Tweede wet van de thermodynamica

Volgens de eerste wet van de thermodynamica is de energieverandering in een systeem gelijk en tegengesteld aan de energieverandering van de omgeving. Wanneer een ijsblokje, het systeem, wordt toegevoegd aan een kop hete thee, de omgeving, smelt het ijs terwijl de thee koeler wordt. De warmte die wordt gewonnen door het ijsblokje is gelijk aan de warmte die verloren gaat van de thee.

Energie wordt behouden, ongeacht de richting van de warmteoverdracht. Het toevoegen van een ijsblokje zou de thee echter nooit heter maken, omdat de hoeveelheid overgedragen warmte niet bepaalt hoe de warmte stroomt. De bijbehorende verandering in entropie moet worden overwogen om de richting van warmteoverdracht en andere spontane reacties te verklaren.

De tweede wet van de thermodynamica stelt dat de entropie van het universum, de totale entropie van zowel het systeem als de omgeving, toeneemt voor alle spontane processen. Dit betekent dat de delta S van het universum, het verschil tussen de entropie van de eind-en begintoestand van het universum, groter moet zijn dan nul. Omdat entropie een maat is voor energieverspreiding, zal een proces waarbij de energie van het universum meer verspreid is in de ein