegd, kan de nieuwe pH worden bepaald met be