Atomowa teoria materii

Pierwsi Grecy, tacy jak Demokryt, jako pierwsi wysunęli ideę atomos, najmniejszej niepodzielnej jednostki materii. Koncepcja ta została później przedstawiona jako teoria atomowa przez angielskiego naukowca Johna Daltona.  

Pierwszy postulat teorii atomowej Daltona sugeruje, że pierwiastki składają się z maleńkich, niepodzielnych cząstek zwanych atomami. Na przykład wodór składa się z dwóch połączonych ze sobą atomów wodoru, a tlen składa się z dwóch połączonych ze sobą atomów tlenu.

Drugi postulat mówi, że o ile atomy tego samego pierwiastka są identyczne, o tyle różnią się od atomów innych pierwiastków. Tak więc wszystkie atomy wodoru są identyczne ze sobą, ale różnią się od atomów tlenu.  

Trzeci postulat mówi, że atomy różnych pierwiastków mogą łączyć się ze sobą, w prostych stosunkach liczb całkowitych, tworząc związki. Na przykład dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu łączą się w stosunku 2 do 1, tworząc_H2O— wodę. 

Ostatni postulat teorii Daltona głosi, że reakcje chemiczne nie zmieniają atomów jednego pierwiastka w atomy innego pierwiastka, lecz lecz istniejące atomy przegrupowują się, tworząc nowe substancje. Podczas tworzenia się wody istniejące atomy wodoru i tlenu nie są ani tworzone, ani niszczone, a jedynie przegrupowują się. 

Dalton zbudował swoją teorię atomową na dwóch wcześniejszych prawach reakcji chemicznych: prawie zachowania masy i prawie określonych proporcji.

Prawo zachowania masy mówi, że całkowita masa przed i po reakcji chemicznej pozostaje stała. Tak więc 18 g wody rozpada się na 2 g wodoru i 16 g tlenu.

Prawo określonych proporcji mówi, że niezależnie od źródła, w danym związku chemicznym, stosunek masowy pierwiastków składowych zawsze pozostaje stały. Tak więc próbka czystej wody zawsze będzie miała stosunek masowy wodoru do tlenu od 1 do 8, niezależnie od całkowitej masy wody.

Następnie Dalton zaproponował prawo wielokrotnych proporcji w oparciu o własną teorię. Zgodnie z tym prawem, gdy dwa pierwiastki łączą się, tworząc więcej niż jeden związek, różne masy jednego pierwiastka łączą się ze stałą masą drugiego pierwiastka w małym stosunku liczb całkowitych. 

Tak więc stała masa wodoru, 2 g, łączy się z różnymi masami tlenu, 32 lub 16 g, w małym stosunku liczb całkowitych 2 do 1, tworząc dwa różne związki - nadtlenek wodoru i wodę.