Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden

De oplosbaarheid van een ionische verbinding kan variëren afhankelijk van andere opgeloste stoffen die in de oplossing aanwezig zijn. De opgeloste stof kan een ion zijn dat de verbinding gemeenschappelijk heeft, of een zuur of base. Twee belangrijke factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden, zijn dus het gemeenschappelijke ioneffect en de pH van een oplossing.

Als lood(II)chloride wordt toegevoegd aan een oplossing van natriumchloride, zullen beide zouten ioniseren in het water, waarbij natrium-en loodkationen worden geproduceerd en het gewone anion, chloride. Omdat de chloride-ionen in oplossing afkomstig zijn van zowel de volledige ionisatie van natriumchloride en de gedeeltelijke ionisatie van lood chloride, zou hun concentratie hoger zijn dan die van de natriumionen of de loodionen. Ter compensatie verschuift het evenwicht tussen het vaste lood(II)chloride en zijn ionen in oplossing naar het niet-gedissocieerde zout, waardoor meer lood(II)chloride onopgelost blijft.

De aanwezigheid van een gemeenschappelijk ion vermindert dus de oplosbaarheid van een slecht oplosbare stof. Zo kan bijvoorbeeld de molaire oplosbaarheid x van lood(II)chloride in een 0, 100 molaire natriumchloride-op