Stany wody

Woda może istnieć w każdym z trzech klasycznych stanów skupienia – stałym, ciekłym lub gazowym.

Stan zależy od sił międzycząsteczkowych, które przyciągają do siebie cząsteczki oraz temperatury, która mierzy średnią energię kinetyczną cząsteczki.

Obniżenie temperatury zmniejsza energię kinetyczną. W temperaturze 0 °C wiązania wodorowe powodują, że cząsteczki pakują się razem w strukturę sieciową, umożliwiając niewielki ruch i tworząc stały lód.

Podniesienie temperatury zwiększa energię kinetyczną, zrywając wiązania wodorowe i inne siły międzycząsteczkowe. W temperaturze 100 °C cząsteczki stają się daleko od siebie, tak że siły te są rozrywane, a cząsteczki mogą swobodnie poruszać się z dużą prędkością, tworząc parę wodną.

Gdy temperatura spada, para wodna zmienia się z powrotem z postaci gazowej w ciekłą w procesie zwanym kondensacją.

Para wodna może również przekształcić się bezpośrednio w ciało stałe w procesie zwanym osadzaniem, w którym powstają płatki śniegu.

Odwrotny proces, sublimacja, zachodzi, gdy lód bezpośrednio odparowuje, jak w przypadku liofilizacji wielu produktów spożywczych w próżni.