30.14
The phosphate buffer system is vital in urine and intracellular fluid.
It consists of sodium dihydrogen phosphate and sodium hydrogen phosphate.
Since sodium dihydrogen phosphate is a weak acid, it doesn't dissociate much in acidic and neutral solutions.
However, when a strong base, such as sodium hydroxide, is introduced into the solution, sodium dihydrogen phosphate dissociates to give up hydrogen ions. These ions bind with hydroxide ions, forming water molecules.
At the same time, sodium hydrogen phosphate is also formed.
Since this process converts sodium hydroxide into the weak base sodium hydrogen phosphate, the pH of the solution rises only modestly.
Sodium hydrogen phosphate does not dissociate under alkaline conditions.
But, when a strong acid like hydrochloric acid is added to the solution, sodium hydrogen phosphate takes up the hydrogen ions, forming sodium dihydrogen phosphate.
Since this process converts HCl into the weak acid sodium dihydrogen phosphate, the pH of the solution is reduced only slightly.
Het fosfaatbuffersysteem is een cruciaal biologisch mechanisme voor het handhaven van de pH-stabiliteit in het lichaam. Dit systeem werkt voornamelijk via twee componenten: natriumdiwaterstoffosfaat (NaH_2PO_4), dat fungeert als een zwak zuur, en natriumwaterstoffosfaat (Na_2HPO_4), dat fungeert als een zwakke base.
Natriumdiwaterstoffosfaat dissocieert niet volledig in neutrale of zure oplossingen. Wanneer een sterke base, zoals natriumhydroxide (NaOH), in de oplossing wordt geïntroduceerd, doneert natriumdiwaterstoffosfaat een proton (H^+), waardoor water en natriumwaterstoffosfaat worden gevormd:
NaH_2PO_4 + OH^- → Na_2HPO_4 + H_2O
Deze reactie produceert ook natriumwaterstoffosfaat, een zwakke base, die helpt de sterke base te neutraliseren. Als gevolg hiervan minimaliseert het fosfaatbuffersysteem pH-veranderingen, zelfs in de aanwezigheid van een sterke base, waardoor de oplossing effectief wordt gestabiliseerd.
Natriumwaterstoffosfaat, de zwakke base in het systeem, neutraliseert sterke zuren door te reageren met waterstofionen (H^+) die door het zuur worden vrijgegeven, waardoor natriumdiwaterstoffosfaat ontstaat:
Na_2HPO_4 + H^+ → NaH_2PO_4
Deze reactie bindt de overtollige waterstofionen, waardoor een significante daling van de pH wordt voorkomen. Het sterke zuur wordt effectief omgezet in natriumdiwaterstoffosfaat, een zwak zuur, wat slechts een lichte pH-verlaging veroorzaakt. Dit mechanisme benadrukt het vermogen van het fosfaatbuffersysteem om de pH-balans te handhaven in aanwezigheid van sterke zuren.
Het fosfaatbuffersysteem is essentieel in de nierfysiologie, waar het helpt waterstofionen uit te scheiden en de pH van de urine te stabiliseren. Het dubbele vermogen om zowel zuren als basen te neutraliseren, maakt het van vitaal belang voor het handhaven van de zuur-basebalans van het lichaam.
The phosphate buffer system is vital in urine and intracellular fluid.
It consists of sodium dihydrogen phosphate and sodium hydrogen phosphate.
Since sodium dihydrogen phosphate is a weak acid, it doesn't dissociate much in acidic and neutral solutions.
However, when a strong base, such as sodium hydroxide, is introduced into the solution, sodium dihydrogen phosphate dissociates to give up hydrogen ions. These ions bind with hydroxide ions, forming water molecules.
At the same time, sodium hydrogen phosphate is also formed.
Since this process converts sodium hydroxide into the weak base sodium hydrogen phosphate, the pH of the solution rises only modestly.
Sodium hydrogen phosphate does not dissociate under alkaline conditions.
But, when a strong acid like hydrochloric acid is added to the solution, sodium hydrogen phosphate takes up the hydrogen ions, forming sodium dihydrogen phosphate.
Since this process converts HCl into the weak acid sodium dihydrogen phosphate, the pH of the solution is reduced only slightly.
From Chapter 30:
Now Playing
Fluid, Electrolyte, and Acid-Base Balance
6.1K Views
Fluid, Electrolyte, and Acid-Base Balance
5.5K Views
Fluid, Electrolyte, and Acid-Base Balance
3.7K Views
Fluid, Electrolyte, and Acid-Base Balance
4.6K Views
Fluid, Electrolyte, and Acid-Base Balance
2.7K Views
Fluid, Electrolyte, and Acid-Base Balance
2.3K Views
Fluid, Electrolyte, and Acid-Base Balance
2.4K Views
Fluid, Electrolyte, and Acid-Base Balance
4.1K Views
Fluid, Electrolyte, and Acid-Base Balance
1.8K Views
Fluid, Electrolyte, and Acid-Base Balance
5.6K Views
Fluid, Electrolyte, and Acid-Base Balance
3.8K Views
Fluid, Electrolyte, and Acid-Base Balance
3.0K Views
Fluid, Electrolyte, and Acid-Base Balance
7.7K Views
Fluid, Electrolyte, and Acid-Base Balance
4.9K Views
Fluid, Electrolyte, and Acid-Base Balance
8.5K Views
See More