Energia aktywacji

Energia aktywacji to energia potrzebna do zainicjowania reakcji chemicznej między obecnymi reagentami. Źródło jest często dostarczane przez energię cieplną, która powoduje, że cząsteczki poruszają się szybciej i zderzają się ze sobą, powodując zerwanie wiązań reagentów.

Tak więc pierwotne reagenty wymagały darmowej energii, aby reakcja mogła zajść. Reprezentowana jako wznosząca się część tej krzywej, jest to ilość energii aktywacji dla reakcji. W szczytowym momencie, znanym jako stan przejściowy, niezwiązane cząsteczki są teraz w niestabilnym stanie. Gdy atomy ponownie łączą się z nowymi wiązaniami, uwalniają darmową energię do środowiska, co jest pokazane jako zbocza reakcji.

Podczas gdy ludzie metabolizują cukier i tłuszcz w celu uzyskania energii, gdyby energia cieplna została wykorzystana do rozbicia tych cząsteczek, tak dużo darmowej energii zostałoby uwolnione w postaci ciepła, że białka w komórce uległyby denaturacji. Zamiast tego substancje znane jako katalizatory są specjalnie dodawane w celu regulacji tempa metabolizmu, na przykład jego przyspieszenia. Na przykład katalizator biologiczny, enzym, obniża energię aktywacji wymaganą do zerwania wiązań i umożliwia zachodzenie reakcji w rozsądnym tempie bez uszkodzenia komórek.