Elektrolyse

Spontane redoxreacties in voltacellen zetten chemische energie om in elektrische energie. Als alternatief stimuleert externe elektrische energie niet-spontane redoxreacties in een proces dat elektrolyse wordt genoemd en dat plaatsvindt in een elektrolytische cel. Een elektrolytische cel heeft een anode voor oxidatie en een kathode voor reductie.

In tegenstelling tot de voltaïsche cel, waar de negatief geladen anode de bron van elektronen is, heeft de elektrolytische cel een externe bron van elektronen, zoals een batterij. De batterij trekt elektronen uit de anode die is aangesloten op de positieve pool en drijft elektronen naar de kathode, die is verbonden met de negatieve pool. Zo stromen elektronen van de positieve naar de negatieve pool van de externe voedingsbron.

Elektrolyse wordt gebruikt om ionische verbindingen te scheiden in hun samenstellende elementen. In hun gesmolten of waterige toestand zijn de samenstellende ionen vrij om elektriciteit te geleiden. Denk aan kaliumbromide dat smelt bij een temperatuur van 734 graden Celsius.

Hier zijn bromide-en kaliumionen aanwezig in respectievelijk hun laagste of hoogste oxidatietoestand. Onder stroom worden de bromide-ionen aan de an