Kinetyczna teoria molekularna i prawa gazowe opisujące właściwości cząsteczek gazu

Obserwacje różnych właściwości gazów, wyrażone przez różne prawa gazu wyprowadzone przez Boyle'a, Charlesa, Gay-Lussaca i Avogadro, wynikają koncepcyjnie z kinetycznej teorii molekularnej.

Ciśnienie wywierane przez gaz wynika z oddziaływania stale poruszających się cząstek na ścianki jego pojemnika.

Zmniejszenie objętości pojemnika, przy jednoczesnym utrzymaniu stałej liczby moli i temperatury, zbliża cząsteczki gazu do siebie, zmniejszając ich odstępy między cząstkami.

W tej mniejszej objętości zwiększa się gęstość gazu i częstotliwość zderzeń – częstotliwość zderzeń molekuła ze ścianą. W związku z tym wzrasta ciśnienie wywierane przez gaz. Odwrotna zależność między ciśnieniem a objętością jest określona przez prawo Boyle'a.  

Dodanie większej ilości moli gazu do pojemnika w stałej temperaturze zwiększa gęstość gazu, a co za tym idzie, częstotliwość zderzeń. 

Aby utrzymać ciśnienie początkowe, objętość musi się rozszerzyć. Ten bezpośredni związek między objętością a pieprzykami wynika z prawa Avogadro. 

Teraz weź pod uwagę, że liczba pieprzyków jest utrzymywana na stałym poziomie , a temperatura wzrasta. Ponieważ średnia energia kinetyczna cząstek gazu wzrasta proporcjonalnie do tempe