Związki molekularne: wzory i nazewnictwo

Związki molekularne są tworzone przez atomy dwóch lub więcej pierwiastków niemetalicznych za pośrednictwem wiązań kowalencyjnych. Jednak te same pierwiastki mogą łączyć się w różnych proporcjach, powodując powstawanie różnych związków molekularnych. W związku z tym każdy związek molekularny jest opisany za pomocą odrębnych wzorów chemicznych i systematycznego nazewnictwa na podstawie liczby atomów jego pierwiastków składowych.

Binarny związek molekularny jest reprezentowany przez wskazanie najpierw bardziej metalopodobnego pierwiastka znajdującego się po lewej i dolnej stronie układu okresowego pierwiastków. Bardziej niemetaliczny pierwiastek jest oznaczany później. Indeksy numeryczne oznaczają liczbę atomów każdego pierwiastka.

Te binarne związki molekularne są nazwane przy użyciu formatu rozpoczynającego się od greckiego przedrostka wskazującego liczbę atomów pierwszego pierwiastka, po którym następuje nazwa pierwiastka. Przedrostek "mono-" jest zwykle pomijany dla pierwszego elementu. 

Drugi grecki przedrostek oznacza liczbę atomów drugiego pierwiastka, po którym następuje nazwa podstawowa elementu zakończona sufiksem "-ide". Stąd dwa różne związki molekularne węgla i tlenu, CO₂ i C₂O, nazywane są odpowiednio dwutlenkiem węgla i tlenkiem dwuwęgla.

Kwasy, które są związkami molekularnymi zawierającymi wodór, które dysocjują na wodór oraz jony i aniony w wodzie, mają podobną nomenklaturę. Wzór kwasów oznacza najpierw wodór, a następnie pierwiastki niemetaliczne. Kwasy można podzielić na kwasy dwuskładnikowe lub tlenowe, w zależności od ich składników składowych. 

Kwasy dwuskładnikowe składają się z wodoru i niemetalu. W nomenklaturze stosuje się termin "hydro", po którym następuje nazwa zasady niemetalowej kończąca się przyrostkiem "-ic", a kończy się terminem "kwas". Kwas binarny, HF, nazywany jest kwasem fluorowodorowym.

Z drugiej strony kwasy tlenowe zawierają wodór i oksyanion złożony z niemetalu i tlenu. Nazwy kwasów tlenowych zależą od końcówki sufiksu w nazwie oksyanionowej. W przypadku anoonów tlenowych kończących się na "-ate" w formacie stosuje się nazwę zasadową oksyanionu, po której następuje przyrostek "-ic", kończący się terminem "kwas". Kwas tlenowy zawierający jony wodorowe i jony octanowe nazywa się kwasem octowym. W przypadku oksyanionów kończących się na "-ite" w formacie stosuje się nazwę zasadową oksyanionu, po której następuje przyrostek "-ous", kończący się terminem "kwas". Kwas tlenowy zawierający jony wodorowe i jony siarczynowe nazywa się kwasem siarkowym.