Vorming van complexe ionen

Metaalionen worden altijd gehydrateerd in waterige oplossingen. De watermoleculen fungeren als Lewisbasen en delen hun eenzame elektronenpaar met de metaalionen, die zich gedragen als Lewiszuren. Wanneer een Lewisbase sterker dan water wordt toegevoegd, verplaatst deze de watermoleculen en omringt het het centrale metaalion, waardoor een complex ion wordt gevormd.

Het molecuul of ion dat als de Lewisbase fungeert, wordt een ligand genoemd. In hexammine-kobalt chloride is hexammine-kobalt een complex ion, waarbij de 6 ammoniakmoleculen de liganden zijn die octaëdrisch het centrale kobaltion omringen. Omdat overgangsmetaalionen een hoge ladingsdichtheid en lege d-orbitalen hebben om gedeelde elektronen op te nemen, zijn ze bijzonder vatbaar voor het vormen van complexe ionen.

De evenwichtsconstante voor de reactie tussen het metaalion en het ligand wordt de formatieconstante Kf genoemd. Hoe groter de waarde van Kf, hoe stabieler het complexe ion. Het vormen van dergelijke stabiele complexe ionen verhoogt vaak de oplosbaarheid van slecht oplosbare metaalzouten.

Overweeg zilversulfide, dat bestaat in oplossing in een evenwicht van waterige ionen en onopgeloste vaste stof. Als zilversulfid