Pierwiastki z grupy 1 to miękkie i błyszczące metaliczne ciała stałe. Są plastyczne, ciągliwe i dobrze przewodzą ciepło i elektryczność. Temperatury topnienia metali alkalicznych są niezwykle niskie dla metali i zmniejszają się wraz z obniżeniem grupy, podczas gdy gęstość wzrasta wraz ze spadkiem grupy, z wyjątkiem potasu (tabela 1).

Tabela 1: Właściwości metali alkalicznych

Element	Konfiguracja elektronowa	Promień atomowy (pm)	IE₁(kJ/mol)	Temperatura topnienia (°C)	Gęstość w temperaturze 25 °C (g/cm³)
Li	[He] 2s¹	152	520	181	0.53
Nie dotyczy	[Ne] 3s¹	186	496	98	0.97
K	[Ar] 4s¹	227	420	64	0.86
Rb	[Kr] 5s¹	248	400	39	1.53
Cs	[Xe] 6s¹	265	380	29	1.93

Przesuwając się w dół grupy, główna liczba kwantowa, n, zwiększa się o jeden dla każdego pierwiastka. W ten sposób zewnętrzne elektrony oddalają się od jądra, a promień atomowy wzrasta od litu do cezu.

Konfiguracja elektronowa tych pierwiastków pokazuje, że powłoka walencyjna ma tylko jeden elektron (tabela 1). Utrata tego elektronu wytwarza kation z konfiguracją gazu szlachetnego. Tak więc metale alkaliczne mają dużą tendencję do oddawania tego elektronu i mają niskie energie pierwszej jonizacji, które zmniejszają się w dół grupy. Ich zdolność do łatwej utraty elektronu sprawia, że są wysoce reaktywnymi i doskonałymi środkami redukującymi.

Metale alkaliczne reagują energicznie z niemetalami, takimi jak halogeny. Reakcja sodu i chloru w celu wytworzenia chlorku sodu jest egzotermiczna. Metale alkaliczne reagują również gwałtownie z wodą, a także wytwarzany jest wodór gazowy i wodorotlenek metalu alkalicznego. Ciepło wytwarzane podczas reakcji może zapalić uwolniony wodór, prowadząc do wybuchu. Obie te reakcje stają się bardziej egzotermiczne dla cięższych metali alkalicznych ze względu na ich niższe energie jonizacji.

Wystawienie na działanie powietrza, gdy reagują one z tlenem, tworząc tlenki, zmniejsza metaliczny połysk metali alkalicznych. Lit reaguje z tlenem, dając tlenek litu, podczas gdy inne metale alkaliczne, takie jak sód, tworzą tlenki i nadtlenki. Jon nadtlenkowy ma pojedyncze wiązanie kowalencyjne tlen-tlen i jest silnym akceptorem jonów wodorowych, dzięki czemu nadtlenki metali alkalicznych są mocnymi zasadami. Metale alkaliczne, takie jak potas, rubin i cez, również wytwarzają ponadtlenki. Nadtlenki charakteryzują się obecnością_O2⁻. Nadtlenek potasu jest żółtym ciałem stałym, które rozkłada się w temperaturze 560 °C.

Ten tekst został zaadaptowany z Openstax, Chemistry 2e, Section 6.5: Periodic Variations in Element Properties.