Buffers

Het toevoegen van een kleine hoeveelheid zuur of base aan een oplossing kan een aanzienlijke verlaging of verhoging van de pH veroorzaken. Veel chemische en biochemische processen hebben echter een stabiele pH nodig om te functioneren. Buffers kunnen een drastische verandering in de pH van een oplossing voorkomen wanneer hun buffercapaciteit niet wordt overschreden.

Buffers bevatten een zwak zuur en zijn geconjugeerde base of een zwakke base en zijn geconjugeerde zuur. Bijvoorbeeld, menselijk bloed handhaaft zijn pH nabij 7, 4 met een buffer die bestaat uit koolzuur, een zwak zuur en bicarbonaationen, de geconjugeerde base. Geconjugeerde zuur-basenparen vormen buffers omdat ze hun geconjugeerde zuur of base niet neutraliseren.

Azijnzuur en acetaat kunnen bijvoorbeeld niet reageren. Als azijnzuur, een zwak zuur en ammoniak, een zwakke base, echter samen worden toegevoegd, zullen ze reageren en een zout vormen:ammoniumacetaat. In een buffer neutraliseert het zwakke zuur eventuele toegevoegde base door te reageren met de geproduceerde hydroxide-ionen, terwijl de geconjugeerde base elk toegevoegd zuur neutraliseert door te reageren met eventuele hydronium-ionen.

Een soortgelijk mechanisme