Samenstelling van de oplossing tijdens monoprotische zuur-/basetitraties

De titratie van een zwak zuur met een sterke base resulteert in de vorming van water en de geconjugeerde base van het zuur. Het titreren van azijnzuur met natriumhydroxide leidt bijvoorbeeld tot de vorming van water en natriumacetaat. Een oplossing van azijnzuur en natriumacetaat vormt een buffer waarvan de relatieve concentratie in verschillende stadia van de titratie wordt aangegeven door de α-waarden, die percentages van het zwakke zuur en zijn geconjugeerde base vertegenwoordigen.

De α0- en α1-waarden vertegenwoordigen respectievelijk de relatieve evenwichtsconcentratie van azijnzuur- en acetaationen. Voordat de base wordt toegevoegd, blijken de α0- en α1-waarden respectievelijk 0,987 en 0,013 te zijn. Dit suggereert dat de oplossing 98,7% azijnzuur en 1,3% acetaationen omvat. Door de toevoeging van natriumhydroxide tijdens de titratie neemt α0 af terwijl α1 toeneemt. Op het half-equivalentiepunt, waar de pH gelijk is aan de pKa van azijnzuur, is de waarde van α0 gelijk aan α1. De oplossing in dit stadium is een mengsel van 50% azijnzuur en 50% acetaationen. Naarmate de titratie vordert, neemt α0 af en daalt de waarde ervan naar nul op het equivalentiepunt. Integendeel, de waarde van α1 wordt eenheid.