Elektroujemność

Niemetale tworzą wiązania kowalencyjne poprzez współdzielenie elektronów. Ale czy te elektrony są równo dzielone między oba atomy, czy też jeden atom przyciąga elektrony bardziej niż drugi?

Model Lewisa przedstawia wszystkie wiązania kowalencyjne jako równo współdzielone elektrony, jednak nie zawsze tak jest. Na przykład, jeśli gazowy azot zostanie umieszczony w polu elektrycznym, będzie on orientował się równomiernie między biegunami. 

Ale kiedy gazowy chlorowodór, obojętna cząsteczka, jest umieszczony w polu elektrycznym, wodór orientuje się w kierunku katody, a chlor w kierunku anody, co wskazuje, że wodór ma częściowy ładunek dodatni, a chlor ma częściowy ładunek ujemny. 

Zdolność atomu do przyciągania elektronów do siebie nazywana jest elektroujemnością. Mówi się zatem, że chlor jest bardziej elektroujemny niż wodór, przyciągając do siebie wspólne elektrony, jednocześnie opierając się usunięciu własnych elektronów.

To jednak nie sprawia, że wiązanie jest jonowe. W wiązaniu jonowym elektrony są przenoszone z metali na niemetale, podczas gdy w HCl elektrony są nierównomiernie dzielone. Gęstość elektronów jest wyższa na chlorze niż na atomie wodoru, tworząc polarne wiązanie kowalen