Name: Geoptimaliseerde Procedure voor de bepaling van de adsorptie van fosfonaten op granulaire Ferric Hydroxide met behulp van een methode fosfor sleutelbepaling verkleind (Video) | JoVE Journal
Uploaded: 2018-05-18T14:00:00.000+00:00
Duration: 8 min 21 s
Description: Ontdek een geoptimaliseerde methode voor de bepaling van fosfonaatadsorptie op granulair ferrihydroxide. Deze techniek biedt betrouwbare resultaten met minder werklast dan conventionele fosforbepalingsmethoden.

ai_agent_IP

ai_agent

maintenance

instantTrialDurationMinutes

isBiopharma

enableNewMyJoveSectionDesign

educationFeatures

seoMetaApi

ai_copilot_institution_blacklist

ai_chat_institution_blacklist

freeAccessWindow

ssoRoleCapture

scheduledMaintenanceBanner

joveLabsFeatures

disable_autoplay_for_bots

extended_trial_duration

5 minutes

playerTrialDesktop

De auteurs zijn dankbaar voor de financiële steun door de Willy-Hager-Stiftung, Stuttgart. Wij wil ook de medewerkers van Zschimmer & Schwarz Mohsdorf GmbH & Co. KG bedanken voor het verstrekken van fosfonaat monsters.

1. voorbereiding van alle vereiste oplossingen voor de totale P-bepaling
Opmerking: De voorbereiding van een aantal van de oplossingen die hieronder beschreven wordt uitgelegd in ISO 687828. Deze bereidingswijzen zijn enigszins aangepast aan de methode van dit werk. De vereiste mate van zuiverheid van chemische stoffen kan worden gevonden in de bijgevoegde materiële lijst.
<ol><li>Voorbereiding van H2SO4 oplossingen (13,5, 9 en 0,9 M H2SO4) Let op: Werken onder zuurkast.<ol>
<li>Voorbereiding van 13,5 M H2zo4<ol>
<li>Vul een 100 mL studeerde aan de cilinder met 25 mL water en breng dit in een 100 mL glazen fles omgeven door ijsblokjes in een bekerglas geplaatst.</li>
			<li>Vul de dezelfde afgestudeerd cilinder met 75 mL geconcentreerd zwavelzuur en breng dit onder roeren aan het water in de fles. Let op: Warmteontwikkeling.</li>
			<li>Neem de fles zorgvuldig uit het bekerglas, zodra het is voldoende afgekoeld (max. 40 ° C).</li>
		</ol>
</li>
		<li>Voorbereiding van 9 M H2SO4 (vereist voor de bereiding van molybdaat oplossing)<ol>
<li>Vul een cilinder van 1 L afgestudeerd met 700 mL water en breng dit in een bekerglas van 3 L glas omgeven door ijsblokjes geplaatst in een emmer.</li>
			<li>Vul de dezelfde 1 L studeerde aan de cilinder met 700 mL geconcentreerd zwavelzuur en breng dit onder roeren aan het water in het bekerglas van 3 L. Let op: Warmteontwikkeling.</li>
			<li>Neem het bekerglas van 3 L zorgvuldig uit de emmer zo snel als het is voldoende afgekoeld (max. 40 ° C) en breng de inhoud in een 2 L glazen fles.</li>
		</ol>
</li>
		<li>Voorbereiding van 0,9 M H2zo4<ol>
<li>Vul een maatkolf van 250 mL met ongeveer 100 mL water.</li>
			<li>Pipetteer 25 mL van 9 M H2dus4 (zie 1.1.2) in de maatkolf van 250 mL met behulp van de volumetrische Pipetteer 25 mL. Let op: Warmteontwikkeling.</li>
			<li>Vul de maatkolf van 250 mL met water aan tot de streep van de ring 250 mL.</li>
			<li>Sluit de maatkolf met een stopper, schud het meerdere malen voor homogenisering en breng de inhoud van de maatkolf in een fles van 250 mL.</li>
		</ol>
</li>
	</ol></li>
	<li>Voorbereiding van HCl spoelen oplossing (ca. 2 M) Let op: Werken onder zuurkast.<ol>
<li>Vul een cilinder 2 L afgestudeerd met 1 L water.</li>
		<li>Vul deze afgestudeerd cilinder met 400 mL zoutzuur (m/m) 32%.</li>
		<li>Nu voeg 600 mL water te winnen van een totaal volume van 2 L in de geijkte cilinder.</li>
		<li>Roer de inhoud van de gegradueerde cilinder met een hengel (b.v., geijkte pipet) en de overdracht de inhoud van de gegradueerde cilinder in een glazen fles van 2,5 L.</li>
		<li>Sluit de fles en schud het ondersteboven meerdere malen voor homogenisering.</li>
		<li>Opnieuw gebruiken deze oplossing slechts tot een kleurverandering blijkt. Vervolgens negeren de spoeldouche oplossing en voorbereiden van een nieuwe transactie.</li>
	</ol></li>
	<li>Voorbereiding van HCl-oplossingen (10.2 en 2 M) Let op: Werken onder zuurkast.<ol>
<li>32% HCl (w/w) gebruiken als 10,2 M HCl.</li>
		<li>Voorbereiding van 2 M HCl<ol>
<li>Vul een maatkolf van 100 mL met 32% 15 mL HCl (10.2 M) met behulp van een volumetrische precisiepipet van 15 mL.</li>
			<li>Voeg een ander 4,67 mL 32% HCl (10.2 M) aan de volumetrische maatkolf met behulp van een micropipet.</li>
			<li>De maatkolf Vul met water aan tot de streep van de ring 100 mL.</li>
			<li>Sluit de maatkolf met een stop en schud het ondersteboven meerdere malen voor homogenisering en breng de inhoud van de maatkolf in een 100 mL glazen fles.</li>
		</ol>
</li>
	</ol></li>
	<li>Voorbereiding van NaOH-oplossingen (10, 2, 1.5 M NaOH) Let op: Werken onder zuurkast.<ol>
<li>Weeg 100.0 g (voor 10 M), 20 g (voor 2 M) of 15 g (voor 1.5 M) van NaOH in een klein bekerglas en breng de inhoud van het bekerglas af in een maatkolf van 250 mL.</li>
		<li>De maatkolf Vul met water aan tot de streep van de ring 250 mL. Sluit de maatkolf met een stop en roteer het ondersteboven meermaals homogenisering (Let op: oplossing heet kan worden). Als de hoogte van de waterstand niet langer overeenkomt met het merk van de ring, voeg meer water (de totale volumeveranderingen als gevolg van het proces van oplossen).</li>
		<li>Breng de inhoud van de maatkolf in een plastic fles van 250 mL (Let op: gebruik geen glazen flessen voor NaOH-oplossingen).</li>
	</ol></li>
	<li>Voorbereiding van K2S2O8 oplossing/suspensie (8.33 41.67, 50,00, 58.33, 66.66 g/L) Opmerking: Anders geconcentreerde peroxodisulfaat mengsels zijn vereist voor de bepaling van fosfor. Aangezien sommige van hen boven de grens van de verzadiging van K2S2O8 van ca. 50 gram per liter bij 20 ° C, is het raadzaam om wegen de K2S2O8 rechtstreeks in een bruin glazen pot en giet er een overeenkomstige hoeveelheid water overheen (doen niet gebruiken volumetrische kolven voor de voorbereiding).<ol>
<li>Weeg 2,08 g (voor 8.33 g/L), 10.42 g (41.67 g/L), 12,50 (50.00 g/L), 14.58 g (58.33 g/L) of 16.67 g (66.66 g/L) vaste K2S2O8 rechtstreeks in een bruin 250 mL glazen fles.</li>
		<li>Vul een gegradueerde cilinder met 250 mL water en dit water giet over de K2S2O8 in de fles.</li>
		<li>Roer de inhoud van de fles totdat alle ingrediënten worden opgelost of er slechts een lichte troebelheid is.</li>
		<li>Uitvoeren van de winning van K2S2O8 onder hoge turbulentie op de magneetroerder om ervoor te zorgen dat de onopgeloste K2S2O8 ook als homogeen mogelijk kunnen worden geëxtraheerd.</li>
	</ol></li>
	<li>Bereiding van 100 g/L-ascorbinezuur oplossing
	<ol>
<li>Weeg 50 g van ascorbinezuur in een volumetrische maatkolf van 500 mL.</li>
		<li>De maatkolf Vul met water aan tot de streep 500 mL ring.</li>
		<li>Roer de inhoud van de maatkolf op de magneetroerder totdat de ascorbinezuur volledig is opgelost. Het wellicht noodzakelijk zijn om het niveau van het wateroppervlak te maken congruent zijn met het merk van de ring door toevoeging van een beetje meer water (wees voorzichtig van de roeren bar volume ook geven) te verhelpen. Breng de inhoud van de maatkolf in een bruin 500 mL glazen fles.</li>
	</ol></li>
	<li>Voorbereiding van molybdaat ik oplossing (vereist voor fosfaat bepaling)
	<ol>
<li>Weeg 13.0 g van vaste (NH4)6Mo7O24∙4H2O rechtstreeks in een 100 mL glazen fles. Een afgestudeerd cilinder te vullen met 100 mL water en giet het in de fles. Roer de inhoud van de fles op een magneetroerder totdat het volledig is opgelost.</li>
		<li>Weeg 0.35 g van vaste K (SbO) C4H4O6∙½H2O rechtstreeks in een vers 100 mL glazen fles. Een afgestudeerd cilinder te vullen met 100 mL water en giet het in de fles met K (SbO) C4H4O6∙½H2O. Roer de inhoud van de fles, totdat het volledig is opgelost.</li>
		<li>Vul een gegradueerde cilinder met 300 mL 9 M H2dus4 (zie 1.1.2) en giet het in een bruine 500 mL glazen fles.</li>
		<li>Toevoegen van de (NH4)6Mo7O24∙4H2O oplossing aan de 300 mL 9 M H2dus4. Voeg dan de K (SbO) C4H4O6∙½H2O-oplossing aan dit mengsel. Sluit de fles en schud het meerdere malen ondersteboven voor homogenisering.</li>
	</ol></li>
	<li>Bereiding van molybdaat II-oplossing (vereist voor totale P bepaling)
	<ol>
<li>Weeg 13.0 g van vaste (NH4)6Mo7O24∙4H2O rechtstreeks in een 100 mL glazen fles. Een afgestudeerd cilinder te vullen met 100 mL water en giet het in de fles. Roer de inhoud van de fles op een magneetroerder totdat het volledig is opgelost.</li>
		<li>Weeg 0.35 g van vaste K (SbO) C4H4O6∙½H2O rechtstreeks in een vers 100 mL glazen fles. Een afgestudeerd cilinder te vullen met 100 mL water en giet het in de fles met K (SbO) C4H4O6∙½H2O. Roer de inhoud van de fles, totdat het volledig is opgelost.</li>
		<li>Vul een gegradueerde cilinder met 70 mL water. Voeg 230 mL 9 M H2dus4 (zie 1.1.2) aan het water in de geijkte cilinder (d.w.z., vul aan tot 300 mL). Meng zorgvuldig de inhoud van de gegradueerde cilinder met een roller (b.v., geijkte pipet). Breng de inhoud van de gegradueerde cilinder in een bruin 500 mL glazen fles (huidige inhoud: 6.9 M H2SO4).</li>
		<li>Toevoegen van de (NH4)6Mo7O24∙4H2O oplossing aan de 300 mL 6.9 M H2dus4. Voeg dan de K (SbO) C4H4O6∙½H2O-oplossing aan dit mengsel. Sluit de fles en schud het meerdere malen ondersteboven voor homogenisering.</li>
	</ol></li>
	<li>Voorbereiding van interne kwaliteitsnorm (IQ: 1 mg/L KH2PO4-P in 0,9 mM H2SO4)
	<ol>
<li>Droog een paar gram KH2PO4 in een kleine glazen schotel bij 105 ° C in de droogstoof tot massale standvastigheid is bereikt en vervolgens de KH2PO4 tot kamertemperatuur in een exsiccator afkoelen.</li>
		<li>Weeg 0.2197 g ± KH2PO4 rechtstreeks vanuit de exsiccator 0,0002 g in een maatkolf van 1 L en ca. 800 mL water in de maatkolf toe te voegen.</li>
		<li>Nu voeg 5 mL 9 M H2dus4 (zie 1.1.2) aan op de maatkolf met een volumetrische Pipetteer 5 mL en vul de kolf water tot de 1 L ring mark.</li>
		<li>Roer de inhoud van de maatkolf op de magneetroerder en breng de inhoud van de maatkolf in een 1 L-fles (huidige inhoud: 50 mg/L KH2PO4-P in 45 mM H2SO4). Deze oplossing kan voortaan als een stamoplossing worden gebruikt voor de bereiding van IQ.</li>
		<li>Pipetteer 10 mL van deze oplossing in een maatkolf van 500 mL met behulp van een volumetrische pipet 10 mL, de maatkolf Vul met water aan tot de streep 500 mL ring en roer de inhoud van de maatkolf op de magneetroerder.</li>
		<li>Breng de inhoud van de maatkolf in een fles van 500 mL (huidige inhoud: 1 mg/L KH2PO4-P in 0,9 mM H2SO4). Deze oplossing is de IQ.</li>
	</ol></li>
</ol>2. voorbereiding van het fosfonaat-bevattende gebufferd oplossingen
<ol><li>Wegen of de gewenste buffer Pipeteer in een maatkolf (bij een concentratie van de doelgroep van 0,01 M buffer in 1 L, bijvoorbeeld: 572 µL van 100% AcOH, 2.1014 g van CitOH· H2O, 1.9520 g mes, 2.0926 g MOPS, 2.3831 g HEPES, EPPS, 2.3732 g 2.5233 g van CAPSO, 2.2132 g CAPS, 5 mL 2 M NaOH).</li>
	<li>Vul de maatkolf aan ongeveer driekwart met water en voeg een eerder bereid 1 g/L fosfonaat-P-stockoplossing (voor een doel concentratie van 1 mg/L P in 1 L, bijvoorbeeld1 mL 1 g/L fosfonaat-P).</li>
	<li>De maatkolf Vul met water aan tot de streep ring, de inhoud van de kolf op de magneetroerder roer tot alle ingrediënten worden opgelost en breng dit in een glazen fles.</li>
	<li>Tijdens het schudden moet aanpassen de gewenste pH-waarde in de bufferoplossing (b.v., pH 6 bij MES) met HCl (bijvoorbeeld2 en 10,2 M) of NaOH (bijvoorbeeld2 en 10 M) (de toevoeging van zowel fundamentele als zure oplossing moet worden vermeden om te voorkomen dat een onnodige toename van Ionische sterkte).</li>
	<li>Om te bepalen van de concentratie van het fosfonaat-P, gaat u verder volgens stap 4.</li>
</ol>3. procedure voor de adsorptietest
<ol><li>Was het filtermateriaal grondig met gedestilleerd water (bijvoorbeeldover een zeef met een maaswijdte van 0,5 mm) en vervolgens droog het bij 80 ° C. Opmerking: Het protocol kan hier worden gepauzeerd.</li>
	<li>Weeg het filtermateriaal (b.v., granulaire ijzer(III) hydroxide) in een centrifugebuis 50 mL. Opmerking: Het protocol kan hier worden gepauzeerd.</li>
	<li>Vul snel de centrifugebuis 50 mL met de fosfonaat-bevattende oplossing van stap 2 tot het mark 50 mL.</li>
	<li>Snel sluit de buis en klem in de lopende rotator (de contacttijd start voortaan).</li>
	<li>Draai de buis 20 omwentelingen per minuut gedurende een bepaalde tijd (bijvoorbeeld, 1 h).</li>
	<li>Filtreer ca. 10-20 mL van het supernatans dat met een spuit filter (0,45 µm poriegrootte) in een lege glazen fles. Opmerking: Het protocol kan hier worden gepauzeerd.</li>
	<li>Bepalen van de pH-waarde van het filtraat weg en om te bepalen van het fosfonaat-P concentratie Ga verder met stap 4. In het geval van onderzoeken van fosfaat adsorptie, gaat u verder met stap 5.</li>
</ol>4. bepaling van de totale P (fosfonaat-P) volgens ISOmini
Opmerking: De volgende procedure wordt ook weergegeven in Figuur 3.
<ol><li>Pipetteer een aliquoot deel van het monster te worden geanalyseerd (Vmonster, max. 4 mL) met behulp van een micropipet in een flacon van 10 mL schroefdop (de flacon met inbegrip van het GLB moet vooraf gespoeld met HCl (zie 1.2) en H2O en gedroogd bij 80-100 ° C). Opmerking: Het protocol kan hier worden gepauzeerd.</li>
	<li>Voeg water met een micropipet te verkrijgen van een totaal volume van 4 mL samen met het monster eerder hebt toegevoegd (Vwater = 4 mL-Vmonster). Opmerking: Het protocol kan hier worden gepauzeerd.</li>
	<li>Voeg 0,2 mL van 0,9 M H2dus4 oplossing (zie 1.1.3) met behulp van een micropipet. Als er een concentratie van 1 M NaOH in de steekproef, zoals vaak het geval met de oplossingen van de regeneratie, Voeg 0,2 mL 13,5 M H2dus4 oplossing (zie 1.1.1) (Let op: deze oplossing van zwavelzuur is sterk geconcentreerd). Opmerking: Het protocol kan hier worden gepauzeerd.</li>
	<li>Voeg 4.8 mL van een K2S2O8 oplossing/suspensie (zie 1.5) de concentratie daarvan hangt af van de buffer die is opgenomen in de steekproef (overeenkomt met ISO 0.01-1 M NaOH: 8.33 g/L K2S2O8; 0,01 M CitOH, AcOH, MES: 41.67 g/L; 0,01 M WIPES: 50.00 g/L; 0,01 M HEPES: 58.33 g/L; 0,01 M EPPS, CAPSO, CAPS: 66.66 g/L).</li>
	<li>Sluit de flacon met het GLB zeer strak en schudden.</li>
	<li>Verwarm de ampul in een thermostaat bij 148-150 ° C gedurende 1 uur.</li>
	<li>Neem het flesje uit de thermostaat en laat het afkoelen tot kamertemperatuur. Opmerking: Het protocol kan hier worden gepauzeerd.</li>
	<li>Openen van het flesje en Voeg 0.4 mL van 1,5 M NaOH-oplossing (zie 1.4). Opmerking: Het protocol kan hier worden gepauzeerd.</li>
	<li>Voeg 0,2 mL oplossing van 100 g/L-ascorbinezuur (zie 1.6).</li>
	<li>Vervolgens toevoegen 0.4 mL molybdaat II oplossing (zie 1.8).</li>
	<li>Sluit de flacon en het ondersteboven voor homogenisering.</li>
	<li>Wacht minimaal 15 minuten tot een maximum van 4 h voor kleur vorming.</li>
	<li>Meet spectrale extinctie (A) bij een golflengte van 880 nm met behulp van een fotometer.</li>
	<li>Voer de stappen uit 4.1-4.13 regelmatig voor 4 mL water (voor de bepaling van eenblinde) evenals voor 4 mL van een IQ (zie 1.9).</li>
	<li>Bereken de totale P of de concentratie van de fosfonaat-P van het monster voor analyse op basis van de specifieke extinctie van het monster analyse (A), de absorptie van het blind monster (eenblind) en het monstervolume (Vmonster) met behulp van de volgende vergelijking (0.287 komt overeen met de helling van de lijn van de kalibratie met 1 cm cuvettes en afhankelijk van de fotometer kan afwijken): <img alt="Equation 2" src="/files/ftp_upload/57618/57618eq2v2.jpg">
</li>
</ol>5. bepaling van o-PO43 -- P volgens ISOmini
Opmerking: Deze bepaling-methode kan worden gebruikt wanneer de adsorptie van anorganische ortho-fosfaat op gekorrelde filtermaterialen worden onderzocht. Het monster te beproeven hoeft in dit geval niet te worden verteerd.
<ol><li>Pipetteer een aliquoot deel van het monster te worden geanalyseerd (Vmonster, max. 9.4 mL) door middel van een micropipet in een flacon van 10 mL schroefdop (de flacon met inbegrip van het GLB moet vooraf gespoeld met HCl (zie 1.2) en H2O en gedroogd bij 80-100 ° C). Opmerking: Het protocol kan hier worden gepauzeerd.</li>
	<li>Voeg water met een micropipet te verkrijgen van een totaal volume van 9.4 mL samen met het monster eerder hebt toegevoegd (Vwater = 9.4 mL-Vmonster). Opmerking: Het protocol kan hier worden gepauzeerd.</li>
	<li>Voeg 0,2 mL oplossing van 100 g/L-ascorbinezuur (zie 1.6).</li>
	<li>Voeg vervolgens 0.4 mL molybdaat ik oplossing (zie 1.7).</li>
	<li>Sluit de flacon en het ondersteboven voor homogenisering.</li>
	<li>Wacht minimaal 15 minuten tot een maximum van 4 h voor kleur vorming.</li>
	<li>Meet spectrale extinctie (A) bij een golflengte van 880 nm met behulp van een fotometer.</li>
	<li>Voer de stappen uit 5.1-5.7 regelmatig voor 9.4 mL water (voor de bepaling van eenblinde) evenals voor 4 mL van een IQ (zie 1.9).</li>
	<li>Op basis van de specifieke extinctie van het monster (A), van de analyse van het blind monster (eenblind) en het monstervolume (Vmonster), kan de concentratie van de ortho-fosfaat-P van het monster voor analyse worden berekend met behulp van de vergelijking in 4.15.</li>
</ol>

<ol><li>Directive 2000/60/EC of the European Parliament and of the Council of 23 October 2000 establishing a framework for Community action in the field of water policy. <a target="_blank" href="https://publications.europa.eu/en/publication-detail/-/publication/70e52c10-85a1-4e97-8218-ed56d597ed05/language-en">Official Journal of the European Communities</a>. , 327(2000).</li>
<li>Rott, E., Steinmetz, H., Metzger, J. W. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0048969717325743">Organophosphonates: A review on environmental relevance, biodegradability and removal in wastewater treatment plants.</a> Science of the Total Environment. 615, 1176-1191 (2018).</li>
<li>Grohmann, A., Der Horstmann, B. <a target="_blank" href="NULL">Der Einsatz von Phosphonaten unter umwelttechnischen Gesichtspunkten (The use of phosphonates under environmental aspects)</a>. , Umweltbundesamt Berlin, Germany. Research report 102 063 22 UFA-FB 89-018 (1989).</li>
<li>Studnik, H., Liebsch, S., Forlani, G., Wieczorek, D., Kafarski, P., Lipok, J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Amino+polyphosphonates-chemical+features+and+practical+uses%2C+environmental+durability+and+biodegradation%5BTitle%5D)+AND+%22New+Biotechnology%22%5BJournal%5D)">Amino polyphosphonates-chemical features and practical uses, environmental durability and biodegradation.</a> New Biotechnology. 32 (1), 1-6 (2015).</li>
<li>Matthijs, E., de Oude, N. T., Bolte, M., Lemaire, J. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135489900080">Photodegradation of ferric ethylenediaminetetra(methylenephosphonic acid) (EDTMP) in aqueous solution.</a> Water Research. 23 (7), 845-851 (1989).</li>
<li>Nowack, B., Stone, A. T. <a target="_blank" href="https://www.researchgate.net/publication/231275603_Degradation_of_Nitrilotrismethylenephosphonic_Acid_and_Related_AminoPhosphonate_Chelating_Agents_in_the_Presence_of_Manganese_and_Molecular_Oxygen">Degradation of nitrilotris(methylenephosphonic acid) and related (amino)phosphonate chelating agents in the presence of manganese and molecular oxygen.</a> Environmental Science & Technology. 34 (22), 4759-4765 (2000).</li>
<li>Nowack, B., Stone, A. T. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Adsorption+of+phosphonates+onto+goethite-water+interface%5BTitle%5D)+AND+%22J.+Colloid+Interface+Science%22%5BJournal%5D)">Adsorption of phosphonates onto goethite-water interface.</a> J. Colloid Interface Science. 214 (1), 20-30 (1999).</li>
<li>Nowack, B., Stone, A. T. <a target="_blank" href="https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es9900860">The influence of metal ions on the adsorption of phosphonates onto goethite.</a> Environmental Science & Technology. 33 (22), 3627-3633 (1999).</li>
<li>Nowack, B., Stone, A. T. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Competitive+adsorption+of+phosphate+and+phosphonates+onto+goethite%5BTitle%5D)+AND+%22Water+Research%22%5BJournal%5D)">Competitive adsorption of phosphate and phosphonates onto goethite.</a> Water Research. 40 (11), 2201-2209 (2006).</li>
<li>Zenobi, M. C., Hein, L., Rueda, E. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((The+effects+of+1-hydroxyethane-%281%2C1-diphosphonic+acid%29+on+the+adsorptive+partitioning+of+metal+ions+onto+%CE%B3-AlOOH%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+Colloid+and+Interface+Science%22%5BJournal%5D)">The effects of 1-hydroxyethane-(1,1-diphosphonic acid) on the adsorptive partitioning of metal ions onto γ-AlOOH.</a> Journal of Colloid and Interface Science. 284 (2), 447-454 (2005).</li>
<li>Rott, E., Minke, R., Steinmetz, H. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S2214714417300442">Removal of phosphorus from phosphonate-loaded industrial wastewaters via precipitation/flocculation.</a> Journal of Water Process Engineering. 17, 188-196 (2017).</li>
<li>Klinger, J., Sacher, F., Brauch, H. J., Maier, D., Worch, E. Behaviour of phosphonic acids during drinking water treatment. Vom Wasser. 91, 15-27 (1998).</li>
<li>Boels, L., Tervahauta, T., Witkamp, G. J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Adsorptive+removal+of+nitrilotris%28methylenephosphonic+acid%29+antiscalant+from+membrane+concentrates+by+iron-coated+waste+filtration+sand%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+Hazardous+Materials%22%5BJournal%5D)">Adsorptive removal of nitrilotris(methylenephosphonic acid) antiscalant from membrane concentrates by iron-coated waste filtration sand.</a> Journal of Hazardous Materials. 182 (1-3), 855-862 (2010).</li>
<li>Boels, L., Keesman, K. J., Witkamp, G. J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Adsorption+of+phosphonate+antiscalant+from+reverse+osmosis+membrane+concentrate+onto+granular+ferric+hydroxide%5BTitle%5D)+AND+%22Environmental+Science+%26+Technology%22%5BJournal%5D)">Adsorption of phosphonate antiscalant from reverse osmosis membrane concentrate onto granular ferric hydroxide.</a> Environmental Science & Technology. 46 (17), 9638-9645 (2012).</li>
<li>Martínez, R. J., Farrell, J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Understanding+Nitrilotris%28methylenephosphonic+acid%29+reactions+with+ferric+hydroxide%5BTitle%5D)+AND+%22Chemosphere%22%5BJournal%5D)">Understanding Nitrilotris(methylenephosphonic acid) reactions with ferric hydroxide.</a> Chemosphere. 175, 490-496 (2017).</li>
<li>Chen, Y., Baygents, J. C., Farrell, J. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S2214714416304172">Removing phosphonate antiscalants from membrane concentrate solutions using granular ferric hydroxide.</a> Journal of Water Process Engineering. 19, 18-25 (2017).</li>
<li>Good, N. E., Winget, G. D., Winter, W., Connolly, T. N., Izawa, S., Singh, R. M. M. <a target="_blank" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/5942950">Hydrogen ion buffers for biological research.</a> Biochemistry. 5 (2), 467-477 (1966).</li>
<li>Good, N. E., Izawa, S. <a target="_blank" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/4206745">Hydrogen ion buffers.</a> Methods in Enzymology. 24, 53-68 (1972).</li>
<li>Ferguson, W. J., et al. <a target="_blank" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/7446957">Hydrogen ion buffers for biological research.</a> Analytical Biochemistry. 104 (2), 300-310 (1980).</li>
<li>Goldberg, R. N., Kishore, N., Lennen, R. N. <a target="_blank" href="http://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1416902">Thermodynamic quantities for the ionization reactions of buffers.</a> Journal of Physical and Chemical Reference Data. 31 (2), 231-370 (2002).</li>
<li>Schmidt, C. K., Raue, B., Brauch, H. J., Sacher, F. <a target="_blank" href="https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/03067319.2013.831410">Trace-level analysis of phosphonates in environmental waters by ion chromatography and inductively coupled plasma mass spectrometry.</a> International Journal of Environmental Analytical Chemistry. 94 (4), 385-398 (2014).</li>
<li>Nowack, B. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Determination+of+phosphonates+in+natural+waters+by+ion-pair+high-performance+liquid+chromatography%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+Chromatography+A%22%5BJournal%5D)">Determination of phosphonates in natural waters by ion-pair high-performance liquid chromatography.</a> Journal of Chromatography A. 773 (1-2), 139-146 (1997).</li>
<li>Murphy, J., Riley, J. P. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0003267000884445">A modified single solution method for the determination of phosphate in natural waters.</a> Analytica Chimica Acta. 27, 31-36 (1961).</li>
<li>Worsfold, P., McKelvie, I., Monbet, P. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Determination+of+phosphorus+in+natural+waters%3A+A+historical+review%5BTitle%5D)+AND+%22Analytica+Chimica+Acta%22%5BJournal%5D)">Determination of phosphorus in natural waters: A historical review.</a> Analytica Chimica Acta. 918, 8-20 (2016).</li>
<li>Going, J. E., Eisenreich, S. J. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0003267001829147">Spectrophotometric studies of reduced molybdoantimonylphosphoric acid.</a> Analytica Chimica Acta. 70, 95-106 (1974).</li>
<li>Pai, S. C., Yang, C. C., Riley, J. P. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0003267000851168">Effects of acidity and molybdate concentration on the kinetics of the formation of the phosphoantimonylmolybdenum blue complex.</a> Analytica Chimica Acta. 229, 115-120 (1990).</li>
<li>Eisenreich, S. J., Bannerman, R. T., Armstrong, D. E. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((A+simplified+phosphorus+analysis+technique%5BTitle%5D)+AND+%22Environmental+Letters%22%5BJournal%5D)">A simplified phosphorus analysis technique.</a> Environmental Letters. 9 (1), 43-53 (1975).</li>
<li><a target="_blank" href="https://www.iso.org/standard/36917.html">ISO 6878:2004. Water quality-Determination of phosphorus-Ammonium molybdate spectrometric method</a>. , Beuth Verlag GmbH, Germany. (2004).</li>
<li>Freundlich, H. <a target="_blank" href="http://www.scirp.org/(S(351jmbntvnsjt1aadkposzje))/reference/ReferencesPapers.aspx?ReferenceID=1415401">Über die Adsorption in Lösungen (About the adsorption in solutions).</a> Z. Physical Chemistry. 57, 385-470 (1907).</li>
<li>Ho, Y. S., Porter, J. F., McKay, G. <a target="_blank" href="https://link.springer.com/article/10.1023/A:1021304828010">Equilibrium isotherm studies for the sorption of divalent metal ions onto peat: Copper, nickel and lead single component systems.</a> Water Air & Soil Pollution. 141 (1-4), 1-33 (2002).</li>
<li>Reach Devices. , Available from: 
 <a target="_blank" href="http://www.reachdevices.com/Protein/BiologicalBuffers.html">http://www.reachdevices.com/Protein/BiologicalBuffers.html</a> (2017).</li>
<li>Li, L., Zhang, S., Li, G., Zhao, H. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Determination+of+chemical+oxygen+demand+of+nitrogenous+organic+compounds+in+wastewater+using+synergetic+photoelectrocatalytic+oxidation+effect+at+TiO2+nanostructured+electrode%5BTitle%5D)+AND+%22Analytica+Chimica+Acta%22%5BJournal%5D)">Determination of chemical oxygen demand of nitrogenous organic compounds in wastewater using synergetic photoelectrocatalytic oxidation effect at TiO2 nanostructured electrode.</a> Analytica Chimica Acta. 754, 47-53 (2012).</li>
</ol>

Geen belangenconflicten verklaard.

Het toenemende belang van fosfonaten vereist onderzoek voor betrouwbare methoden voor het verwijderen van deze stoffen uit afvalwater rioolwaterzuiveringsinstallaties of ontvangende waterlichamen te beschermen. Op dit moment zijn weinig studies verricht op de verwijdering van fosfonaten van industrieel afvalwater5,11,12,13,14,16. De ingreep gepresenteerd hier blijkt dat onderzoeken met betrekking tot de afschaffing van fosfonaten door adsorptie aan polaire ijzeroxide met materialen, met name granulaire ijzer(III) hydroxide kunnen uitgevoerd snel en betrouwbaar wanneer in overeenstemming met de bepaald protocol.
Het beslissende punt in adsorptie in orkestdirectie is het behoud van de pH-waarde. Dit kan niet worden gedaan in draaiende centrifuge buizen zonder gebruik te maken van een buffer. In dit artikel, werd aangetoond dat goede buffers toestaan een aanvaardbaar pH-correctie alleen bij een concentratie van 0,01 M en zelfs bij deze concentratie geen significante invloed op de adsorptie van fosfonaten op GFH hebben. De toepassing van goede buffers is ook de reden waarom de procedure hier gepresenteerd kan niet worden gebruikt voor studies over de adsorptie van fosfonaten op eerder apolaire materialen zoals actieve kool. Goede buffers zou concurreren met fosfonaten kostenloos adsorptie sites.
Aangezien de directe analyse van fosfonaten met behulp van HPLC22 of IC-ICP-MS21 zeer complex en duur is, suggereert de onderhavige methode dat het fosfonaat na contact met het absorberend niet indirect via de bepaling moet worden gemeten van de totale P. Een gestandaardiseerde methode (ISO 687828) wordt meestal gebruikt voor de totale P bepaling, waarin een spijsvertering is uitgevoerd uit door middel van H2dus4 en K2S2O8 op een kookplaat, de pH-waarde vervolgens ingesteld op 3-10 door middel van NaOH en een blauwe kleur complexe (de kleurintensiteit die is lineair evenredig is met de concentratie van fosfaat) wordt gevormd met behulp van ascorbinezuur en molybdaat oplossing. Deze gestandaardiseerde methode is zeer arbeid en tijdrovend, daarom is een snellere variant van de ISO-methode (ISOmini) werd ontwikkeld. De methode van demini ISO vermindert het totale volume aan een vijfde. De vertering vindt plaats comfortabel in een thermostaat en de NaOH dosering na vertering is vastgesteld. Deze methode stelt een groot aantal fosfor metingen uit te voeren binnen een zeer korte tijd en nauwkeurigheid in vergelijking met de ISO-methode niet in gevaar brengt.
Elke buffer heeft een verschillende COD. Bovendien, betekent de relatief hoge nodig buffer concentratie van 0,01 M dat, met het oog op een voldoende vertering van de bestanddelen van het monster, aanzienlijk hogere hoeveelheden oxiderende agent worden gedoseerd moeten dan wordt bepaald in de ISO-methode. Als de K2S2O8 dosering te laag of te hoog, onjuiste is meetresultaten optreden. In de methode van ISOmini , is deze K2S2O8 dosering dus afgestemd op elke buffer individueel. Een ander punt van kritiek is de dosering van NaOH. Als een regel hebben regeneratie oplossingen NaOH concentraties > 0,1 M. Om te voorkomen dat de [H+]: [Mo] verhouding nodig voor de vorming van de complexe25,kleur26 wordt niet nageleefd, een goede aanpassing van de H-2dus4 hoeveelheid vóór spijsvertering dus is nodig. Het probleem ontstaat als de regeneratie-oplossing wordt hergebruikt meermaals wijzigen waardoor de pH-waarde en Kabeljauw. Aangezien een betrouwbare en eenvoudige pH-meting niet mogelijk in schroefdop flesjes is en een juiste pH-waarde niet is opgegeven, bereikt de ISOmini methode gepresenteerd hier, dus haar grenzen voor monsters met een zeer hoge pH-waarden. Voor regeneratie oplossingen is het daarom aanbevolen de ISO-methode te gebruiken.

Motivatie
De inspanningen ter vermindering van nutriënten inputs in oppervlaktewateren, die noodzakelijk zijn, onder anderein het kader van de tenuitvoerlegging van de Europese kaderrichtlijn voor Water1, vereisen een meer gedetailleerd onderzoek van de fosfor-uitstoot. De Fractie van de stof van fosfonaten (Figuur 1), die worden gebruikt als bleekmiddel stabilisatoren in textiel en papier industrie, als antiscalants in drinkwater behandeling, als de stabilisatoren van de hardheid van koelwater en in wasmiddelen en schoonmaakmiddelen, is bijzonder relevant in termen van hoeveelheid en milieu relevantie2. Fosfonaten ervan worden verdacht bij te dragen tot de lange termijn eutrofiëring van water organen2,3,4. Bijvoorbeeld, als gevolg van UV-straling van de zon of in de aanwezigheid van MnII en gehalte aan opgeloste zuurstof, kan fosfonaten worden gedegradeerd tot microbiologisch beschikbaar fosfaten5,6. Het overaanbod van fosfaat is een essentieel kenmerk van ecologisch onevenwichtig waterlichamen, waardoor fosfor de stof van een belangrijke doelstelling voor de duurzame verbetering van de ecologische toestand van waterlichamen.
Fosfonaten kan worden verwijderd uit afvalwater door neerslag/flocculatie wanneer7,8,9,10met behulp van ijzer of aluminium zouten. In dit proces, worden metalen omgezet in nauwelijks oplosbaar metalen hydroxiden. Deze polar koppels met een relatief grote specifieke oppervlak dienen als adsorbents voor de negatief geladen fosfonaten. De flocculatie proces kan echter twee belangrijke nadelen hebben. Afhankelijk van het afvalwater, kunnen slib volumes van maximaal 30% van het monstervolume optreden11. Dit slib moet worden gescheiden behandeld en in een verdere sedimentatie of filter stadium verwijderd. Bovendien, fosfonaten kan complex de toegevoegde flocculanten en daarmee te voorkomen dat de vorming van koppels, met name in afvalwater met laag waterhardheid. Dit effect kan worden gecompenseerd door grotere hoeveelheden van flocculant. Echter, dit leidt tot verhoogde β waarden (β = molaire verhouding van flocculant aan fosfor in afvalwater)11,12. Een matrix van de complexe afvalwater, daarom kan het bemoeilijken van de controle van een optimale flocculant dosering.
<img alt="Figure 1" class="xfigimg" src="/files/ftp_upload/57618/57618fig1.jpg"> Figuur 1: structurele formules van belangrijke fosfonaten11. <a href="/files/ftp_upload/57618/57618fig1large.jpg" target="_blank">Klik hier voor een grotere versie van dit cijfer.</a>
Een mogelijk alternatief dat de hoge adsorptie affiniteit van fosfonaten metaalhoudende oppervlakken en die exploiteert heeft geen van de bovengenoemde nadelen zijn filtermaterialen op basis van ijzeroxiden (hydr). Voor dergelijke filtermaterialen presenteert de literatuur vooral onderzoek naar de afschaffing van fosfaat13,14,15,16. Deze paper introduceert een procedure waarmee het onderzoek van de capaciteit van de adsorptie van selectieve gekorrelde filtermaterialen, hierbij in het bijzonder met granulaire ijzer(III) hydroxide (GFH), met betrekking tot fosfonaten met weinig werkdruk en aanzienlijke kostenbesparing. De studie van de adsorptie-capaciteit kan worden onderverdeeld in de volgende stappen uit: voorbereiding van de fosfonaat oplossing, de adsorptietest (contact van het fosfonaat-oplossing met de granulaat) en het fosfonaat analyse. Alle stappen moeten perfect gecoördineerd worden.
Concept voor de adsorptietest en het gebruik van geschikte buffers Voor de studie van de adsorptie capaciteit, kan batch- of kolom worden proeven uitgevoerd. Om te bepalen van de adsorptie-isothermen of pH-afhankelijkheden van het absorberend, is de aanpak van de batch voorkeur aangezien veel resultaten kunnen worden verkregen binnen een korte periode van tijd door de mogelijkheid van variërend van verschillende parameters. De pH-waarde is een van de belangrijkste factoren die beïnvloeden adsorptie. Voldoen aan of aanpassing van de pH-waarde is een grote uitdaging voor de laborant, zoals de eenvoudige aanpassing van de pH-waarde in de monsteroplossing eerder naar het contact met het absorberend meestal niet voldoende is. Elk adsorberende materiaal streeft meestal naar de onderlinge aanpassing van de pH rond haar punt nul kosteloos (PZC). Bijgevolg is het mogelijk dat een waterige oplossing, bijvoorbeeld, aangepast aan de pH 3, verandert in een pH-waarde van 8 bij direct contact met de absorberend. Afvalwater heeft meestal een natuurlijke buffercapaciteit, die dit effect verzwakt. Als, echter alleen de verwijdering van een bepaald doel-stof worden onderzocht met een bijzonder absorberend, synthetische afvalwater moet worden gebruikt, dat wil zeggen, zuiver water, die specifiek is verrijkt met de doelgroep stof of, bijvoorbeeld, concurrerende anionen. In tegenstelling tot poeder adsorbents, waar de pH-waarde kan gemakkelijk worden gehandhaafd in het gewenste bereik door het toevoegen van zuren en basen in de open roeren vaartuig, geen aanpassing van de pH in deze vorm kunnen worden gedaan in een batch-aanpak met granulaten. Om te houden korrels homogeen geschorst, zeer hoge roeren snelheden zijn vereist, die zou resulteren in zeer snelle slijtage van het materiaal. Als dergelijke schuren onbedoelde is, is de zachtste methode om te roteren gesloten centrifuge buizen om te houden van de submodules gemengd voortdurend in de oplossing. De enige manier om het constant houden van de pH-waarde is in dit geval om buffers te gebruiken.
De volgende eisen voor buffers moet worden voldaan om te kunnen onderzoeken de adsorptie van fosfaat en fosfonaten op filtermaterialen ijzer-bevattende: vrij van fosfor; kleurloze; oplosbare; in het beste geval geen complexvormers; geen concurrentie met fosfonaten over adsorptie op polar filtermaterialen; soortgelijke structuur van de verschillende buffers gebruikt; en buffers of hun afbraakproducten daarvan moeten niet een negatief effect hebben op de spectrale extinctie van de complexe kleur na vertering voor totale P bepaling. Voor het onderzoeksveld biochemische waren zogenaamde goede buffers ontwikkelde17,18,19, die precies deze eigenschappen hebben. Dus, voor het onderzoek van dit werk, de buffers in tabel 1 werden geselecteerd. De pKeen waarde van elke buffer aangeeft het bereik dat kan constant worden gehouden door de buffer. Voor de pH bereik < 5, moeten echter organische zuren zoals citroenzuur (CitOH) en azijnzuur (AcOH) worden gebruikt. Citroenzuur is een complexvormer, maar het buffers in een pH bereik waar de meeste ijzer-bevattende filtermaterialen instabiel anyway. Azijnzuur en MOPS werden reeds gebruikt door Nowack en Stone7 te onderzoeken van de adsorptie van NTMP op drijfmest goethiet (α-FeOOH) op pH 4.6 en (7.2). Echter vond hun experimenten op de pH-afhankelijkheid van adsorptie plaats zonder bufferen.
<img alt="Table 1" src="/files/ftp_upload/57618/57618table1.jpg"> Tabel 1: pK een waarden 20 , theoretisch zuurstofverbruik (ThOD) en geanalyseerde werkelijke chemisch zuurstofverbruik (COD) van buffers in deze studie gebruikt.
Bepaling van de totale P (ISOmini) aangepast aan de bufferoplossing Na elke adsorptietest, moet elke oplossing voor de resterende fosfonaat concentratie worden geanalyseerd. Pas onlangs, een methode voor de bepaling van fosfonaten in milieu monsters met grenzen van kwantificering in het bereik van 0,1 µg/L werd geïntroduceerd. Het is gebaseerd op de IC-ICP-MS methode en het gebruik van catie warmtewisselaars (voor de omzetting van fosfonaten in "gratis" phosphonic zuren) en anion warmtewisselaars (voor de pre concentratie van fosfonaten)21. Bovendien werd al in 1997 een methode van Nowack22 geïntroduceerd met hogere limieten van detectie van 15-100 µg/L, die is gebaseerd op de pre-kleurverandering van fosfonaten met FeIII, met behulp van HPLC en de fotometrische detectie van deze retentie complexen. Deze methoden zijn echter zeer tijdrovend en kostbaar. In studies met synthetische afvalwater waarin de enige fosforhoudende compound een fosfonaat is, volstaat het te bepalen van de concentratie fosfonaat door bepaling van de totale concentratie van P. De bepaling van anorganisch fosfaat presenteert de experimentator met veel minder problemen dan de bepaling van de totale P, aangezien de laatste vorige spijsvertering vereist. De hoeveelheid chemische stoffen die moeten worden toegevoegd bevindt gepaard moet gaan juist naar de verbindingen aanwezig in het monster.
Verricht de bepaling van fosfaat is momenteel voornamelijk met behulp van de methode geïntroduceerd door Murphy en Riley23. Deze methode is gebaseerd op de spectrofotometrische detectie van een complexe intens gekleurde phosphomolybdenum-blauw ([PSb2ma12O40]− met λmax 880 nm) die wordt gevormd in het bijzijn van fosfaat en aangezuurde molybdaat met behulp van ascorbinezuur en antimony(III) als reduceermiddel24. In andere studies, de optimale verhouding tussen [H+]: [Mo] werd bepaald als 60-8025,26. Om te bepalen van de totale P, spijsvertering, dat wil zeggen, het breken van de P-O-P, C-O-P en C-P obligaties in fosforhoudende verbindingen en de oxidatie van fosfor aan fosfaat moet worden uitgevoerd vóór de phosphomolybdenum blauwe formatie24 . Eisenreich et al. 27 voorgesteld een vereenvoudigde methode op basis van het gebruik van de oxiderende agent peroxodisulfaat (K2S2O8) in het zure milieu. Veel van deze bevindingen zijn opgenomen in de ontwikkeling van ISO 687828, die systematisch de procedure voor de bepaling van fosfaat-P en totale P concentraties in watermonsters (afvalwater en zeewater legt).
De totale P vaststelling volgens ISO 6878 (Figuur 2) vereist het analysemonster in een erlenmeyer worden verteerd door K2S2O8 bij een zure pH (gebruik van zwavelzuur) voor ten minste 30 min. Na de vertering, is de pH-waarde ingesteld op 3-10 met behulp van NaOH en de inhoud van de conische kolf wordt overgedragen aan een maatkolf van 50 mL. In deze kolf, zijn ascorbinezuur en een zure oplossing met molybdaat en antimoon toegevoegd aan het monster en vervolgens gevuld met water. Na 10-30 minuten, de intensiteit van deze blauwe verkleuring wordt gemeten bij een golflengte van 880 nm. In het geval van fosfaat bepaling, wordt de spijsvertering weggelaten. Dit betekent, het monster is gemengd in een maatkolf van 50 mL met ascorbinezuur en een oplossing met molybdaat alsmede antimoon, en de intensiteit van de blauwe kleur wordt gemeten in de fotometer.
<img alt="Figure 2" class="xfigimg" src="/files/ftp_upload/57618/57618fig2.jpg"> Figuur 2 : Procedure voor totale P bepaling volgens ISO 6878 toepassen met behulp van zwavelzuur en kalium peroxodisulfaat, een aanpassing van de latere pH met NaOH en kleuring met behulp van ascorbinezuur en molybdaat-bevattende spijsvertering oplossingen. <a href="/files/ftp_upload/57618/57618fig2large.jpg" target="_blank">Klik hier voor een grotere versie van dit cijfer.</a>
De procedure voor totale P bepaling is zeer complex, omdat tijdens de spijsvertering, die het moet altijd worden gezorgd dat het monster niet meer dan koken en de aanpassing van het monster op een pH van 3-10 lang duurt. Om te kunnen analyseren van monsters zoveel mogelijk in een zeer korte tijd, werd een verkleinde vorm van de totale P en de vastberadenheid van de ortho-fosfaat ontwikkeld op basis van deze ISO-methode. Figuur 3 geeft een overzicht van de afzonderlijke stappen van deze methode. In deze verkleinde bepaling methode (ISOmini), is het uiteindelijke volume van de oplossing van de kleur 10 mL (dit is in de ISO-methode, 50 mL). Dienovereenkomstig, de ISOmini methode vermindert het bedrag van de oplossingen die worden gebruikt om een vijfde. In de methode van ISOmini , wordt de spijsvertering uitgevoerd in een thermostaat (in tegenstelling tot de ISO-methode, waar de spijsvertering wordt voorgesteld in een erlenmeyer op een kookplaat) bij 148-150 ° C tot het verkrijgen van de hoogste mogelijke oxidatie. NaOH toegevoegd na vertering samen met de ascorbinezuur en zure molybdaat oplossing.
<img alt="Figure 3" class="xfigimg" src="/files/ftp_upload/57618/57618fig3.jpg"> Figuur 3 : Procedure voor totale P bepaling volgens een gemodificeerde en verkleinde vorm van ISO 6878 (ISOmini) met behulp van de schroefdop 10 mL flacons, buffer-afhankelijke kalium peroxodisulfaat concentraties, Verwarming in een thermostaat en de toevoeging van kleur van reagentia rechtstreeks aan het verteerd monster zonder overdracht van het eerder. <a href="/files/ftp_upload/57618/57618fig3large.jpg" target="_blank">Klik hier voor een grotere versie van dit cijfer.</a>
De organische buffers die zijn opgenomen in de monsters moet aanwezig zijn in relatief hoge concentraties (10 mM) in vergelijking met het fosfonaat (5-30 µM) teneinde de pH-waarde effectief. Deze buffers moeten voor de analyse van de totale P na de adsorptietest worden verteerd. Dienovereenkomstig, de gedoseerd hoeveelheid oxidator moet worden afgestemd op elke buffer, rekening houdend met dat teveel oxidator niet met de vorming van de complexe kleur gevormd na vertering bemoeien moet. Om te kunnen schatten de K2S2O8 hoeveelheid nodig voor de vertering van elke buffer in de totale P bepaling op basis van de geanalyseerde chemisch zuurstofverbruik (COD), een vergelijking van hoeveel elektronen kan worden geconverteerd tijdens de vermindering van O2 en K2S2O8 is nodig:
O2 + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O
S2O82- + 2 e- → 2 zo4-2- 
Zo, vereist de oxidatie van een bepaalde molecule tweemaal zoveel peroxodisulfaat moleculen als O2 moleculen. Dienovereenkomstig, in het geval van het volume van een steekproef van 20 mL, de Kabeljauw van het monster moet niet meer dan 500 mg/L bij het gebruik van de ISO-methode. Echter, zelfs in het geval van MES, de goede buffer met de kleinste molaire massa van tabel 1, al een Kabeljauw van 2,4 g/L is aanwezig op een concentratie van 10 mM. Naast de stapsgewijze protocol van de adsorptietest en ISO-methode voormini , deze paper onderzoekt daarom de vereiste buffer-concentratie, de invloed van de buffers op fosfonaat adsorptie en K2S2O8 hoeveelheid en dosering van de NaOH nodig is voor hun spijsvertering in de ISOmini -methode.
Volgens Freundlich model van adsorptie De adsorptie-isothermen, dat wil zeggen, laden van q (bijvoorbeeldin mg P/g absorberend) na een specifieke contacttijd, over de concentratie van de opgeloste c (in mg/L P) van katalytisch toegepast kan worden gemodelleerd met behulp van de vergelijking volgens Freundlich29voorstelde:
<img alt="Equation 1" src="/files/ftp_upload/57618/57618eq1.jpg">
Als de experimenteel verkregen waarden q en c worden uitgezet in de vorm van een functie-ln(q) over ln(c), de helling van deze functie bepaald door lineaire regressie komt overeen met 1/n en het snijpunt van de y-as naar de KF waarde30.
Overzicht van de procedure Het hele proces voor het bepalen van de capaciteit van de adsorptie van granulaire ijzer(III) hydroxide met betrekking tot fosfonaten is onderverdeeld in verschillende stappen en wordt beschreven in de sectie protocol. Bij de analyse is het noodzaak doen rijzen een voldoende hoeveelheid reagens oplossingen (sectie 1 van het protocol). Dit zijn de duurzame wekenlang. De fosfonaat-bevattende oplossing is dan voorbereid (sectie 2), gevolgd door de adsorptietest (contact van het fosfonaat-oplossing met het korrelig materiaal) (sectie 3) en de analyse van de totale P volgens de verkleinde ISO-methode (afdeling 4).

<table><tbody><tr><td>Zwavelzuur (H2SO4)</td><td>Merck (Darmstadt, Duitsland)</td><td>1120802510</td><td>98% (p.a.)</td></tr><tr><td>Zoutzuur (HCl)</td><td>VWR Chemicals (Fontenay-sous-Bois, Frankrijk)</td><td>20254.401</td><td>32% (AnalaR NORMAPUR, p.a.)</td></tr><tr><td>Natriumhydroxide (NaOH)</td><td>Merck (Darmstadt, Duitsland)</td><td>1064981000</td><td>&ge;99% (p.a.)</td></tr><tr><td>Azijnzuur (AcOH)</td><td>VWR Chemicals (Fontenay-sous-Bois, Frankrijk)</td><td>20104.334</td><td>100% (p.a.)</td></tr><tr><td>2-(N-morpholino)ethaansulfonzuur (MES)</td><td>SigmaAldrich (St. Louis, MO, USA)</td><td>M3671-250G</td><td>&ge;99%</td></tr><tr><td>3-(N-morpholino)propaansulfonzuur (MOPS)</td><td>SigmaAldrich (St. Louis, MO, USA)</td><td>M1254-250G</td><td>&ge;99.5%</td></tr><tr><td>4-(2-Hydroxyethyl)-1-piperazineethaansulfonzuur (HEPES)</td><td>SigmaAldrich (St. Louis, MO, USA)</td><td>H3375-250G</td><td>&ge;99.5%</td></tr><tr><td>4-(2-Hydroxyethyl)-1-piperazinepropaansulfonzuur (EPPS)</td><td>SigmaAldrich (St. Louis, MO, USA)</td><td>E9502-250G</td><td>&ge;99.5%</td></tr><tr><td>N-cyclohexyl-2-hydroxyl-3-aminopropaansulfonzuur (CAPSO)</td><td>SigmaAldrich (St. Louis, MO, USA)</td><td>C2278-100G</td><td>&ge;99%</td></tr><tr><td>N-cyclohexyl-3-aminopropaansulfonzuur (CAPS)</td><td>SigmaAldrich (St. Louis, MO, USA)</td><td>C2632-250G</td><td>&ge;98%</td></tr><tr><td>2-Fosfonobutaan-1,2,4-tricarbonzuur (PBTC)</td><td>Zschimmer &amp; Schwarz (Mohsdorf, Duitsland)</td><td>CUBLEN P 50</td><td>50% technisch</td></tr><tr><td>1-Hydroxyethaan 1,1-difosfonzuurmonohydraat (HEDP&middot;H2O)</td><td>SigmaAldrich (St. Louis, MO, USA)</td><td>54342-50G</td><td>&ge;95.0%</td></tr><tr><td>Nitrilotris(methyleenfosfonzuur) (NTMP)</td><td>SigmaAldrich (St. Louis, MO, USA)</td><td>72568-50G</td><td>&ge;97.0%</td></tr><tr><td>Ethyleendiamine tetra(methyleenfosfonzuur) (EDTMP&middot;1.4H2O)</td><td>Zschimmer &amp; Schwarz (Mohsdorf, Duitsland)</td><td>-</td><td></td></tr><tr><td>Diethyleendiamine penta(methyleenfosfonzuur) (DTPMP&middot;6H2O)</td><td>Zschimmer &amp; Schwarz (Mohsdorf, Duitsland)</td><td>-</td><td></td></tr><tr><td>Kaliumdiwaterstoffosfaat (KH2PO4)</td><td>Merck (Darmstadt, Duitsland)</td><td>1048731000</td><td>&ge;99.5% (p.a.)</td></tr><tr><td>Kaliumperoxodijsulfaat (K2S2O8)</td><td>Merck (Darmstadt, Duitsland)</td><td>1050920250</td><td>&ge;99.0% (p.a.)</td></tr><tr><td>L(+)-Ascorbinezuur (C6H8O6)</td><td>Merck (Darmstadt, Duitsland)</td><td>1004680500</td><td>&ge;99.7% (p.a.)</td></tr><tr><td>Ammoniumheptamolalybdaattetrahydraat ((NH4)6Mo7O24&middot;4H2O)</td><td>Merck (Darmstadt, Duitsland)</td><td>1011800250</td><td>&ge;99.0% (p.a.)</td></tr><tr><td>Granulair ijzerhydroxide (GFH)</td><td>Hego BioTec (Berlijn, Duitsland)</td><td>-</td><td>FerroSorp RW</td></tr><tr><td>Membraanfilters voor spuiten</td><td>Sartorius Stedim Biotech GmbH (Göttingen, Duitsland)</td><td>17765----------Q</td><td>Minisart RC Hydrophilic 25 mm 0.45 &mu;m poriëngrootte</td></tr><tr><td>Spuiten voor eenmalig gebruik voor membraanfiltratie</td><td>Henke Sass Wolf (Tuttlingen, Duitsland)</td><td>5200.X00V0</td><td>3-delig Soft-Ject Luer 20 mL</td></tr><tr><td>Rotator</td><td>LLG Labware (Meckenheim, Duitsland)</td><td>6.263 660</td><td>uniROTATOR2</td></tr><tr><td>Klem voor rotator</td><td>LLG Labware (Meckenheim, Duitsland)</td><td>6.263 664</td><td>Klem voor uniROTATOR2</td></tr><tr><td>Vial met schroefdop</td><td>Glasgerätebau Ochs (Bovenden, Duitsland)</td><td>135215</td><td>Präparatenglas Duran, 16x100 mm, draad GL18, dop met PTFE-afdichting</td></tr><tr><td>Micropipet</td><td>Eppendorf (Hamburg, Duitsland)</td><td>3123000047</td><td>eppendorf Research plus 10&ndash;100 &micro;L</td></tr><tr><td>Micropipet</td><td>Eppendorf (Hamburg, Duitsland)</td><td>3123000063</td><td>eppendorf Research plus 100&ndash;1000 &micro;L</td></tr><tr><td>Micropipet</td><td>Eppendorf (Hamburg, Duitsland)</td><td>3123000071</td><td>eppendorf Research plus 0.5&ndash;5 mL</td></tr><tr><td>Precisiebalans</td><td>Precisa Gravimetrics (Dietikon, Zwitserland)</td><td>-</td><td>Precisa LX 220 A SCS</td></tr><tr><td>Thermostaat</td><td>Hach (Berlijn, Duitsland)</td><td>LTV077</td><td>HT200S High Temperature Thermostaat</td></tr><tr><td>Thermostaat</td><td>Merck (Darmstadt, Duitsland)</td><td>1712000001</td><td>Spectroquant TR 320</td></tr><tr><td>Spectrofotometer</td><td>Jasco Labor- u. Datentechnik (Groß-Umstadt, Duitsland)</td><td>-</td><td>UV/VIS Spectrofotometer Jasco V-550</td></tr><tr><td>Centrifugebuis</td><td>Sarstedt (Nümbrecht, Duitsland)</td><td>62.559.001</td><td>Buis 50 mL, 115x28 mm, platte/conische bodem PP, gemonteerde dop</td></tr><tr><td>pH-sonde</td><td>WTW (Weilheim, Duitsland)</td><td>103635</td><td>WTW pH-elektrode SenTix 41</td></tr><tr><td>pH-apparaat</td><td>WT

geoptimaliseerde procedure voor de bepaling van de adsorptie van fosfonaten op granulaire ferric hydroxide met behulp van een methode fosfor sleutelbepaling verkleind

Optimized Procedure for Determining the Adsorption of Phosphonates onto Granular Ferric Hydroxide using a Miniaturized Phosphorus Determination Method

Deze paper introduceert een procedure voor het onderzoek naar de adsorptie van fosfonaten op ijzer-bevattende filtermaterialen, met name granulaire ijzer(III) hydroxide (GFH), met weinig inspanning en hoge betrouwbaarheid. Het fosfonaat, bijvoorbeeld, nitrilotrimethylphosphonic zuur (NTMP), komt in contact met de GFH in een rotator in een oplossing gebufferd door een organisch zuur (bijvoorbeeld, azijnzuur) of een goede buffer (bijvoorbeeld, 2-(N- morfolino) ethanesulfonic zuur) [MES] en N- cyclohexylmethacrylaat-2-hydroxyl-3-aminopropanesulfonic zuur [CAPSO]) in een concentratie van 10 mM voor een specifieke tijd in 50 mL centrifuge buizen. Vervolgens, na membraanfiltratie (0,45 µm poriegrootte), het totaal fosfor (totaal P) concentratie wordt gemeten met behulp van een specifiek ontwikkelde bepaling-methode (ISOmini). Deze methode is een wijziging en vereenvoudiging van de methode ISO 6878: een 4 mL monster is gemengd met H2dus4 en K2S2O8 in een schroefdop ampul, verwarmd tot 148-150 ° C gedurende 1 uur en vervolgens gemengd met NaOH , ascorbinezuur en aangezuurde molybdaat met antimony(III) (eindvolume van 10 mL) voor de productie van een blauwe complex. De intensiteit van die kleuren, die lineair evenredig met de fosfor-concentratie is, spectrophotometrically wordt gemeten (880 nm). Het is aangetoond dat de concentratie van de buffer gebruikt geen significante invloed op de adsorptie van fosfonaat tussen pH 4 en 12 heeft. De buffers, daarom concurreren niet met het fosfonaat voor adsorptie sites. Bovendien, de relatief hoge concentratie van de buffer een hogere dosering concentratie van oxidator (K2S2O8) vereist voor spijsvertering dan gespecificeerd in ISO 6878, die, samen met de NaOH dosering, overeen met komt aan elke buffer. Ondanks de vereenvoudiging verliest de methode van ISOmini niet een van de juistheid ervan in vergelijking met de gestandaardiseerde methode.

Deze paper introduceert een procedure voor het onderzoek naar de adsorptie van fosfonaten op ijzer-bevattende filtermaterialen, met name granulaire ijzer(III) hydroxide met weinig inspanning en hoge betrouwbaarheid. In een gebufferde oplossing, is het fosfonaat in aanraking met het absorberend met behulp van een rotator gebracht en vervolgens geanalyseerd via de methode van een verkleinde fosfor sleutelbepaling.

Geoptimaliseerde Procedure voor de bepaling van de adsorptie van fosfonaten op granulaire Ferric Hydroxide met behulp van een methode fosfor sleutelbepaling verkleind

This paper introduces a procedure to investigate the adsorption of phosphonates onto iron-containing filter materials, particularly granular ferric ...

Het algemene doel van deze procedure is de betrouwbare onderzoeking van de absorptiecapaciteit van selectieve ijzerhydroxide bevattende materialen zoals granulair ijzerhydroxide met betrekking tot fosfonaten met een lage werklast en significante kostenbesparing in vergelijking met conventionele methoden. Deze methode kan helpen bij het beantwoorden van belangrijke vragen over hoe goed fosfonaten technisch kunnen worden geëlimineerd uit industrieel afvalwater zoals membraanconcentraten, waarin fosfonaten aanwezig zijn als antischalmiddelen. Het grote voordeel van deze gemodificeerde fosforbepaling met behulp van 10 milliliter vials en een thermostaat is dat er meer resultaten kunnen worden geproduceerd in een kortere tijd in vergelijking met de conventionele methode.Ellen Raith-Bausch, een technicus uit ons laboratorium, zal de procedure demonstreren. Om het experiment te beginnen, selecteert u een of meer buffers met geschikte eigenschappen voor deze techniek die de pH-bereik of bereiken van belang bufferen. Voor elke buffer die moet worden bereid, weeg of pipetteer de benodigde hoeveelheid oplosmiddel om een oplossing van 0,01 mol per liter te bereiden in een inhoudsmaatglas.Voeg omgekeerd osmose behandeld gedeïoniseerd water toe totdat het glas ongeveer 3/4 vol is. Voeg het benodigde volume van een fosfonaat stockoplossing met een concentratie van één gram fosfor per liter toe om de doelconcentratie van fosfor in de bufferoplossing te bereiken. Vul vervolgens het glas tot de ringmarkering met water.Roer het mengsel totdat het oplosmiddel volledig is opgelost, of gedurende vijf minuten voor een vloeibaar oplosmiddel. Breng vervolgens de bufferoplossing over in een gelabelde glazen fles. Pas de pH van de oplossing aan met behulp van zoutzuur of natriumhydroxide naar de gewenste pH-waarde onder roeren.Om de absorptietest te beginnen, weegt u de gewenste hoeveelheid van het gekozen gewassen en gedroogde filtermateriaal in een 50 milliliter centrifugeerbuis. Stel een roterende mixer in op 20 omwentelingen per minuut en start deze. Breng ongeveer 250 milliliter van de pH-aangepaste fosfonaat bevattende bufferoplossing over naar een glazen beker.Werk snel, vul de buis met filtermateriaal met de fosfonaat bevattende buffer tot de 50 milliliter markering. Sluit de buis en klemp deze in de draaiende roterende mixer. Draai de buis gedurende de gewenste absorptietijd met 20 rpm.Filter vervolgens 10 tot 20 milliliter van het supernatant door een 0,45 micron spuitfilter in een glazen fles voor analyse. Meet en noteer de pH van het filtraat. Herhaal dit proces voor elke fosfonaat bevattende buffer die moet worden getest.Voor de analyse, reinig en droog een 10 milliliter scheefkapviooltje en de PTFE-voering van de dop voor elke te testen monster. Als de verwachte fosforconcentratie voor een monster binnen de kalibratiecurve valt, pipet geef vier milliliter van het monster in het viooltje. Als de concentratie van het monster hoger wordt verwacht dan de kalibratiecurve, verdun in plaats daarvan een kleiner volume van het monster met water tot een totaal volume van vier milliliter.Pipet vervolgens 0,2 milliliter van een 0,9 molaire zwavelzuuroplossing in het viooltje. Als het monster een natriumhydroxideconcentratie van één molair heeft, voeg dan zorgvuldig 0,2 milliliter 13,5 molair zwavelzuur toe aan het viooltje. Voeg vervolgens aan het viooltje 4,8 milliliter van een stockoplossing of een suspensie van kaliumpersulfaat van de juiste concentratie voor de buffer en het monster toe.Doe de deksel stevig op het viooltje en schud het viooltje gedurende één seconde. De dosishoeveelheid kaliumpersulfaat moet worden aangepast aan elke buffer en de oplossing afzonderlijk, omdat elke buffer een verschillende COD heeft. Verwarm het monster gedurende één uur in een verteringsthermostaat op 148 tot 150 graden Celsius.Verwijder vervolgens het viooltje uit de thermostat en laat het afkoelen tot kamertemperatuur. De ISO 6878 methode stelt het gebruik van een Erlenmeyer kolf voor vertering voor. Dit is echter zeer arbeidsintensief.Verder, met vaste NaOH-doseringen, is geen handmatige pH-aanpassing zoals gestipuleerd in de conventionele ISO-methode vereist. Voeg vervolgens in volgorde 0,4 milliliter van een 1,5 molaire natriumhydroxideoplossing, 0,2 milliliter van een 100 gram per liter oplossing van ascorbinezuur en 0,4 milliliter van een molybdaat twee stockoplossing toe. Doe de deksel stevig op het viooltje en schud het.Wacht tussen de 15 minuten en vier uur voor kleurontwikkeling in de oplossing. Meet ten slotte de absorptie van het monster bij 880 nanometer met een spectrofotometer. Een lading van maximaal 0,55 milligram NTMP fosfor per gram GFH werd bereikt met een uur contact in zure zuurbuffer.Hoewel de lading afnam met toenemende pH, werd absorptie waargenomen in een natriumhydroxide systeem bij pH 12. Dit geeft aan dat succesvolle desorptie meer geconcentreerde natriumhydroxide oplossingen vereist. Veranderingen in pH werden waargenomen voor verschillende bufferconcentraties na één uur contact tussen NTMP fosfor en GFH in concentraties van één milligram per liter en 2,5 gram per liter, respectievelijk.Relatief betrouwbare pH-aanpassing voor het effect van contact met GFH werd alleen bereikt bij bufferconcentraties van 10 millimol per liter. De 10 millimol per liter buffers leverden ook de meest betrouwbare absorptieresultaten. Verder kon worden aangetoond dat fosfonaatabsorptie niet significant wordt beïnvloed door parallelle absorptie van de buffer, aangezien onafhankelijk van de bufferconcentratie voornamelijk vergelijkbare fosfonaatabsorptie optrad.Toen buffers van 10 millimol per liter werden gebruikt, waren de kleurcomplexen het meest stabiel wanneer de buffers werden gedoseerd met 0,6 mmol natriumhydroxide. De hoeveelheden kaliumpersulfaat hoefden alleen de op basis van kaliumdichromaatje chemisch zuurstofverbruik te overschrijden, aangezien de stikstof en sommige sulfongroepen niet volledig werden verwacht te ontbinden. Ik kreeg het idee voor deze techniek voor het eerst toen ik het totale fosforgehalte van meer dan 1.000 monsters analyseerde volgens de conventionele methoden voor mijn doctoraatsthesis.

optimized-procedure-for-determining-adsorption-phosphonates-onto

Research

JoVE Journal

Environment

Milieu

Dit protocol beschrijft een high-throughput methode van enzymatische hydrolyse dat een microplaat lezer gebruikt om te meten en de bodem fosfor als P mono-esters, P di-esters en anorganische P. classificeren Tot 96 monsters kunnen worden gemeten op een bepaald moment in een standaard laboratorium.

High-throughput meten en indelen van organische P in milieumonsters

Source: Pokhrel, A., et al. Assaying for Inorganic Polyphosphate in Bacteria. J. Vis. Exp. (2019).This video demonstrates a colorimetric assay to measure inorganic polyphosphate (polyP) in bacterial samples. The procedure involves enzymatically converting polyP into free phosphate, which then reacts with molybdate and ascorbic acid to produce a blue-colored complex. By comparing the absorbance of this complex to a standard curve of known phosphate concentrations, the polyP content in bacterial...

An Assay for the Quantification of Inorganic Polyphosphate in Bacteria

Source: Vidilaseris, K., et al. Screening for Thermotoga maritima Membrane-Bound Pyrophosphatase Inhibitors. J. Vis. Exp. (2019)This video demonstrates a colorimetric assay to screen inhibitors of bacterial membrane-bound pyrophosphatase (mPPase) by quantifying orthophosphate release. The method enables identification of compounds that inhibit mPPase from Thermotoga maritima, a potential antimicrobial drug target.

Screening Inhibitors of Bacterial Membrane-Bound Pyrophosphatase Using a Colorimetric Assay 

Een procedure voor de bereiding van poreuze hybride scheidingsmedia, bestaande uit een macroporeuze polymeermonoliet intern gecoat met een microporeuze coördinatiepolymeer met een groot oppervlak, wordt gepresenteerd.

Voorbereiding van de zeer poreuze Coordination Polymer Coatings op Macroporeuze Polymer Monoliths voor Enhanced Verrijking van fosfopeptiden

Vanwege het belang en het grootschalige gebruik van palladium, goud en kobalt   metalen in high-tech apparatuur, de terugwinning en recycling vormen een belangrijk industrieel uitdaging. Het metalen recovery systeem hierin beschreven is een eenvoudige, goedkope middelen voor de effectieve opsporing, verwijdering en herstel van deze metalen uit de stedelijke mijne.

Detectie en herstel van Palladium, Goud en Cobalt metalen uit de Urban Mine via innovatieve sensoren / Adsorbentia Aangewezen met nanoschaal Wagon-wheel-vormige poriën

Een protocol voor de parallelle productie van geprecipiteerd calciumcarbonaat en zeolitisch materiaal uit hoogovenslakken via respectievelijk minerale carboratie en alkalische hydrothermische conversie wordt gepresenteerd. De prestaties van het zeolitische materiaal ten aanzien van nikkeladsorptie worden getest.

Twee-weg Valorisatie van hoogovenslakken: Synthese van neergeslagen calciumcarbonaat en Zeolitische Heavy Metal Adsorbent

Beschrijven we een eenvoudige methode voor snelle kwantificering van anorganische polyfosfaat in verschillende bacteriën, waaronder mycobacteriële, gram-negatieve en gram-positieve soorten.

Keuring voor anorganische polyfosfaat in bacteriën

De eerste stap in het begrijpen van biomolecule-anorganische vaste fase interactie is het onthullen van fundamentele fysisch-chemische constanten die kunnen worden geëvalueerd door het vaststellen van adsorptie isothermen. Adsorptie uit de vloeibare fase wordt beperkt door kinetiek, oppervlaktecapaciteit, pH en concurrerende adsorptie, die allemaal voorzichtig moeten worden overwogen voordat u een adsorptie-experiment instelt.

Studie van korte peptide adsorptie op oplossing verspreidanannnanodeeltjes met behulp van uitputting methode

Hier presenteren we een screeningsmethode voor membraan-gebonden pyrofosfatase (van Thermotoga maritima) remmers op basis van de molybdeen blauwe reactie in een 96 goed plaat formaat.

Screening voor Thermotoga maritima -membraan afhankelijke Pyrofosfatase remmers

Een procedure voor capillaire elektroforese elektrospray ionisatie massaspectrometrie voor de absolute kwantificering van inositolpyrosfaten uit zoogdiercelextracten wordt beschreven.

Absolute kwantificering van inositolpyrosfaten door capillaire elektroforese elektrospray ionisatie massaspectrometrie

Ontdek een geoptimaliseerde methode voor de bepaling van fosfonaatadsorptie op granulair ferrihydroxide. Deze techniek biedt betrouwbare resultaten met minder werklast dan conventionele fosforbepalingsmethoden.

Geoptimaliseerde Procedure voor de bepaling van de adsorptie van fosfonaten op granulaire Ferric Hydroxide met behulp van een methode fosfor sleutelbepaling verkleind (Video) | JoVE Journal

Geoptimaliseerde Procedure voor de bepaling van de adsorptie van fosfonaten op granulaire Ferric Hydroxide met behulp van een methode fosfor sleutelbepaling verkleind

Meer video's verkennen