Pierwiastki z grupy 1 to miękkie i błyszczące metaliczne ciała stałe. Są plastyczne, ciągliwe i dobrze przewodzą ciepło i elektryczność. Temperatury topnienia metali alkalicznych są niezwykle niskie dla metali i zmniejszają się wraz z obniżeniem grupy, podczas gdy gęstość wzrasta wraz ze spadkiem grupy, z wyjątkiem potasu (tabela 1).
Tabela 1: Właściwości metali alkalicznych
Element | Konfiguracja elektronowa | Promień atomowy (pm) | IE1 (kJ/mol) | Temperatura topnienia (°C) | Gęstość w temperaturze 25 °C (g/cm3) |
Li | [He] 2s1 | 152 | 520 | 181 | 0.53 |
Nie dotyczy | [Ne] 3s1 | 186 | 496 | 98 | 0.97 |
K | [Ar] 4s1 | 227 | 420 | 64 | 0.86 |
Rb | [Kr] 5s1 | 248 | 400 | 39 | 1.53 |
Cs | [Xe] 6s1 | 265 | 380 | 29 | 1.93 |
Przesuwając się w dół grupy, główna liczba kwantowa, n, zwiększa się o jeden dla każdego pierwiastka. W ten sposób zewnętrzne elektrony oddalają się od jądra, a promień atomowy wzrasta od litu do cezu.
Konfiguracja elektronowa tych pierwiastków pokazuje, że powłoka walencyjna ma tylko jeden elektron (tabela 1). Utrata tego elektronu wytwarza kation z konfiguracją gazu szlachetnego. Tak więc metale alkaliczne mają dużą tendencję do oddawania tego elektronu i mają niskie energie pierwszej jonizacji, które zmniejszają się w dół grupy. Ich zdolność do łatwej utraty elektronu sprawia, że są wysoce reaktywnymi i doskonałymi środkami redukującymi.
Metale alkaliczne reagują energicznie z niemetalami, takimi jak halogeny. Reakcja sodu i chloru w celu wytworzenia chlorku sodu jest egzotermiczna. Metale alkaliczne reagują również gwałtownie z wodą, a także wytwarzany jest wodór gazowy i wodorotlenek metalu alkalicznego. Ciepło wytwarzane podczas reakcji może zapalić uwolniony wodór, prowadząc do wybuchu. Obie te reakcje stają się bardziej egzotermiczne dla cięższych metali alkalicznych ze względu na ich niższe energie jonizacji.
Wystawienie na działanie powietrza, gdy reagują one z tlenem, tworząc tlenki, zmniejsza metaliczny połysk metali alkalicznych. Lit reaguje z tlenem, dając tlenek litu, podczas gdy inne metale alkaliczne, takie jak sód, tworzą tlenki i nadtlenki. Jon nadtlenkowy ma pojedyncze wiązanie kowalencyjne tlen-tlen i jest silnym akceptorem jonów wodorowych, dzięki czemu nadtlenki metali alkalicznych są mocnymi zasadami. Metale alkaliczne, takie jak potas, rubin i cez, również wytwarzają ponadtlenki. Nadtlenki charakteryzują się obecnościąO2−. Nadtlenek potasu jest żółtym ciałem stałym, które rozkłada się w temperaturze 560 °C.
Ten tekst został zaadaptowany z Openstax, Chemistry 2e, Section 6.5: Periodic Variations in Element Properties.
Periodic Properties of the Elements
40.4K Wyświetlenia
Periodic Properties of the Elements
49.2K Wyświetlenia
Periodic Properties of the Elements
26.3K Wyświetlenia
Periodic Properties of the Elements
32.3K Wyświetlenia
Periodic Properties of the Elements
34.5K Wyświetlenia
Periodic Properties of the Elements
18.3K Wyświetlenia
Periodic Properties of the Elements
17.6K Wyświetlenia
Periodic Properties of the Elements
16.7K Wyświetlenia